中考化学重要考点归纳梳理考点知识+例题

中考化学重要考点归纳梳理（考点知识+例题）中考化学重要考点知识归纳梳理初中化学虽然只在初三设置了课程，但是上下两册涉及的化学知识点并不少，特别是对于刚接触化学的初三生来说，一年时间就要掌握全部知识，很快又要面对中考，所以将中考常出现的化学考点知识进行梳理总结很有必要，可以帮助我们更清晰的复习相关知识。考点一、常见物质的分类单质：非惰性气体一般由两个原子组成：f2,o2,h2,Cl2惰性气体：一般由一个原子组成：He,Ne,Ar,Kr,Xe化合物：氢化物居多：H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素CO2，CO,SO2，H2O,CaO例题：如图是某品牌牙膏包装盒上的部分说明。这里的氟化钠和二氧化硅都属于（ ）临床婆验匠阴录用,泰（里化钠一二氧化时）炼统不仅段帮助,昉止牙―面蛀牙,更•能显著择低根部蛀牙发生率,A.盐 B.氧化物C.单质D.化合物答案：D考点二、常见物质的颜色（一）固体的颜色颜色物质举例颜色物质举例红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾1/17

中考化学重要考点归纳梳理（考点知识+例题）淡黄色固体：硫磺无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色颜色物质举例颜色物质举例无色液体：水，双氧水蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色颜色物质举例颜色物质举例红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。例题：下面操作中能够鉴别空气、氧气、氢气三瓶气体的是（）人插入燃着的木条 B.观察气体的颜色C.闻气体的气味 D/到入澄清石灰水答案：八，三种气体均无色无味，也不能与澄清石灰水发生反应。2/17

中考化学重要考点归纳梳理（考点知识+例题）考点三、化学物质的检验（一）、气体的检验氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子例题1、如何检验NaOH是否变质？答：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质例题2、检验生石灰中是否含有石灰石?答：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石例题3、检验NaOH中是否含有NaCl？3/17

中考化学重要考点归纳梳理(考点知识+例题)答：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。考点四、化学物质敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；(二)质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；由于风化而减少的：碳酸钠晶体。例题：下列物质长期露置于空气中。因发生化学变化而使溶液质量增加的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液答案：C。浓硫酸会吸收空气中的水分而质量增加，但是属于物理变化；浓盐酸会挥发，质量减少；氯化钠溶液不与空气中物质发生反应，质量不变。只有氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致溶液质量增加。考点五、常见混合物的重要(主要)成分物质重要成分物质重要成分空气：氮气(N2)和氧气(O2)水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)煤气：一氧化碳(CO)天然气：甲烷(CH4)石灰石/大理石：(CaCO3)生铁/钢：(Fe)木炭/焦炭/炭黑/(C)铁锈：M)4/17

中考化学重要考点归纳梳理(考点知识+例题)例题：现在我们家庭中一般使用天然气烹饪食品，天然气的燃烧过程中，其主要成分与空气中的氧发生反应，请写出该反应的化学方程式。点燃答：天然气的主要成分是甲烷，与氧发生反应的方程式：CH4+2O2=与燃=CO2+2H2O考点六、常见化学物质俗称化学物质俗称化学物质俗称氯化钠(NaCl)：食盐碳酸钠(Na2cO3)：纯碱，苏打，口碱氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠氧化钙(CaO)：生石灰氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固体(CO2)：干冰氢氯酸(HCl)：盐酸碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矶，胆矶甲烷(CH4)：沼气、天然气乙醇(C2H5OH)：酒精乙酸(CH3COOH)：醋酸过氧化氢(H202T双氧水汞(Hg)：水银碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打例题：生活中蕴科学，留心处皆学问。请用下列序号填空。①纯碱②盐酸③酒精④牛奶⑤甲醛⑥熟石灰(1)富含蛋白质的物质是；(2)常用于浸制生物标本的是5/17中考化学重要考点归纳梳理（考点知识+例题）（3）常用于除铁锈的是；（4）可用作清洁燃料的是；（5）侯氏联合制碱法的主要产品；（6）可改良酸性土壤的是答案：（1）④ （2）⑤ （3）② （4）③ （5）① （6）⑥考点七、物质的除杂（括号内为杂物）混合物除杂方法混合物除杂方法CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液NaCl(NaOH):加入足量的盐酸NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液NaCl(KNO3):蒸发溶剂KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。题型一沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。例题1、下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内物质为杂质）的是（ ）A.KNO3（BaCl2） B.NaCl（KNO3）C.NaNO3（NaCl）答案：C：NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3点拨：一般来说，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一6/17中考化学重要考点归纳梳理（考点知识+例题）种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。题型二气化法：将混合物正的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量的稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，可得硝酸钠固体。例题2、下列混合物中的杂质（括号内为杂质）适宜用气化法去除的是（ ）A.NaCl(Mg(OH)2)B.FeSO4(CuSO4)C.NaCl(Na2cO3)答案：C：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t点拨：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。考点八、有关不同的原因金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。氧气和臭氧的化学性质不同：是因为分子构成不同。水和双氧水的化学性质不同：是因为分子构成不同。元素种类不同：是因为质子数不同。元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同例题1、二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是（）A.二氧化碳的密度比一氧化碳的大B.分子构成不同一氧化碳难溶于水D.用途不同7/17中考化学重要考点归纳梳理（考点知识+例题）答案：B,物质的结构决定物质的性质，因此一氧化碳、二氧化碳的化学性质决定于CO分子、CO2分子的结构；而CO分子由一个C原子和一个O原子构成，CO2分子由一个C原子和两个O原子构成；所以，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的主要原因是构成两物质的分子的构成不同.故选B点拨：由分子构成的物质，其化学性质由分子保持；分子是保持物质化学性质的微粒.考点九、化学物质的制成法实验室制法实验室氧气：△2KMnO4——2K2MnO4+MnO2+O2TMnO2KC1O.——_-2KCl+3O°T3△ 2MnO2H2O2——_-2H2O+O2T实验室制氢气：Zn+H2so4===ZnSO4+H2T(常用)；Fe+H2so4===FeSO4+H2TMg+H2SO4===MgSO4+H2T2Al+3H2sO4==Al2(SO4)3+3H2TZn+2HCl==ZnCl2+H2TFe+2HCl===FeCl2+H2TMg+2HCl===MgCl2+H2T2Al+6HCl===2AlCl3+3H2T实验室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2T+H2O工业制法02：分离液态空气8/17

中考化学重要考点归纳梳理(考点知识+例题)CO2: 高温高温煅烧石灰石(CaCO3 CaO+COJ)H2：天然气和水煤气生石灰： 高温高温煅烧石灰石(CaCO3 CaO+COJ)熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOH考点十、化学反应方程式化合反应镁在空气中燃烧：c c点燃CC2Mg+O2=2MgO铁在氧气中燃烧：_-点燃「3Fe+2O2 Fe3O4铝在空气中燃烧：点燃4A1+3O2 2Al2O3氢气在空气中燃烧：c c点燃…2H2+O2 2H2O红磷在空气中燃烧：_s点燃fC4P+5O2 2P2O5硫粉在空气中燃烧：°c点燃…s+o2 so2碳在氧气中充分燃烧：厂c点燃c+o2 co2碳在氧气中不充分燃烧：点燃2C+O2 眨CO二氧化碳通过灼热碳层：高温C+CO2==2CO一氧化碳在氧气中燃烧：点燃2CO+O2 2CO2二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：co2+h2o=h2co3生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4*5H2O9/17

中考化学重要考点归纳梳理（考点知识+例题）钠在氯气中燃烧：点燃2Na+Cl2==2NaCl分解反应实验室用双氧水制氧气：MnO°2H2O2——--2H2O+O2T加热高锰酸钾：△2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2T水在直流电的作用下分解：通电2H2O 2H2T+O2T碳酸不稳定而分解：h2co3=h2o+co2T高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：高温CaCO3 CaO+CO2T置换反应铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2so4=ZnSO4+H2T镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2T氢气还原氧化铜：△H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：高温C+2CuO 2Cu+CO2T甲烷在空气中燃烧：点燃CH4+2O2 CO2+2H2O水蒸气通过灼热碳层：高温H2O+C h2+co焦炭还原氧化铁：高温3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2T其他氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2sO4甲烷在空气中燃烧：点燃CH4+2O2 CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：点燃C2H50H+3O2 2CO2+3H2O一氧化碳还原氧化铜：△CO+CuO Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：高温3CO+Fe2O3 2Fe+3CO210/17中考化学重要考点归纳梳理（考点知识+例题）二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T例题：在NaOH和Na2c03的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀.下列说法正确的是（）A.题中的一定量是7.3gB.反应共产生11.7gNaClC.如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等Na2c03消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多答案：B考点：根据化学反应方程式的计算解析：根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠和氯化氢的质量；混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量，进行分析.解答：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：C02+Ca（OH）2=CaCO31+H20TOC\o"1-5"\h\z44 100x 5.0g44 100根据：一二k解得x=2.2g,x5.0g设生成2.28二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a,需要氯化氢的质量为b,生成氯化钠的质量11/17中考化学重要考点归纳梳理(考点知识+例题)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TTOC\o"1-5"\h\z106 73 117 44c2.2ga bc2.2g10673 117 44a b c 2.2g解得：a=5.3g,b=3.65g,c=5.85g混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d,生成氯化钠的质量为eNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.54.0gde40 36.5 58.54.0gded=3.65g，e=5.85g人、加入的10.0%的稀盐酸的质量为3.65g+3.65g=73g，故A错误；10%B、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，故B正确；C、由方程式：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O,可知2HCl〜CO2〜CaCO3〜2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C错误；D、根据计算可知Na2cO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故D错误。其中，初中化学常考的化学反应如下:一、物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应:12/17中考化学重要考点归纳梳理（考点知识+例题）点燃.镁在空气中燃烧：2Mg+O广空燃=2MgO点燃.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2______Fe3O4点燃.铜在空气中受热：2Cu+O2___^=2CuO点燃.铝在空气中燃烧：4Al+3O23三2Al2O3点燃.氢气中空气中燃烧：2H/。23三2H2O点燃.红磷在空气中燃烧：4P+5O23三2P2O5点燃.硫粉在空气中燃烧：S+O2=4SO2点燃.碳在氧气中充分燃烧：C+O2三jCO2点燃.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=j2CO⑵化合物与氧气的反应:点燃.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=出三2CO2点燃.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2==CO2+2H2O点燃.酒精在空气中燃烧：C2H50H+3O2==2CO2+3H2O二、几个分解反应：，4—一，一公E一八5 通电.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2T+O2T△.加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2cO3==2CuO+H2O+CO2T,一 一一 MnOc.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==_=2KCl+302T△.加热高锰酸钾：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2T.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2T 高温.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2T三、几个氧化还原反应：△.氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O高温.木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2T13/17中考化学重要考点归纳梳理（考点知识+例题）21.焦炭还原氧化铁：21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温 人==4Fe+3CO2f其它考点:有毒的物质有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）;有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。化学之最未来最理想的燃料是h2。最简单的有机物是ch4。密度最小的气体是h2。相对分子质量最小的物质是h2。相对分子质量最小的氧化物是h2o。化学变化中最小的粒子是原子。PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。天然存在最硬的物质是金刚石。最早利用天然气的国家是中国。地壳中含量最多的兀素是氧。地壳中含量最多的金属元素是铝。空气里含量最多的气体是氮气。空气里含量最多的元素是氮。当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。形成化合物种类最多的元素：碳与“三”有关考点我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。14/17

中考化学重要考点归纳梳理（考点知识+例题）构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。不带电的三种微粒：分子，原子，中子。物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，⑵生活污水任意排放⑶农药化肥任意施放收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀三大化学肥料：N、P、K排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。具有可燃性的三种气体是：氢气（理想