教学设计 单质碳的化学性质

单质碳的化学性质教学设计井陉县小作中学杨志荣教材分析本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。教学目标知识与技能知道单质碳的化学性质。了解性质与用途的关系。过程与方法（1）通过学生参与科学探究的过程，培养学生的观察能力、实验基本操作能力、分析问题的能力及科学探究的能力。（2）通过碳的还原性的探究，体会科学探究的过程。情感·态度·价值观（1）通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质的量不同生成的产物可能不同的思维方法的教育。（2）通过碳的还原性的探究，体会科学探究的乐趣。三、教学重点、难点重点：碳的还原性。难点：碳还原氧化铜的反应。教学方法实验探究和思维探究。仪器，药品试管，酒精喷灯，带铁夹的铁架台，单孔橡皮塞，导管，澄清石灰水，木炭粉，氧化铜粉末，火柴等。教师活动学生活动复习旧知【提问】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，这是为什么呢？

【思考后回答】：

设问导入【提问】：那么它们的化学性质是否也存在较大差异呢？

【思考后回答】：决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相似。单质碳的稳定性【投影】：王羲之的墨迹、钻石饰品。提问：这些事实说明了什么呢？提问：请列举生活中能体现碳的这一化学性质的例子。

【思考回答】：单质碳的化学性质常温下不活泼。单质碳的可燃性【提问】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。一定的条件下，碳能不能跟其他物质反应吗？（回忆前面所学知识）【投影】：1、碳的可燃性O2充足，碳完全燃烧：【设问】冬季用煤取暖若通风不畅会发生中毒事故，这是为什么呢？是否是CO2引起的中毒呢？

请写出相关的方程式。【设问】为了防止这一现象的发生，应如何防止煤气中毒呢？【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体，并写出方程式

【学生回答】：不是。是生成了

CO。

回答：这是因为碳的不完全燃烧有毒为了防止这一现象，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。

单质碳的还原性【提问】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？【提问】：我们又该设计怎样的实验装置来进行实验呢？【演示实验并提问】：木炭还原氧化铜试管口为什么向下倾斜？为什么要加网罩？实验结束时为什么要先撤导管再撤酒精灯？[讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。[应用]提供焦炭和赤铁矿图片，让学生利用碳的还原性原理进性炼铁的化学方程式书写及反应分析【提问】：碳能否与某些非金属氧化物反应呢？（如与CO2反应【猜想】：（1）Cu+CO2（2）Cu+CO（3）Cu+CO2+CO

设计实验装置

【观察实验、思考并回答】：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。支管口a的气体不能点燃，证明没有CO生成书写化学方程式。

倾听。

书写化学方程式并进行分析书写化学方程式并进行分析小结通过本节课的学习，你学到了什么？你还想知道有关单质碳的哪些知识？

板书设计：

第二节单质碳的化学性质 一、常温下稳定性二