化学生活中两种常见的有机物

化学生活中两种常见的有机物第1页/共51页第一课时乙醇活动一：

观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。

第2页/共51页物理性质

颜色：气味：状态：密度：熔点：沸点：溶解性：无色特殊香味比水小，20℃时，0.789g/cm378.5℃—117.3℃与水以任意比互溶液体第3页/共51页练习：

实验测得，4.6克乙醇完全燃烧后只生成0.2molCO2和0.3molH2O，且乙醇蒸汽对H2的相对密度为23，求乙醇的分子式？答案：C2H6O第4页/共51页乙醇可能的结构．（１）（２）第5页/共51页思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？第6页/共51页第7页/共51页

活动二：实验探究

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。第8页/共51页金属钠的变化气体燃烧现象

检验产物

水乙醇

“浮、熔、游、响”

“沉、不熔、不响”

发出淡蓝色火焰。

安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。

加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。

比较水、乙醇与钠反应

第9页/共51页经测定在0.1mol无水乙醇中加入足量的金属钠，收集到氢气1.12L(标准状况）．根据以上的能推断乙醇的结构是哪种吗？第10页/共51页一、乙醇的分子结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、化学性质1.与金属钠的置换反应（断键①）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。∣

H—C—C—O—HH①②③④∣

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HHH第11页/共51页∣

H—C—C—O—HH①②③④∣

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HHH2.氧化反应（1）乙醇的燃烧（全断）

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O燃烧第12页/共51页

向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。活动三：验证实验第13页/共51页（2）乙醇的催化氧化（断键①③）

2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O（3）可直接被氧化为乙酸2CH3CHO+O2

2CH3COOHCu或Ag催化剂∣

H—C—C—O—HH①②③④∣

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HHH第14页/共51页CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O浓H2SO4１７０°３．乙醇的消去反应浓硫酸的作用：脱水剂，催化剂∣

H—C—C—O—HH①②③④∣

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HHH⑤第15页/共51页思考：

根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官能团与衍生物的性质之间的关系。第16页/共51页讨论：

乙醇的用途.

第17页/共51页课堂小结

1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它们的主要用途。2.理解烃的衍生物及官能团的概念。3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的原理。第18页/共51页练习

1.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（）Ａ．甘油Ｂ．醋酸Ｃ．甲醇Ｄ．乙醛C第19页/共51页２．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（）Ａ.两个碳原子都以单键相连Ｂ.分子里都含６个相同的氢原子Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子B第20页/共51页３．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）Ａ．无水硫酸铜Ｂ．生石灰Ｃ．金属钠Ｄ．胆矾A第21页/共51页４．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面Ｂ．钠熔化成小球Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动Ｄ．钠块表面有气泡放出AD第22页/共51页５．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）Ａ．乙醇完全燃烧生成水Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶Ｄ．乙醇容易挥发B第23页/共51页６．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（）Ａ．硫酸Ｂ．乙醇Ｃ．一氧化碳Ｄ．硝酸BC第24页/共51页７．某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（）Ａ．C2H4

Ｂ．C2H5OHＣ．CH3CHOＤ．CH3COOHAB第25页/共51页８．在常压和100℃条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为ＶＬ．若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为（）Ａ．2VLＢ．2.5VLＣ．3VLＤ．无法计算C第26页/共51页9.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳，一氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则一氧化碳的质量是（）Ａ．1.4gＢ．2.2gＣ．4.4g

D.在2.2g和4.4g之间A第27页/共51页欢迎到来！请多指教！第28页/共51页思考：为什么醉酒后喝醋能解酒？为什么厨师烧鱼时加点醋和酒，就能使鱼的味道变的无腥味，香醇还特别鲜美？第29页/共51页第二课时乙酸

活动一

观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。第30页/共51页结构简式：

分子式：C2H4O2官能团：CH3COOH—COOH（羧基）结构式：H—C—C—O—H—HO=—H第31页/共51页

活动二

观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结乙酸的物理性质。

第32页/共51页

1.物理性质

颜色：状态：气味：熔点：沸点：溶解性：无色液体强烈刺激性气味117.9℃16.6℃易溶于水和乙醇第33页/共51页思考:家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？

第34页/共51页2.乙酸的化学性质（１）乙酸的酸性①与指示剂反应②与碱反应③与碱性氧化物反应④与盐反应⑤与金属反应？通性CH3COOHCH3COO-+H+第35页/共51页例.写出下列反应的离子方程式．（１）乙酸溶液和氢氧化铜反应（２）乙酸与氧化钙反应（３）将锌粒投入乙酸溶液中（４）用乙酸除水垢[CaCO3,Mg(OH)2]⑴.2CH3COOH+Cu(OH)2=2CH3COO-+Cu2++2H2O⑵.

2CH3COOH+CaO=2CH3COO-+Ca2++2H2O⑶.2CH3COOH+Zn=2CH3COO-+Zn2++H2↑⑷.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O第36页/共51页思考：为什么酒放的时间越长，质量越好？第37页/共51页

活动三：实验探究

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图3—16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。第38页/共51页实验现象：实验结论：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。第39页/共51页注意事项：

1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。

2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。

3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。

4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。第40页/共51页CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2OO酯化反应的概念：

特点：

酸与醇反应生成酯和水的反应。①反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸）；②反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物反应的化学方程式：浓硫酸O第41页/共51页

活动四利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。提示：如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子。CH3—C—OH+H—188O—C2H5CH3—C—188O—C2H5+H2OOO浓硫酸第42页/共51页

一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。酯化反应的机理：思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异同，体会官能团与性质的关系。第43页/共51页课堂小结

1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙酸的酯化反应的原理和实质。

3.从乙醇和乙酸的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。第44页/共51页练习