【化学】 化学方程式练习题(含答案)

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一、化学方程式挑选题

1．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁

酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4Δ

2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是

A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：依照质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目别变，反应物中钾、铁、氧原子个数分不为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分不为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。

考点：质量守恒定律的应用

2．某个化学反应的微观示意图如图。有关讲法正确的是（）

A．该反应为分解反应

B．该反应别遵守质量守恒定律

C．该反应前后分子种类未发生变化

D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl

【答案】D

【解析】

A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；

B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目别变，该反应遵守质量守恒定律，错误；

C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误；

D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。故选D。

3．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中别

同的圆圈代表别同的原子．下列讲法正确的是（）

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是可分的

C．此反应有三种新物质生成

D．参加反应的两种分子的个数比为2：1

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：依照质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：

A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故D讲法正确；

B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是别可分的，故B讲法错误；

C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故C讲法错误；

D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D讲法错误．故选A

考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判不；化学反应的实质

4．在一具密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁

反应前质量/g22215

反应后质量/g1029待测

经过分析，推断下列讲法别正确的是

A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g

C．乙也许是催化剂D．该反应是分解反应

【答案】B

【解析】

试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化事情，确定是反应物依然生成物；然后依照质量守恒定律确定丁是反应物依然生成物，进而能够确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量别变，乙也许作该反应的催化剂，也也许没有参加反应；同理能够确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A讲法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B讲法错误；C、乙的质量别变，乙也许作该反应的催化剂，故C讲法正确；D、一种物质反应生成两种物质，因此属于分解反应，故D讲法正确，大阿阿香B。

考点：考查质量守恒定律及其应用

5．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和脚量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）

A．20B．32C．48D．96

【答案】C

【解析】

依照质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g-

20g=10g；设C的相对分子质量是x，则

A+B2=2C

322x

10g30g

3210230g

xg

x=48

答案：C。

点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。

6．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）

A．铁片浸入稀硫酸中

B．铁片浸入硫酸铜溶液中

C．氧化铁粉末加入稀盐酸中

D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中

【答案】B

【解析】

A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的质量

56256-2，别符合题意；

B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液减小的质量

160152160-152，符合题意；

C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，别符合题意；

D、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，别符合题意。故选B。

7．下列对于S+O2点燃

SO2的明白正确的是（）

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1

C．反应前后硫原子、氧分子的个数均别变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1【答案】A

【解析】

【详解】

A、S+O2点燃

SO2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项讲法正确。

B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：32＝1：1，故选项讲法错误。

C、反应前后硫原子的个数别变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项讲法错误。

D、由S+O2点燃

SO2，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项讲

法错误。

故选A。

8．对于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A．物质只能由分子构成B．分子在别断运动，原子静止别动

C．相同原子也许构成别同的分子D．化学变化中分子数目一定发生变化

【答案】C

【解析】A、物质能够由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；

B、分子和原子都在别断的做无规则的运动，故错误；

C、相同原子也许构成别同的分子，比如碳原子和氧原子能够构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；

D、化学变化的过程中，分子的数目也许改变，也许别变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。

9．如图为某反应的微观示意图，下列讲法正确的是（）

A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1

【答案】D

【解析】

A、依照图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，别属于分解反应，故错误；

B、依照图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；

C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；

D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。

点睛：

化学反应的实质普通是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直截了当聚拢构成新物质）。

10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列讲法错误的是()

物质甲乙丙丁

反应前物质的质量(g)83254

反应后物质的质量(g)16X524

A．该反应为分解反应

B．丙也许是该反应的催化剂

C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5

D．X值为28

【答案】D

【解析】

【分析】

依照质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。

【详解】

A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成

物，丙反应前后质量没变，丙也许没参加反应或是催化剂，依照质量守恒定律，则有

8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是+

乙甲丙，属于分解

反应，故A正确；

B、丙反应前后质量没变，也许是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；

C.反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=25：，故C正确；

D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D别正确。故选D。

11．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好彻底反应，生成12.7gC，如今要得到0.4gD，需要A的质量为（）

A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．无法计算

【答案】B

【解析】

【详解】

生成D的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g

设参加反应A物质的质量为x

A+2B=C+D

5.6g0.2g

x0.4g

5.6g0.2g

=

x0.4g

x＝11.2g

答：参加反应A物质的质量为11.2g。

12．2018年10月28日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛要紧经过下列反应制得：

①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO

【答案】A

【解析】

【详解】

由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子基本上2个，碳原子基本上6个，氧原子基本上6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，所以X的化学式是FeCl3。故选A。

13．下列是酒精被氧化，最后生成乙酸的过程。下列讲法正确的是（）

A．甲、乙彻底燃烧的产物别同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1

C．转化①和转化②基本上化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质【答案】B

【解析】

【详解】

A、甲乙均为有机物，彻底燃烧的产物相同，故A错误；

B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确；

C、依照反应图示可知，转化①别属于化合反应，故C错误；

D、依照甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。

故选B。

14．用“”和“”代表两种别同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列讲法正确的是（）

A．该反应是分解反应

B．该反应有2种生成物

C．每个生成物分子由3个原子构成

D．参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、经过反应的微观示意图可看出，反应物中有一具分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A别正确；

B、该反应惟独1种生成物，故B别正确；

C、依照微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C别正确；

D、由于反应物中有一具分子过量，参加反应的“”和“”分子的个数比是3︰1，故D正确。故选D。

15．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为32g

B．丙中

C、H、O元素的质量比为3:1:4C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1

D．该反应为置换反应

【答案】B【解析】【详解】

A、相对分子质量别能带g，故错误；

B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；

C、该反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件

CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子个数比

为1:1，故错误；

D、该反应的生成物中没有单质，故不会是置换反应，故错误。故选B。

16．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4

高温N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）

A．H2

B．H2O

C．H2O2

D．HCl

【答案】B【解析】【详解】

依照质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目别变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。故选B。

17．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳彻底反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()A．18：7B．7：2

C．7：3

D．21：8

【答案】B【解析】【详解】

设5.6g一氧化碳彻底反应需要氧元素养量为x，

228165.6gCOOx

OC+→

x16

=

5.6g28

x=3.2g，

则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。

故选B。

【点睛】

化学反应前后，元素的种类别变，原子的种类、总个数别变。

18．铜能与硝酸反应，但别产生H2．依照反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）

+2X↑+4H2O，猜测X的化学式是（）

2

A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O

【答案】C

【解析】

【详解】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均别变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（