高中化学《第二节化学计量在实验中应用》第4课时随堂练习

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》第4课时教课设计+随堂练习教课目的：1．认识物质的量浓度的溶液配制的基来源理，初步学会配制必定物质的量浓度溶液的方法和技术。学会容量瓶的使用方法。．培育学生的着手能力和基本实验技术。3．经过实验培育学生学习化学的兴趣和谨慎的学习态度。教课要点、难点要点：物质的量浓度的溶液的配制难点：正确配制必定物质的量浓度的溶液。教课环节教师活动学生活动导入新课1．质量分数溶液的配置。2．剖析物质的量浓度的表达式，配制物质的量浓度溶液所需确立的量。新问题知研究学概括习整理学习研究剖析概括学习研究

配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解指引学生阅读教材配制－123500mL1mol·L的NaCO溶液需要多少克Na2CO3固体？可否知道所用水的量？溶液是由溶质和溶剂构成的，要配制必定浓度的溶液，第一需要算出溶质和溶液的量。本题需要的原料是Na2CO3和水。溶质的量为：m(NaCO)=n(NaCO)·M(NaCO)＝c(NaCO)·V［NaCO(aq)］·M(Na2CO)23232323233=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g明显，我们依据题中条件没法算出水的量（质量或体积）。即我们不可以经过用必定量的水和Na2CO3混淆来配出所需的Na2CO3溶液。那么，怎样配制此溶液呢？展现500mL的容量瓶容量瓶有哪些构造特色？使用容量瓶要注意哪些问题？概括1.容量瓶的体积固定，有不一样规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上边标有：容量、刻线、20℃。整理使用前须查验容量瓶能否漏水。溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。溶液液面靠近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。学习实践概括整理问题研究概括整理问题研究

演示实验操作。所用仪器：实验步骤：略剖析偏差时，要环绕操作行为对n与V的影响来剖析。

依据实验1—5的要乞降实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCI溶液。1.为何要用蒸馏水清洗烧杯内壁?2.为何要将清洗后的溶液注入到容量瓶中?3.为何不直接在容量瓶中溶解固体?(大部分物质溶解时都会陪伴着吸热或放热过程的发生，惹起温度起落，进而影响到溶液体积)4.转移溶液时，玻棒为何须须靠在容量瓶刻度线下?5.为何要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混淆?若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?称量时，物体与砝码的地点颠倒，且使用了游码。容量瓶内壁存有水珠。定容时仰望读数。未用蒸馏水清洗烧杯内壁。溶质溶解后，没有恢复至室温转移。用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。天平的砝码沾有其余物质或已生锈。板书设计3．物质的浓度溶液的配制（1）配制步骤：计算—称量—溶解—.移液—.清洗—定容—摇匀。2）所用仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。自我测评题1.某学生计划用12mol?L－1的浓盐酸配制0.10mol?L－1的稀盐酸mL。回答以下问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应采用的量筒规格为。（2）配制时应采用的容量瓶规格为。（3）配制时（除容量瓶外）还需采用的仪器主要有、、和试剂瓶。a.b