北京市昌平区20162017学年高一下学期期末质量监控化学试题含答案

北京市昌平区2016－2017学年第二学期高一年级期末质量监控化学试卷（100分90分钟）2017.7RGY12】1．考生要仔细填写学校、班级、姓名、考试编号。考2．本试卷共8页，分两部分。第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选生择题，包含7个小题。须3．试题全部答案一定填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。知4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师回收。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Br80第一部分单项选择题（共42分）1．以下装置能将化学能转变为电能的是ABCD2．以下属于有机物的是A．COB.SO2C.NaHCO3D．C2H43．以下金属用热复原法冶炼的是A．钠B．铁C．银D．汞4．以下第三周期元素中，金属性最强的是A．NaB．MgC．AlD．Si5．以下物质中，酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4996．锝(43Tc)是核医学临床诊疗中应用最广的医用核素，其原子核内中子数是A．13B．43C．56D．997．以下物质的电子式书写正确的选项是A．B．C．D．8．以下物质中，只含离子键的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH9．以下反响中，属于吸热反响的是A．Na与H2O反响B．H2在Cl2中焚烧C．NaOH溶液与盐酸反响D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响10．以下举措中，能减慢化学反响速率的是A．将食品寄存在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反响C．用MnO2作H2O2分解反响的催化剂D．用4mol/LH2SO4溶液取代1mol/LH2SO4溶液与锌粒反响11．反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增添了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反响速率为A．0.15mol/（L·S）C．0.6mol/（L·S）

B．0.3mol/（L·S）D．0.9mol/（L·S）12．在实验室中，以下各图所示操作能达到对应实验目的的是A．分别乙酸和乙醇B．制取少许蒸馏水C．转移溶液D．分别碘和酒精13．对于右图所示的原电池，以下说法正确的选项是．锌片发生复原反响B．电子由锌片经过稀硫酸溶液流向铜片C．铜片反响式为Cu2+－Cu+2eD．该电池发生的反响是n+2H+n2++H2↑14．以下反响中，不属于取代反响的是．．．A．乙烯与氯化氢反响生成氯乙烷B．乙醇与乙酸反响生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反响生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下反响15．以下表达不正确的选项是．．．A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉遇碘溶液变蓝C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．天然气的主要成分是甲烷16．以下实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯近似的双键的是．．．①用冰凉却试管中的苯，凝固成无色晶体②点燃苯，火焰光亮并带有浓烟③向试管中加入少许苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有显然变化④向试管中加入少许苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，基层几乎无色A．①②B．②③C．③④D．①④17．已知二氧化碳和氢气在必定条件下能够合成甲醇，其制备反响为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。以下说法正确的选项是：A．调控反响条件不可以改变反响限度．化学反响的限度决定了反响物在该条件下的最大转变率C．当CO2的耗费速率等于其生成速率时，该反响已停止D．投入3molH2能获得1mol的CH3OH18．以下不可以证明Cl元素的非金属性强于S元素的是．．A．HCl的稳固性强于H2SB．Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C．将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色积淀D．单质与H2化合所需的反响条件，S比Cl2苛刻19．食盐中所加的碘以碘酸钾（IO3）形式存在。依据反响：IO3--+5I+6H===3I2+3H2O，可用淀粉I试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO-。以下说法不正确的选项是3．．．A．实验时可察看到试纸变蓝B．实验可证明该条件下I-可被IO3-氧化C．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为15D．可依据元素周期律推测出酸性：HIO3<HClO320．标准情况下，11.2L乙烯和乙烷的混淆气体通入足量的溴水中，充分反响后，溴水的质量增添了5.6g。以下说法正确的选项是．乙烯与乙烷是同分异构体．乙烯与乙烷都能使酸性高锰酸钾退色C．该混淆气体中乙烯与跟乙烷的质量比为2845D．该混淆气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为

3221.M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数挨次增大，且M、N、W相邻。M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。以下说法正确的是(

)A．气态氢化物的稳固性：N的氢化物＞W的氢化物B．简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子C．NM2、Q2N都是含有极性键的化合物D．W和M元素可形成W2M等化合物第二部分非选择题（共58分）22．（6分）3种有机物①、②CH3CH2OH、③CH3COOH，能用于医用消毒的是（填序号，下同），能使紫色石蕊变红是，能发生取代和加成反响的是。23．（8分）几种有机物的互相转变图以下：W乙烯H2OO2/CuO2/催化剂Y①△②△请回答：1）Y的构造简式是2）反响①的反响种类是3）→Y的方程式是（4）+→W的方程式是

，实验室常用右图所示的装置实现这一转变。①试管

b中一般加入

溶液。②从试管

b中分别出

W的方法是

。24．（4分）右图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反响过程中的能量变化图。1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量（填“＞”、“＜”或许“=”）2molHCl(g)的能量。（2）该反响是从化学键的角度进行解说

（填“吸”或许“放”）热反响，。25．（7分）右图为氢氧燃料电池装置表示图。1）该装置是利用反响2H2+O2===2H2O设计而成的，该反响能设计成电池的原由是。（2）该电池的正极反响物是HO2（空气），判断依照是。（3）以下对于装置描绘不正确的是：电解质．．．a．导线是电子导体H2H2b．该装置需重点燃才能产生电流Ptc．Pt电极主要作用是供给得失电子的场所电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级（4）该装置是怎样形成电流的？请进行完好说明：。26．（16分）以下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的地点，回答以下问题：①②③④⑤⑥⑨

⑦⑧Se（1）②的元素符号是，⑥在周期表中的地点是（2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）因。

。，从原子构造角度解说原（3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反响的离子方程式。（4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式，不选择热复原法冶炼这类开朗金属的原由是

。（5）元素①和③能够构成好多种物质，写出此中原子个数比为

14的物质的电子式

，请从化学键角度解说该物质中原子个数比为

14的原由

。（6）已知

Se在周期表中的地点以下图，请画出

Se的原子构造表示图

。请随意写出三种

Se物质的化学式，展望其性质（一条即可）

,并说明展望依照，达成在下列表格中。含Se物质化学式

性质

展望依照27．（13分）已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程以下：Cl2SO2Cl2浓海水氧化空气汲取含Br2......酸化汲取（苦卤）吹出溶液资料：溴单质简单挥发。（1）写出“氧化”时的离子方程式

。（2）写出第1步“汲取”时的离子方程式

，该反响表现了

SO2的

性。（3）获得的“含Br2溶液”经过以下不一样操作，都可获得溴单质：①直接蒸馏获得溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：；②加入四氯化碳萃取，将获得的溴的四氯化碳溶液蒸馏获得溴单质。能够用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：。（4）对虚线框中的流程进行整体剖析，完好说明该流程中全部操作的目的是（5）工业可用Na2CO3溶液取代二氧化硫的水溶液汲取Br2，达成以下化学反响方程式：

。Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+如有480g溴完好反响，转移电子的物质的量为mol。28．（4分）卤块的主要成分是MgCl2，别的还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按以下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。要求产品尽量不含杂质，并且生产成本较低，请依据表中供给的资料，回答以下问题。原料价钱表物质价钱/（元·吨-1）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤②中加入的试剂，

最正确的选择是

，其作用是

；（2）在步骤④中加入的试剂

Y是

；（3）在步骤⑤中发生反响的化学方程式是

。昌平区2016-2017学年度第二学期期末考试高一化学试卷答案及评分参照说明：考生答案如与本答案不一样，若答得合理，可酌情给分，但不得超出原题所规定的分数。第一部分选择题（共42分）选择题（每题2分，共42分）题号12345678910答案CDBADCACDA题号11121314151617181920答案ABDAACBBDC题号21答案D第二部分

非选择题

（共

58分）22．（6分）②③①23.（8分）（1）CH3CHO（2）加成反响（

3）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu(4)CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液；分液24.（4分）(1)>(2)放；断裂

1molH-H

键和

1molCl-Cl

键汲取的总能量小于形成

2molH-Cl

键放出的总能量25.（7分）（1）该反响属于氧化复原反响，有电子的转移2）氧气；氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反响物。3）b、d4）氢气在负极上失掉电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上获得电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流。26.（16分）（1）B；第3周期第IIIA族（2）Cl；硫、氯位于同一周期，电子层数同样，氯原子的核电荷数大于硫原子，吸引电子能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强。-3）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O电解（4分）MgCl2====Mg+Cl2↑镁是一种比较开朗的金属，想找到比它更开朗的金属如钠复原获得它，可是更开朗的金属如Na会先与水反响，即便采用熔融状态也得注意隔断氧气，条件比较苛刻，不易实现。（5）；碳原子最外层电子数为4，需要获得4个电子达到8稳固构造，同时，氢原子最外层电子数为1，需要获得1个电子达到2电子稳固构造，所以，两者经过形成4个共用电可使两者都达到稳固构造。（6）答案合理给分化学式SeH2Se

性质原由与金属反响/与氢气反响/依据周期表中的地点，判断Se为非金属，可能具与氧气反响有非金属的通性比H2S的稳固性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳固性也SeO2(SeO3)H2SeO4H2SeO3Na2SeO4

与碱反响/碱性氧化物反应与碱反响，与碱性氧化物反响、与某些金属反响、与某些盐反响酸性：H3SeO4<H2SO4与碱反响，与碱性氧化物反响、与某些金属反响、与某些盐反响与酸/碱/盐反响

弱。依据周期表中的地点，判断Se为非金属，对应的SeO2为酸性氧化物，可能拥有酸性氧化物通性。依据周期表中的地点，判断Se为非金属，对应的H2SeO4为酸，可能拥有酸的通性。Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4<H2SO4依据周期表中的地点，判断Se为非金属，对应的H2SeO4为酸，可能拥有酸的通性。依据周期表中的地点，判断Se为非金属，对应的Na2SeO4为酸，可能拥有酸的通性。Na2SeO3

与酸/碱/盐反响依据周期表中的地点，判断Se为非金属，对应的Na2SeO3为酸，可能拥有