《元素周期表（第四课时）》教学PPT课件【高中化学必修2（人教版）】

第一章·第一节

元素周期表第4课时——卤族元素

（简称卤素）新课学习氟原子Cl氯原子Br溴原子I碘原子F卤族元素原子结构示意图新课学习[思考]卤族元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？

最外层电子数均为

，均易

电子，具有强

性。7得到氧化增多增大1、卤素原子结构特点

随着核电荷数的递增，电子层数逐渐

，原子半径逐渐

。（1）相似性：（2）递变性：新课学习为什么卤素单质是双原子分子？1、卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构2、两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子的稳定结构3、所以卤素单质是双原子分子新课学习2、卤素单质的物理性质（1）相似性：（2）递变性：有颜色，密度小，熔沸点都较低。阅读教材P8：资料卡片颜色：状态：密度：熔沸点：逐渐加深气→液→固逐渐增大依次增高新课学习★卤素单质性质特殊性：2、Br2是易挥发的深红棕色液体，（蒸气红棕色）是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、单质都有颜色；3、碘是一种紫黑色固体，（蒸气紫色）I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。新课学习水汽油（苯）四氯化碳溴碘橙色橙红橙红黄色紫红紫红

溴和碘在不同溶剂中的颜色

碘酒就是碘的酒精溶液，呈褐色。新课学习（1）与H2反应3、卤素单质化学性质阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳F2Cl2Br2I2反应越来越难HF＞HCl＞HBr＞HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：通式：X2+H2=2HX水溶液酸性：HF＜

HCl＜

HBr＜

HI新课学习（2）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由无色变成橙黄色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由无色变成棕黄色）

2KI+Br2=2KBr+I2（溶液由无色变棕黄色）由上述反应可比较卤素单质__

__性强弱。氧化氧化性：

F2

＞Cl2

＞Br2

＞I2★从F→I，元素的非金属性逐渐减弱。新课学习（3）卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2

（剧烈反应）逐渐困难通式：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I但≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO新课学习（4）卤素单质与金属的反应3X2+2Fe==2FeX3△△I2+Fe==FeI2（X=F、Cl、Br但≠I）新课学习4、卤素的递变规律

卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子得电子能力逐渐

，元素的非金属性逐渐

，与氢气越来越

反应，生成氢化物越来越

。增多增大减弱减弱减弱难不稳定新课学习5、元素非金属性强弱判断依据（1）非金属单质与氢气化合的难易程度；

比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子得电子的难易，越容易得电子，非金属性越强，反之非金属性越弱。（2）形成气态氢化物的稳定性；氢化物稳定性越强，非金属性越强；（3）最高价氧化物对应水化物酸性强弱；（4）单质间的置换反应。新课学习6、卤素及其化合物的特殊性氟

⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－还原性很弱；⑶HF酸腐蚀玻璃，存于塑料容器或铅制容器中；⑷AgF溶于水；⑸F元素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性。新课学习新课学习氯

⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵HClO4是最强含氧酸。溴⑴液溴为红棕色液体，易挥发；⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑷AgBr见光分解用于照像术。新课学习碘⑴易升华(保存：密闭冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；⑷I2易溶于有机溶剂⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI1、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A、与H2化合能力：At2

＞I2B、砹在常温下为白色固体；C、砹原子的最外电子层上有7个电子；D、AgAt易溶于水。C随堂练习2、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（）A、NaCl和KIB、KCl和NaClC、NaCl、KCl和I2D、NaCl、KCl、I2和Br2

B随堂练习

氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：(CN)2