《二氧化硫的性质》说课稿PPT【教学PPT课件 高中化学优质课】

二氧化硫的性质M教材教法学法教学过程板书设计教学反思二氧化硫的性质01教学背景分析

e7d195523061f1c0205959036996ad55c215b892a7aac5c0B9ADEF7896FB48F2EF97163A2DE1401E1875DEDC438B7864AD24CA23553DBBBD975DAF4CAD4A2592689FFB6CEE59FFA55B2702D0E5EE29CDFC0DD98BC7D6A39A64D3162AEA17DB19B9B9A87D0E9A0C5838999CD047764B32476FB53FC54D3671B43638F8C25D9EC95BB52BCC6C1CB3F6DE41EB0266A54822教材分析02教学目标分析01教材作用地位03教学重难点课程分析现学最简单的酸性氧化物——CO2SO2集氧化性、还原性于一身可巩固和提高对氧化还原反应、离子反应等基础知识的认识已学本单元的化学学科知识体系遵循S----SO2------SO3，有助于形成对S元素及其化合物的总体网络将学

为元素性质的规律、元素周期表的形成、化学反应与能量积累材料

学情分析

高一年级的学生已经系统的学习了典型的金属元素及非金属元素Cl，无论在元素化学的感性认识上还是在理论学习的积累上都具备了扎实的化学基础，但相对而言，其思维、探索、评价能力尚不成熟，活动仍需在教师的指导下有目的有计划的进行02教学目标

e7d195523061f1c0205959036996ad55c215b892a7aac5c0B9ADEF7896FB48F2EF97163A2DE1401E1875DEDC438B7864AD24CA23553DBBBD975DAF4CAD4A2592689FFB6CEE59FFA55B2702D0E5EE29CDFC0DD98BC7D6A39A64D3162AEA17DB19B9B9A87D0E9A0C5838999CD047764B32476FB53FC54D3671B43638F8C25D9EC95BB52BCC6C1CB3F6DE41EB0266A54822目标分析1知识目标23过程目标情感目标

认识SO2的物理性质理解SO2的化学性质区分出SO2与HClO漂白原理的不同通过教师演示实验和学生动手操作实验，逐步培养学生观察、动手和分析实验的能力

通过了解酸雨的形成过程，培养学生保护环境的意识03教学重难点

e7d195523061f1c0205959036996ad55c215b892a7aac5c0B9ADEF7896FB48F2EF97163A2DE1401E1875DEDC438B7864AD24CA23553DBBBD975DAF4CAD4A2592689FFB6CEE59FFA55B2702D0E5EE29CDFC0DD98BC7D6A39A64D3162AEA17DB19B9B9A87D0E9A0C5838999CD047764B32476FB53FC54D3671B43638F8C25D9EC95BB52BCC6C1CB3F6DE41EB0266A54822教学重难点

教学重点

SO2的化学性质

教学难点SO2与H2O的可逆反应及SO2的漂白机理

突出重点、突破难点？04教法与学法

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问题讨论法

实验指导法

边分析边总结法05

教学过程e7d195523061f1c0205959036996ad55c215b892a7aac5c0B9ADEF7896FB48F2EF97163A2DE1401E1875DEDC438B7864AD24CA23553DBBBD975DAF4CAD4A2592689FFB6CEE59FFA55B2702D0E5EE29CDFC0DD98BC7D6A39A64D3162AEA17DB19B9B9A87D0E9A0C5838999CD047764B32476FB53FC54D3671B43638F8C25D9EC95BB52BCC6C1CB3F6DE41EB0266A5482225min10min5min创设情境引入新课性质概括实验探究小组讨论深入研究课堂小结及时巩固015min目录CONTENTS创设情境TeachingAnalysis实验探究TeachingDesign小组讨论TeachingProcess课堂小结TeachingRefletion1324课前准备课堂实施酸雨的罪魁祸首：SO2CO2？CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O提出问题联想旧知形成碳酸形成酸雨？课堂实施物理性质010302颜色、状态毒性气味无色气体具有刺激性气味有毒水溶性？课前准备课堂实施课后提升验实生学SO2极易溶于水根据课本实验6-1动手实验将事先收集满SO2的试管发给学生水溶性紫色石蕊试液SO2溶液变红02课堂实施化学性质与碱反应与碱性氧化物反应与水反应CO2SO2+H2O⇋H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaOH=NaSO3课堂实施课堂实施2溶液恢复紫色长时间放置

亚硫酸的不稳定性说明可逆反应引导04分析化合价SO2+4价+6价0价氧化性还原性12342SO2+O2=2SO32H2S+SO2=3S+2H2O2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4银耳被漂白的视频05漂白性不稳定性根据视频可知SO2具有漂白性感受SO2与HClO相比较，漂白性效果怎么样呢？猜想将新制氯水滴入到品红溶液中，一段时间后加热实践分析出其漂白特点：不稳定性、暂时性、可逆性，并用表格的形式进行归纳梳理认识创设情境引出问题对比演示剖析总结06COMPANY

对酸雨的形成进行详细的分析酸雨在我们生活中具体有哪些危害？如何治理酸雨的方案课堂小结

摆脱以往教师自我总结方式，让学生自己归纳总结

通过本节课的学习，你学到了哪些知识？得到了哪些收获？

进行分层训练，达到拔尖和减负的目的06

板书设计e7d195523061f1c0205959036996ad55c215b892a7aac5c0B9ADEF7896FB48F2EF97163A2DE1401E1875DEDC438B7864AD24CA23553DBBBD975DAF4CAD4A2592689FFB6CEE59FFA55B2702D0E5EE29CDFC0DD98BC7D6A39A64D3162AEA17DB19B9B9A87D0E9A0C5838999CD047764B32476FB53FC54D3671B43638F8C25D9EC95BB52BCC6C1CB3F6DE41EB0266A54822二、化学性质：1.与H2O反应2.与碱反应3.与碱性氧化物反应4.与盐反应SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+H2O2=H2SO4不稳定性、暂时性、可逆性一、物学性质：无色、具有刺激性气味、极易溶于水的气体通性特性漂白性二氧化硫的性质07

教学预评估e7d195523061f1c0205959036996ad55c215b892a7aac5c0B9ADEF7896FB48F2EF97163A2DE1401E1875DEDC438B7864AD24CA23553DBBBD975DAF4CAD4A2592689FFB6CEE59FFA55B2702D0E5EE29CDFC0DD98BC7D6A39A64D3162AEA17DB19B9B9A87D0E9A0C5838999CD047764B32476FB53FC54D3671B43638