高考化学考点强化课程

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高考化学分值分布

•、物质的结构

二、元素周期表

三、氧化还原反应

四、电化学

五、电解质溶液

六、化学平衡

七、卤素

九、氧族元素

十、氮族元素

H■■一、金属元素

十二、有机化学（一）

十三、有机化学（二）

第一章：追根溯源一物质结构

（一）、原子结构

（二）、核外电子运动

（三）、化学键与晶体结构

（一）、原子结构

复习重点

了解原子的组成及同位素的概念；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间

的相互关系；了解原子核外电子排布规律。关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外

电子数的比较；同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；各种粒子半径大小。

1.原子的结构

r质子⑵

-原子核，

原公〔中子（N）

〔核外电子

Ay质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

zX质子数=核电荷数=核外电子数=原子序

1

同位素：35cl和37cl

质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子。

丰度：

在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化

合态，各种同位素所占的原子个数百分比。

“四”同的辨析

同位素-质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子

同素异形体一同种元素形成的不同单质

同系物一结构相似，碳原子数不同的化合物

同分异构体一分子式相同结构不同的化合物

（2007上海,02）

2整/是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关第。说法正确的是（C）

A、2和原子核中含有92个中子

B、2a原子核外有143个电子

C、2：》与2；如互为同位素

D、2拓与互为同素异形体

同位素的搭配

（00上海）氯只有两种稳定同位素叱1和3七1,它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量

为70、72、74的氯气分子数之比可能是（AD）

A.5:2:1B.5:2:2

C.9:3:lD.9:3:2

解：70、72、74的氯气分子分别含2个35cl,1个35C1和1个37C1,2个37C1,可利用尝试法，把结果代入

计算

一得e失e

阴禺子原子■■■■►阳离子

电子数＞质子数电子数=质子数电子数〈质子数

r阴离子》r原子》r阳离子

离子半径比较

电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小

（二）、核外电子排布

描

・・・

述电子层（原子核外电子层序数（n）1234

原的运动区域）电子层符号KLMN・・・

子

核电s、p、d、f等S、S、S、S、

外

电亚层P、P、P、

子（同一层电子）dd、

运

动f

辽

伙

态电f层的伸展轨s、p、d、f四个亚层分别有1、3、5、7个轨道

的

目道

里

电子的自旋自旋方向相反

核外电子排布规律

泡利不相容原理:在同一原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子存在

能量最低原理:核外电子总是尽先占有能量最低的轨道

洪特规则：电子在进入同一亚层时,将尽可能分别占不同的轨道，且自旋方向相同

核外电子排布的表示方法

电子式写出N原子的：

结构示意图①电子式：卤.、

②原子结构示意图任畛

电子排布式

轨道表示式③电子排布式Is22s2演

④轨道表示式用］⑼ItHItI

（09-2）以下表示氢原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（D)

（03-4）下列电子式中错误的是（C）

A.Na+B.C.

（10-2）下列有关物质结构曲表述正确的是（

A.次氯酸的电子式正确为:

B.二氧化硅的分子式Si02"

C.硫原子的最外层电子排布式3s23M

D.钠离子的结构示意图④

（三）、化学键与晶体结构

3

复习重点

化学键:离子键、共价键的概念和形成过程及特性非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的

定义及相互关系.

离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性影响晶体

熔点和沸点的因素.

分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响.

1.化学键

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

类型

c离子键

极性共价键

化学键《共价键＜

非极性共价

1金属键活泼金属

离子键：阴阳离子通过得失电子形成，例如N&OrL"'小’

共价键：通过共用电子对而形成

非极性键存在于相同原子间例如：山、02

极性键存在于不同原子间例如H20、HC1

金属键：金属离子通过自由电子的相互作用

（06-6）下列含有非极性键的共价化合物是（C）

A.HC1B.Na2O2

C.GHzD.CH,

极性分子和非极性分子

极性分子：分子中正、负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀，不对称的。

如：I1C1,IL0

非极性分子：分子中正、负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的。

如：Hz、O2、N2、CO2

（01-8）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（D）

A.两种都是极性分子

B.两种都是非极性分子

C.CH”是极性分子，H2是非极性分子

D.HQ是极性分子，CH,是非极性分子

（96-8）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（B）

A.C02H2SB,C此CH.,

C.Cl2D.NH3IIC1

晶体类型一按化学键分

离子键f离子化合物f离子晶体

4

共价键一共价化合物或非金属单质f分子晶体或原子晶体

金属键f金属单质f金属晶体

其它相关

共价分子：由共价键结合成的分子

单原子分子：没有化学键，可结合为分子晶体

离子晶体：阴阳离子，熔沸点较高、硬而脆，固体不带电，熔融状态导电，易溶于极性溶剂

NaCkNaOH>MgO等

原子晶体：原子、熔沸点很高、硬度很高、不导电、不溶于大多数溶剂

金刚石、Si、SiO2>SiC等

分子晶体：分子、分子间作用力、熔沸点较低、硬度较低、相似相溶

干冰、冰醋酸、小HCI

金属晶体：金属阳离子、自由电子、金属原子

熔沸点差异较大、良好的延展性、导电性、导热性、金属光泽

Mg、Al等

（02-1）在下列有关晶体的叙述中错误的是（C）

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

（05-12）下列说法错误的是（A）

A.原子晶体中只存在非极性共价键SIO2

B.分子晶体的状态变化，只需克服分孑间作用力

C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D.离子晶体在熔化状态下能导电

本章知识回顾

原子结构、五数、“四同”辨析、电子运动与电子式

化学键类型、晶体类型、极性与非极性

第二章寻寻觅觅一元素周期律

复习重点

理解元素周期律与原子结构的关系

理解元素周期律的实质

同周期元素及其化合物性质的递变规律

同主族元素及其化合物性质的递变规律

能根据元素周期律预测元素的性质

5

上海历年高考题中所占比例

本部分在高考中地位重要

第二讲主题复习内容高考中题型呈现一般对应的题目所占分值

元素周期表

显性分数8

元素周期律

元素周期表主观题23题对前后知识的理解

原子结构与元素性

非常重要

质的关系

题型实质考察内容

元素的原子结构、位置、性质

元素的,、元素在元素周、单质及其化合

''期表中的位置、'物的性质及结

认识元素周期表

7个周期对应7层电子层

7个主族IA-VDA,第几主族对应几个最外层电子数

7个副族IB-V11B,第Mil族（8-10纵行）

0族：稀有气体

金属与非金属的分界（分界线附近的元素既有金属特性又有非金属特性）

原r1

、tr元素周期表

子7

1几靠制号.红色

指放射件兀索

斗

，人JR名

二外国电子反推市.

称注,指时制的布

衽A的地人|过渡元素|

c城儿家于原持布

相对以r项量

耳

白

1

大,

》

109

7

(6?7nti：t

1.相对*f版敏

，“iGd67He玳门1995”旧睡颇r

扎量表.并全部取4位

钛有效数字.

4f1>o(a

2.相对必F项》a

加括号的为放射件几

索的¥哀剜里长的卜4

位米的质量数.

[25^]12601

原子半径减小，非金属性增强

元素周期律与元素周期表

元素周期律：

元素的性质随元素原子序数的递增呈周期性的变化

原子半径

同一主族：从上到下原子半径依次递增

同一周期：从左到右原子半径依次递减，（惰性气体除外）

6

离子半径比较

电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小

（01.21）已知短周期元素的离子，酒2+、bB+、＜JT都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

(C)

A原子半径A>B>D>CB>A>OD

B原子序数d>c>b>aa>b>d>c

C离子半径C>D>B>A

D单质的还原性A>B>D>CB>A>C>1)

解析：CD

BA

元素周期表

gU

兀米幺

外旧电子反棒布.x

标注*

的逐人|W»“'7/样;耳推川能的电

造元素子所持布过渡元素

如对耿r项量x

IIIBVIIIIlBx

27Co-MlZu

etV/祜锌

3d*A4«Jx

45Rh

就锋把

4W6,2

暨

57-71wO«'??Ir:川iH&

锹ta汞

G4*e«J5d*O»*0d,oe«a

222^1.

105Ha106107

［嘉"，今（x*〃＞】＜ap，〃）(047?1-|性,

r,?efll

1.相对原子项最

通门少出院取f

EuLu1995

铺，加得足表.开全部取4位

4f7e«2仃效敢字.

,76.02.物对以F质19

加死的为放时性几

95Am1'1'ttl10JNo103LrIJ

福.京*镑*泰的半衰曲里K的H

3，”2v70dlz«s位靠的质量效.

124311=四乙]_12471[267]__

元素的金属性和非金属性的周期性变化：

同一主族：从上到下原子半径依次递增

金属性增强，非金属性减弱

同一周期：从左到右原子半径依次递减（惰性气体除外）

金属性递减，非金属性增强

元素的金属性：原子失电子的能力

元素金属性强弱判断的实验依据：

a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易

b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

c.金属单质间的置换反应

7

元素的非金属性：原子得电子的能力

元素非金属性强弱判断的实验依据：

a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氨化物的稳定性强弱

b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

c.非金属单质间的置换反应

(99-9)在相同条件下，下列物质分别与H?反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多

的是(A)

A.CI2B.Br2

C.I2D.S

元素周期律的实质：

元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。

元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律

(09.23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，

如氯、溟、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和劈反应过逑如下：

©C12-C1+C1②►海1+h@CK+H-HCI+CI

反应②中形成的化合物曲电子式为H二三声；

反应③中被破坏的化孳毓属于—非极性—键(填"极性"或"非极性”)0

(遍反南叵次元素中,氯元素及与其朝我的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位————

于周期表的第一IA—周期族。-----匚

SCL

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，

下列有关说法正确的是。

A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、Agl的顺序依次加深

B.卤化氢的键长按H-F、H-CKH-Br、HT顺序依次减小

C.卤化氢的还原性按HF、HCKHBr、HI的顺序依次减弱

D,卤素单质与氢气化合按Fz、Ck、Bn、I2的顺序由难变易

解析：越活泼的非金属，其氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱

(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：

①余金属性强的卤素，其单质分子的化学键

不一是容易断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)

②卤素单质键能大小与键长的关系为：除F2外健氏增长，健能减小

(10-23)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(MgSiA-nH/O)等化合物

1)三硅酸镁的氧化物形式为2MgO•3SiO°・nlLO,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质

和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为1S22S'。

-------------------Li

8Mg

2）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子、5种不同能级的电子。

1S22S22P63S23P'

解析：第三周期表中钠、镁、铝的位置关系为：NaMgAl

3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该离子半径比铝离子半径大（填“大”

或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

A1（OH）：,+OH-A102+2Hq

4）AI2O3、MgO和Si02都可以制耐火材料，其原因是_ad

a.AI2O3、MgO和Si02都不溶于水

b.AI2O3、MgO和SiOz都白色固体

c.AI2O3、MgO和Si02都氧化物

d.AI2O3、MgO和Si02都有很高的熔点

解析：耐火材料不仅要高沸点，而且必须防水。

（03-25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。金属、石墨

①a、c^h②b、g、k③c、h、1④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子

所需要的能量主要受两大因素的影响：

1.原子核对核外电子的吸引力

2.形成稳定结构的倾向

形

1

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mor）：成

锂XY稳

定

失去第一个电子519502580结

失去第二个电子729645701820构

的

失去第三个电子1179969202750倾

失去第四个电子955011600向

①「过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一

个电子所需的能量。I"原了・失去••个电子后:Li’已形成稳定结构，此时再失去•个电子很困难。

②「②表中X可能为以上13种元素中的w—（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化

学式Na?。、Na—

③「③Y是周期表中IHA或第三主族元素。

④「④以上13种元素中，m（填写字母）元素原子失去核外第•个电子需要的能量最多。

9

/Z丫\〃1

锂X价离子

3ww失去第一个电子519502580

失去第二个电子729645701820

失去第三个电子1179969202750

失去第四个电子955011600

本章知识回顾U

位、构、性

元素周期表

元素周期律：原子半径、离子半径比较、

元素金属性和非金属性变化

元素周期律的实质

第三章有得有失一氧化还原反应

上海历年高考题中所占比例

高考中题型呈现•般对应的题目所占分值

选择题2〜6分

氧化还原反应

主观题（四）24题8分

复习重点：

氧化还原反应概念

氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应的计算

10

氧化还原的概念

氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物

得

e

变化过程发生反应

失

e

还原剂还原剂

常见的氧化还原剂

常见的氧化剂：

活泼非金属F2Cl2BnI2SO3O2

含较高价态元素的化合物HNO3H2sO4KCIO3N02KMnO,Mn02HC10

金属性较弱的高价阳离子Fe3+Cu2+Ag.Sn+

常见的还原剂：

活泼金属：KNaMgAl

非金属离子，含低价态元素化合物，某些非金属单质2S02

SH2s:tIHIHC1NH3

COH2SiC

低价金属阳离子Fe"Cu'Sn2'

既作氧化剂又作还原剂：SO?H202

(07-10)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(A)

A氧化还原反应：元素化合价是否变化

B共价化合物：是否含有共价键

C强弱电解质：溶液的导电能力大小

D金属晶体：晶体是否能够导电

氧化还原反应的基本规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，•般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于

中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

(08-6)下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(A)

A.&、K.HC1B.Cl2>Al、H2

C.N02、Na>BnD.O2、SO2、H20

2、性质强弱规律

氧化剂+还原剂二氧化产物+还原产物

氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物

11

还原性强弱：还原剂>还原产物

解题技巧：前大于后

（98-19）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（A）

H2so3+L+H20f2HI+H2SO,

2FeCl3+2HI-*2FeCL+2HCl+L

3FeCh+4HN0a-2FeC13+N0t+2H20+Fe（N03）3

2+2+

A.H2S03>r>Fe>N0B.r>Fe>H2S03>N0

2+2+-

C.Fe>r>H2S0：t>ND.N0>Fe>H2S03>I

2+2+

解析：H2S03>IU>FeFe>N0

3、反应先后规律

一种氧化剂（还原剂）同时与多种还原剂（氧化剂）相遇，还原性（氧化性）强的先反应

（03-19）向NaBr、Nai、Na2sO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余

物质的组成可能是（）

A.NaClNa2soiB.NaClNaBrNazSO,

C.NaClNa2s0<LD.NaClNaiNa2soi

解析：还原性：I->SO>>Br-CL+I-=Cl_+LCb+Br-=Cl-+Bn

CL+s（V-=ci-+SO,2

4、同种元素的价态变化规律

歧化反应一即中间变两头；归中反应一即两头变中间；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应

已知反应KCIO3+611cl（浓）-KC1+3CLt+3H20当生成0.5molCk时，氧化产物和还原产物的物

质的量之比为。

解析：KCICV6HC1（浓）-KC1+3CLt+3H20

归中反应：Cl+5fo降低5Cl-1-0升高1

氧化产物和还原产物均为Cl2

n（氧化产物）：n（还原产物）=氧化剂得电子数：还原剂失电子数

氧化还原反应方程式配平

1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。

2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查

常考配平题型

1、定项配平

（03-23）（3）Cui可由Ci?+与「直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2++r-Cul+V

解析：I3=L+ICu"+I—Cui+I2+I

Cu+2f+l降低1|X2

I2（-l-*0）升高2|XI

2Cu++5r-2CuI+I2+r

2CU2++2Cui+LT

12

2、缺项配平

+1-2+5+2+6

Cu2s+HNO3一Cu(N03)2+H2s0,+NO+

2Cu:2(+1-+2)升高2IX3

S:-2f+6升高8|X10

N:+5f+2降低3

3Cu2s+22HNQ,-6Cu(NO.1)2+3H2SOl+10NO

加上水分子，配平H。最后核对氧原子数。

3CU2S+22HN03=6CU(N03)2+3H2so4+IONO+8H2O

氧化还原反应的计算

典型计算：

1、根据氧化产物(还原产物)的量，求转移电子的物质的量、转移电子数，或根据转移电子的物质的量,

求氧化产物(还原产物)

07-24(3)已知氧化还原反应：

14HN03+3CU20-6CU(N03)2+2N0t+7H.0,反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

0.6moi

解析：0.2moi气体NO是由被还原得来的。

转移电子数=0.2molX(5-2)=0.6mol

2、求氧化剂。还原剂物质的量之比或者质量比

(03-7)工业上C102常用NaClO,和Na£()3溶液混合并加H2soi酸化后反应制得，在以上反应中NaClOs和

Na2s的物质的量之比为(B)

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

解析：C1+5-+4降低1|X2

S+4-+6升高2|XI

(09-24)某反应中反应物与生成物有：AsL、H2SO4、KBrO3.K2SO4,H3AsO4,H20和X.

(1)已知KBrO,在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0.2molKBrU在反应中得到Imol电子生成X,则X的化学式为。

(3)根据上述反应可推知。

a.氧化性：KBrO3>H;(AsO.,

b.氧化性：HJASOI>KBrO3

c.还原性：AsH3>X

d.还原性：X>ASH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目:

+

解析：⑴已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是.

KBrOs得电子------►化合价降低------►氧化剂

-3+5+5

AsH：hH2sO4、KBrOs>ASOi、H：AsOi

13

还原剂：AsH3

⑵已知0.2molKBr(h在反应中得到Imol电子生成X,则X的化学式为。

设X的化合价为为x0.2X(5-x)=lx=0

X的化学式为Bn

(3)根据上述反应可推知ac。

a.氧化性：KBrOs>H3As0i

b.氧化性:HBASO,>KBrO3

c.还原性:ASH3>X

d.还原性：X>ASH3

氧化剂：KBrO3氧化产物：H^AsO,

还原剂：AsH3还原产物：B。

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目:

Br+5------►05|X8

As-3------►+58|X5

本章知识回顾

氧化还原反应的基本原理

常见氧化剂和还原剂

化合价与氧化还原反应

氧化还原反应原理的应用

氧化剂、还原剂强弱的比较

配平方程式

应用于化学计算

第四章有电有能一电化学

原电池：铜锌原电池原理、电极反应书写

电解池：电解原理和氯碱工业

电化学腐蚀和防护

复习重点：

原电池：铜锌稀硫酸原电池、电极名称、电子转移方向、电极反应现象、电极反应方程式

电解池：电解饱和食盐水、氯化铜溶液、电极名称、外电路电子转移方向、电极反应现象、电极

反应方程式

(一)原电池

原电池：将化学能转化为电能的装置。

正极：较不活泼，发生还原反应。

负极：较活泼，发生氧化反应。

电子从负极流向正极。

14

每个电极的变化（有没有质量减少或产生气体）金属身馒

电极反应

负极：Zn-2e-Zn2'（氧化反应）

正极：2H++2e-fH2t（还原反应）

总反应：

2

Zn+2H*-Zn++H2t（离子方程式）

Zn+H2S0.-ZnS0,+H21（化学方程式）

（06-13）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫及”।•段时间，以下叙述正确

没有导线？

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

锌

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极r构成原电池的必

C.两烧杯中溶液的pH均增大~要条件：形成闭

~:

-,

D.产生气泡的速度甲比乙慢-铜合回路

-

寻

-三-

-二

稀硫酸--

--

--

-

-

甲-

-

-

（05-10）关于如图所示装置的叙述，正确的是（金属导线

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生负级正级

B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片锌桐

D、氢离子在铜片表面被还原

负

极

活泼金属

不活泼金属氧

做负极化

做负极，稀硫酸

金昌导线腐

烂

锌桐

2H,+2e「-H?t

原电池的总结

/稀疏酸

注意：实验室制H2时,如何加快

能自发进行的氧化还原反应出生成速率？

活泼性不同的电极方法-,：用粗Zn,粗Zn的反应速

合适的电解质溶液率比纯Zn快

构成闭合回路方法二：在硫酸溶液中,加入硫酸

铜溶液

（二）、电解池

电解池:将电能转化为化学能的装置

阴极：与直流电负极相连，发生还原反应。得到电子

阳极：与直流电正极相连，发生氧化反应。失去电子

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阳极产物的判断：

若是活泼电极（Ag之前的金属），电极材料本身失电子:

若是惰性电极，则溶液中阴离子失电子。

阴极产物的判断：

阳离子得电子顺序一金属活动顺序表的反表。

氯碱工业

1.概念

用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、C12和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称

为氯碱工业。

2.原理

阳极（C）：2C1-2e-CLt（氧化反应）

阴极（Fe）：2H*+2e-H2t（还原反应）

总式：2NaCl+2H2O-2NaOH+H2f+Cl21

考点：电极判断，反应类型，产物，实验现象

（02-16）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使

CL被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成

分判断正确的是（B）

Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl

Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl

Ca为阳极，b为阴极；HC10和NaCl

Da为阴极，b为阳极；HC10和NaCl

2NaCl+2H2O-2NaOH+H2T+Cl2T

2NaOH+Cl2-NaC10+NaCl+H20

（04T3）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酰）电解产物的装置是（I））

（07-16）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚献的混合液浸湿，然后

平铺在一块钳片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

（D）

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A.铅笔端作阳极，发生还原反应

直

B.销片端作阴极，发生氧化反应

流

C.铅笔端有少量的氯气产生电

D.a点是负极，b点是正极源

t：

2NaCl+2H2o'^2NaOH+H2T+Cl2T

滤纸粕片铅笔

阴级产物乜士>酚配遇见变红

阴级负级

（08-12）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，

发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色o则下列说法错误的是

（D）

A.b电极是阴极

B.a电极与电源的正极相连接

C.电解过程中，水是野化剂

I）,b电极附近溶液的pi变小

电解

2NaCl+2H2O-2NaOH+H2t+Cl2T

阴级产物<^>酚献遇见变红

H20TH2+1-0反生氧化，水氧化剂

（05-16）右图是电解CuCk溶液的装置，其中

则下列有关的判断正确的是（）

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

解析：判断电极、判断现象

电解池的应用

（1）铜的电解精炼

细铜

溶液

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金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应(氧化还原反应)而腐蚀损耗的过程。

(2)金属腐蚀的本质_

金属原子一丝£——►金属阳离子

氧化反应

(3)金属腐蚀的类型「化学腐蚀

金属腐蚀1f析氢腐蚀

I电化腐蚀4

I吸氧腐蚀

析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

条件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱

电负极Fe(-)Fe-2e-*FeJ2Fe-4e-2Fe"

极正极C(+)2H+2efH2t0z+2H20+4ef40H

反