2019版高考化学微一轮复习第9讲铝其重要化合物微课时练

第9讲铝及其重要的化合物一、选择题1．以下有关铝的化合物的说法正确的选项是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒分析：氧化铝能与NaOH反响，氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不可以用于自来水的消毒，D错误。答案：C2．以下各组物质的稀溶液互相反响，不论是前者滴入后者仍是后者滴入前者，反响现象同样的是()A．AlCl3和NaOHB．硫酸铝和浓氨水C．NaAlO2和H2SO4D．氨水和AgNO3溶液分析：AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开端无积淀，后有积淀产生，反之开端有积淀产生后积淀溶解；硫酸铝溶液滴入氨水与氨水滴入硫酸铝溶液中现象同样，均为产生积淀；NaAlO2溶液滴入H2SO4中开端无积淀，后有积淀产生，反之开端有积淀产生后积淀溶解；AgNO3溶液滴入氨水中，开端无积淀，后有积淀产生，反之开端有积淀产生后积淀溶解。答案：B高温3．(2018·黑龙江哈尔滨统考)如图是铝热反响(2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反响的以下说法中正确的选项是()A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉混淆物C．2mol氧化剂参加反响转移电子6NA个D．复原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2分析：a为镁条，起引燃作用，A正确；b为KClO3，B错误；该反响中氧化剂是Fe2O3,2mol1Fe2O3参加反响转移电子12NA个，C错误；该反响中复原剂是铝，氧化产物是氧化铝，复原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，D错误。答案：A4．(2018·甘肃一诊)以下各组物质互相反响后，最后没有白色积淀生成的是()A．过度Ba(OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入FeCl2溶液中C．向NaAlO溶液中通入过度CO22D．向饱和Na2CO溶液中通入过度CO32分析：A中最后只有白色BaSO4积淀；B中Na2O2投入FeCl2溶液中最平生成红褐色的Fe(OH)积淀；C中生成白色Al(OH)3积淀；D中向饱和NaCO溶液中通入过度CO，发生反3232应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，有NaHCO3析出。答案：B5．(2018·大同质检)化学与社会、生活亲密有关。对以下现象或事实的解说正确的选项是()选项现象或事实解说A氢氟酸可用于蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物B明矾可用作净水剂明矾水解生成Al(OH)3积淀C铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落氧化铝的熔点高于铝的熔点D铁制容器用于储藏、运输浓硝酸铁制容器和浓硝酸不反响分析：A中SiO2是酸性氧化物；B中明矾净水是因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体；D中Fe遇浓硝酸钝化，是化学变化。答案：C6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过度稀硫酸反响，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反响中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶22B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反响速率之比为2∶3分析：由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，耗费Mg、Al的物质的量之比为3∶2，A正确；二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反响速率之比为3∶2。答案：A7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不可以溶解Fe，在该溶液中能够大批共存的离子组是()＋＋－－A．K、Na、HCO、NO33＋2－、Cl－2－4＋2＋2－－C．NH4、Mg、SO4、NO3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋－分析：能溶解Al(OH)3、Al，而不可以溶解Fe的溶液只好是强碱溶液，A中的HCO3，C中＋2＋＋都不可以在强碱溶液中大批共存。4答案：B8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常有物质，它们之间的转变关系以下图(部分产物已略)。以下说法不正确的是()A．X、Y、Z中起码有一种同样的元素，该元素能够是金属元素也能够是非金属元素B．物质W可能是化合物，也可能是单质C．上述转变关系中不行能出现置换反响D．若X、Y、Z中均含有一种常有金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱适当分析：依据题示可知符合上述转变关系的能够是①Al3＋―――→适当OO22Al(OH)3―――→－，Al3＋－AlO2与AlO2可生成Al(OH)3；②C――→CO――→CO2，C与CO2可生HClHClO2O2－――→Al(OH)――→Al3＋；④HS――→S――→SO，HS与SO可生成S。可知A、232222B、D正确，C项错误。答案：C39．以下离子方程式书写正确的选项是()A．向氯化铝溶液中通入过度氨气：4NH3＋Al3＋－＋＋＋2H2O===AlO24NH－－↑2C．向明矾溶液中加入过度的Ba(OH)2溶液：Al3＋2－2＋－－＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2OD．向Ba(AlO)溶液中通入少许CO：2AlO－2－22222233分析：A项，氨水不可以溶解Al(OH)；B项，氧元素不守恒、电子得失不守恒；D项，通323入少许CO时，应有BaCO积淀生成。答案：C10．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了以下两个实验方案。100mL稀盐酸NaOH溶液方案①：2.7gAl―――→X溶液―――→Al(OH)3积淀100mLNaOH溶液稀盐酸方案②：2.7gAl―――→Y溶液―――→Al(OH)3积淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生积淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，以下说法正确的选项是()A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时双方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反响都是氧化复原反响2.7g－1分析：n(Al)＝27g·mol－1＝0.1mol，n(HCl)＝n(NaOH)＝3mol·L×0.1L＝0.3mol。据反响2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H2↑可知，X为含0.1molAlCl3的溶液，Y为含0.1molNaAlO2和0.2molNaOH的混淆溶液，A错；曲线a表示向X(AlCl3)溶液中逐滴加入NaOH溶液的曲线，[滴入NaOH溶液开始即产生Al(OH)3积淀]，而曲线b表示向Y(NaAlO2与NaOH)溶液中滴加盐酸的曲线，曲线a、b表示的反响均不是氧化复原反响，B、D错；曲线a中当生成0.1molAl(OH)3积淀时，获得NaCl溶液的物质的4量浓度c(NaCl)＝0.3mol＝1.5mol·L－1，曲线b中当生成0.1molAl(OH)3积淀＋时，则c(NaCl)＝0.2mol＋0.1mol＝1.5mol·L－1，C正确。＋答案：C二、非选择题11．铝是中学化学学习阶段的独一一种既能与酸(非氧化性酸)反响又能与强碱溶液反响放出H的金属，就铝的这一特别性质回答以下问题：2(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反响，所得H2的体积之比是____________。(2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(3)足量的两份铝分别投入等体积、必定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反响结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为____________。A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g分析：(1)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反响的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H2↑。HCl、NaOH足量时，参加反响的Al的量相等，所得H2的量必相等。由于在反响中Al过度，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。则6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。由于Al足量且产生H2相等，依据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又由于两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)由上述化学方程式知，当n(HCl)＝n(NaOH)＝3mol·L－1×0.1L＝0.3mol时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，则说明Al与盐酸反响时铝粉过度，故Al与盐酸反响生成H0.3mol×1222即m(Al)＝0.3mol×2×27g·mol－1＝5.4g。3答案：(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1(4)A12．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品以下：350g70%H2SO4溶液，NaOH固体240g，足量铝屑、水(不可以用其余药品)。5甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝→加NaOH溶液→加241HSO溶液→WgAl(OH)乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAl(OH)24丙：33铝→加NaOH溶液试回答：

33从充分利用原料、降低成本和提升产率等要素剖析，实验方案最合理的是____________。(2)三位学生制得的Al(OH)，W、W、W其质量由大到小的次序是____________。3123(3)制得Al(OH)3的最大质量是____________。分析：甲：2Al＋－－－＋2OH＋2HO===2AlO＋3H2↑、AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓，乙：2Al＋－3H3OH＋3＋＋3H2↑，Al3＋－3＋－，因此＋6H===2Al＋3OH===Al(OH)3↓，丙：Al――→Al，3Al――→3AlO23＋－2molAl(OH)耗费HAl＋3AlO＋6HO===4Al(OH)↓。从化学方程式计量数看，甲：制取3223＋－：2mol。乙：制取2molAl(OH)＋－2mol，OH3耗费H6mol，OH6mol。丙：制取4molAl(OH)3耗费＋－＋－H3mol，OH3mol。即制取2molAl(OH)3耗费H1.5mol，OH1.5mol。由此可判断丙以较少的原料制出许多的Al(OH)3，最好；乙以许多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al(OH)3应是W3>W1>W2。＋350g×70%－240gn(H)＝98g/mol×2＝5mol，n(OH)＝40g/mol＝6mol。－＋×4由上述剖析，OH过度，联合丙中的关系，则n[Al(OH)3]＝n(H)mol，即：m[Al(OH)3]345×3mol×78g/mol＝520g。答案：(1)丙(2)W3>W1>W2(3)520g13．(2018·黄冈高三检测)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子2－2－－、Cl－CO3、SiO3、AlO2阳离子Al3＋3＋2＋＋＋、Fe、Mg、NH4、Na6现取该溶液适当，向此中加入某试剂Y，产生积淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系以下图。若Y是盐酸，则Oa段转变为积淀的离子(指根源于X溶液的，下同)是____________，ab段发生反响的离子是____________，bc段发生反响的离子方程式为_____________________________________。(2)若Y是NaOH溶液，则X中必定含有的阳离子是____________，其物质的量之比为____________，ab段反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。分析：溶液为无色，说明溶液3＋；若Y为盐酸，由图象的特色判断溶液XX中不含Fe中必定含有－、SiO2－2－－＋2－3232233＋2－－2－＋＋2H===H2SiO3↓，故转变为积淀的离子为SiO3、AlO2；ab段发生的反响为：CO3＋H－－＋2－===HCO3，HCO3＋H===H2O＋CO2↑，但仅有CO3根源于X溶液；bc段发生的反响为：Al(OH)3＋3＋＋3H2O。若Y为NaOH溶液，由图象特色判断溶液中必定含有2＋、Al3＋＋＋3H===AlMg、NH4。此中Oa段发生反响为：Al3＋－32＋－2＋3OH===Al(OH)↓，Mg＋2OH===Mg(OH)↓；ab段发生的反＋－－－＋2HO，n(Al3＋)∶n(Mg2应为：NH＋OH===NH·HO；bc段发生的反响为：Al(OH)3＋OH===AlO43222)∶n(NH＋4)＝1∶(4－1×3)×1∶2＝2∶1∶4。2答案：(1)SiO2－－2－3、AlO2CO3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)Al3＋2＋＋2∶1∶4、Mg、NH4＋－43214．(2018·贵阳高三适应性测试)铝是一种重要的金属，在生产、生活中拥有很多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，别的还含有少许SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反响，能生成硅铝酸盐积淀，化学反响方程式为：2Na2SiO32NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。请回答以下问题：7铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为___________________________________________________________。在工艺流程中“酸化”时，加入的最正确物质B是____________，原因是_____________________________________________________，写出酸化过程发生反响的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反响制取AlCl3，理论上每耗费6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同学推断铝与氧化铁发生铝热反响获得的熔融物中还含有Fe2O3，设计了以下方案来考证：取一块该熔融物投入少许稀硫酸中，反响一段时间后，向反响后的混淆液中滴加物质甲的溶液，察看溶液颜色的变化，即可证明熔融