2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练2

6.1化学能与热能高效操练·直击高考1.以下相关化学能与热能的说法正确的选项是( )铝热反响属于吸热反响若某反响的反响物的总能量大于生成物的总能量,则该反响为吸热反响C.H2H+H的变化需要汲取能量凡经加热而发生的化学反响都是吸热反响【分析】选C。断裂化学键需要汲取能量,C正确;一个反响是吸热反响仍是放热反响取决于反响物总能量和生成物总能量的相对大小,与反响的条件没关,有些放热反响也需要加热,如焚烧反响,D错误。2.(2018·济宁模拟)叔丁基氯与碱溶液经两步反响获取叔丁基醇33-33-,反响(CH)CCl+OH→(CH)COH+Cl的能量与反响进度如下图:以下说法正确的选项是( )该反响为吸热反响+B.(CH3)3C比(CH3)3CCl稳固第一步反响必定比第二步反响快增大碱的浓度和高升温度均可加速反响速率【分析】选D。A、由图象知,反响物的总能量大于生成物的总能量,该反响为放热反响,选项A错误;B、由33+-的能量总和比33CCl高,能量越高越不稳固,选项B错误;C、第一步反响的活化能大,图知,(CH)C、Cl(CH)反响必定慢,选项C错误;D、增大反响物的浓度或高升温度,反响速率必定加速,选项D正确。3.(新题展望)运载火箭以液氢为焚烧剂,液氧为氧化剂。已知:①H2(g)H2(l)H=-0.92kJ·mol-1,②O2(g)O2(l)H=-6.84kJ·mol-1,-1-以下说法正确的选项是( )A.2molH2(g)与1molO2(g)所拥有的总能量比2molH2O(g)所拥有的总能量低B.氢气的焚烧热为H=-241.8kJ·mol-1C.火箭中液氢焚烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)=-474.92kJ·mol-1HD.H2O(g)变为H2O(l)的过程中,断键汲取的能量小于成键放出的能量【分析】选C。由图象剖析,2molH2(g)与1molO2(g)反响生成2molH2O(g),放出483.6kJ的热量,故2molH2(g)与1molO2(g)所拥有的总能量比2molH2O(g)所拥有的总能量高,A项错误;氢气的焚烧热是指1mol氢气完整焚烧生成液态水时放出的热量,故氢气的焚烧热H=-kJ·mol-1=-285.8-12(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJ-1H2(l)H=-0.92kJ·mol,B项错误;a.2H·mol,b.H2(g)kJ·mol-1,c.O2(g)O2(l)H=-6.84kJ·mol-1,依据盖斯定律,由a-b×2-c可得2H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-474.92kJ-1,C项正确;H22为物理变化,不存在化学键的断裂和生成,D项错误。·molO(g)生成HO(l)4.(2017·江苏高考)经过以下反响可获取新式能源二甲醚(CH3OCH3)。以下说法不正确的选项是()①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)2=bkJ·mol-12③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)3=ckJ·mol-1H④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJ·mol-1反响①、②为反响③供给原料气B.反响③也是CO2资源化利用的方法之一C.反响CHOH(g)CHOCH(g)+HO(l)的H=-1kJ·mol3332D.反响2CO(g)+4H2(g)332H=(2b+2c+d)kJ·mol-1CHOCH(g)+HO(g)的-2-【分析】选C。A项,反响①生成CO和H2,生成的CO持续发生反响②生成CO2和H2,反响③的原料为CO2和H2,正确;B项,反响③将温室气体CO2转变为燃料CH3OH,正确;C项,反响④中H2O为气体,选项中H2O为液体,故焓变不是的关系,错误;D项,依照盖斯定律,按“②×2+③×2+④”,可得所求反响的焓变,正确。5.(新题展望)氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1gC(s)焚烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量,氧化亚铜与氧气反响的能量变化如下图。以下相关判断正确的选项是( )A.碳[C(s)]的焚烧热为-110.4kJ·mol-1氧化亚铜与氧气的反响为吸热反响C.氧化亚铜与氧气反响的活化能为292kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反响生成CuO的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)CuO(s)+CO(g)22-1H=+35.6kJ·mol【分析】选D。碳的稳固氧化物为2CO的反响热,A项错误。由题给图象可知,反响物CO,A中的数据是生成的总能量高于生成物的总能量,该反响放热,B项错误。由题给图象可知,氧化亚铜与氧气反响的活化能为-1,C项错误。依据题给信息可得热化学方程式21-1①;348kJ·mol2C(s)+O(g)2CO(g)H=-220.8kJ·mol依据题图信息可得热化学方程式2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H2=-292kJ·mol-1②。足量炭粉与氧化铜反响的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)12-1,D项正确。H③,×(反响①-反响②)=反响③,则H=(H-H)=+35.6kJ·mol6.(2018·大理模拟)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-394kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)H2O(g)-1H2=-242kJ·mol-3-222223-1③2CH(g)+5O(g)4CO(g)+2HO(g)H=-2510kJ·mol④2C(s)+H2(g)C2H2(g)H4以下说法正确的选项是()A.反响①放出197kJ的热量,转移4mol电子B.由反响②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJC.反响③表示C2H2焚烧热的热化学方程式D.H4=2H1+H2-H3【分析】选D。1molC参加反响①,放出的热量为394kJ,转移电子为4mol,故放出197kJ热量时,转移2mol电子,A项错误;液态水分解需要汲取热量,B项错误;表示焚烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数一定为1,且生成物应为稳固的化合物,H2O的稳固状态应是液态,而不是气态,C项错误;应用盖斯定律,由①×2+②-③×=④可知,D项正确。7.(2018·石家庄模拟)(1)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反响器,可发生反响:422H=+206kJ·mol-1①CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g),该反响的已知:②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)=-802kJ·mol-1,写出由CO2和H2O(g)生成CO的热化学方程H式__。汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2,当前采纳的是在汽车排气装置中安装一个净化器能够有效地将尾气中的有害气体转变。如22-1(a>0):CO(g)+NO(g)NO(g)+CO(g)H=-akJ·mol2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-bkJ·mol-1(b>0)则用标准情况下的3.36LCO复原NO2至N2(CO完整反响)的整个过程中放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。【分析】(1)剖析两式子,把①式-②式可得CO2(g)+3H2O(g)2O(g)+CO(g)+3H2(g)H=+206-1-(-802kJ-1)=+1008kJ-122-1,将kJ·mol·mol·mol。(2)CO(g)+NO(g)NO(g)+CO(g)H=-akJ·mol该热化学方程式乘以2得2CO(g)+2NO(g)2NO(g)+2CO(g)H=-2akJ·mol-1,与2CO(g)+2NO(g)N2