河南省商丘市20162017学年高二化学下学期期末考试试题

2016—2017学年第二学期期末考试高二化学试卷说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题纸的相应地点，写在试卷上不得分。2、共

22题：Ⅰ卷选择题共

18小题，每题

3分，共54分，每题只有一个选项切合题目要求；Ⅱ卷共

4大题，共

46分。3、可能用到的原子量：

H-1O-16N-14C-12Na-23Cl-35.5

S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷

选择题（共

54分）一、选择题：

(每题只有一个选项切合题意，共

18小题，每题

3分)1．以下有关物质用途的说法中，不正确的选项是（．．．

）A．干冰可用作致冷剂

B

．在铁制容器表面刷铝粉可防备生锈C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂

D

．过氧化钠可用作供氧剂2．化学实验的基本操作是达成化学实验的重点，以下实验操作正确的选项是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混淆物；③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；④用量筒量取23.10mL溴水；⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥3．以下说法或有关化学用语的表达不正确的选项是（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不必定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要汲取能量C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．氧元素基态原子的电子排布图为4．以下说法正确的选项是：（）++②含有共价键的晶体必定拥有高的熔、沸点及硬度③s－sσ键与s－pσ键的电子云形状同样④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不一样⑤中心原子采纳sp3杂化的分子，其立体构形不必定是正周围体⑥配位键在形成时，是由成键两方各供给一个电子形成共用电子对A．①②⑤B．①④⑤C．②③⑤D

．②③⑥5．分子式为

C5H10的有机物，该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液退色，

该有机物可能的构造（不考虑顺反和空间异构）有多少种

(

)A．4种

B

．5种

C．6种

D

．7种6．以下

4个有机化合物中，可以发生酯化、加成和氧化

3种反响的是（

）①CH=CHCOOH②CH=CHCOOCH③CHCHCHOH④CH=CHCHOH⑤22332222A．①③B．①④⑤C．②④D．①②③⑤7.有一无色溶液，可能含有+3+2++－2－－－K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行以下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过度，只察看到白色积淀先增加后又部分溶解，无其余明展现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无积淀产生。下列推测正确的选项是（）A．必定有Al3+2+－，可能有+B．必定有3+2+－，可能有NH+、Mg、ClKAl、Mg、Cl4C．必定有Al3+2+－，必定没有－D．必定有+3+－，可能有－、Mg、HCO3MnO4K、Al、MnO4HCO38．在化学反响中，确认先后次序有益于解决问题，以下化学反响先后次序判断正确的选项是（）A．含等物质的量的CuSO、Fe(SO)3、HSO的溶液中渐渐加入铁粉至过度：HSO、CuSO、Fe(SO)34242424424B．在含Al3＋＋+＋+3＋44C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，迟缓通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含AlO-2-－－-2-、CO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、CO2339、以下各组离子中，能在强酸溶液里大批共存，而且溶液呈无色透明的是（）A．MnO，K＋，Na＋，SO2B．Na＋，K＋，HCO，Cl－432＋，NH4，Cl－，NO32＋＋2－，SO42C．MgD．Ba，K，S10．在标准情况下，将22.4LHCl完整溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ>1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L．以下表达中正确的选项是（）①w=×100%②c=1mol?L﹣1③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④所得溶液中含有NA个HCl分子．A．所有B．①③④C．①③D．只有①2322322+－2+．．列表达不正确的选项是（）．．．A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2C．如有3molH2O生成，则反响中有2mol电子转移D．生成2.24LCl2时，则反响中有0.1mol电子转移12.以下推测正确的选项是（）A.N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在B.向AlCl3溶液中滴加过度的氨水能看到先产生白色积淀，后积淀溶解C.可用浓硫酸或许浓硝酸除掉镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解13.以下化学反响的离子方程式正确的选项是（）2A.在稀氨水中通入过度＋－CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋HCO32＋－B.少许SO通入漂白粉溶液中：SO＋HO＋Ca＋2ClO===CaSO↓＋2HClO2223C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2－2＋－2－＋2H2O溶液：2HCO3＋Ba＋2OH===BaCO3↓＋CO3实验室制备氯气的装置以以下图。图中波及气体发生、除杂、干燥、采集、尾气办理装置，此中错误的选项是（）A.①B.②C.③D.④15.以下实验中能证明某气体为SO的是（）2①使澄清石灰水变污浊②使润湿的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色积淀生成，该积淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色积淀产生A.只有⑤能证明B.都不可以证明C.③④⑤均能证明D.都能证明16.以下描绘中正确的选项是()A．CS为极性分子－的立体构型为平面三角形B．ClO32C．SF中各原子均知足8电子构造D．SiF2－34和SO的中心原子均为sp杂化6317.以下各组物质中既拥有同样的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是()①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A.①②⑤B.①②③C.①③⑤D.①②③⑤18.2－2＋－、I－各0.1mol的溶液中通入标准情况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中向含SO3、Fe、Br有关离子的物质的量的关系图正确的选项是（）第Ⅱ卷非选择题（共46分）二.填空题319．（每空2分，共12分）前周围期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X密切相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．（1）D元素基态原子的价电子排布式为．（2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的次序为（用相应的化学式作答）．（3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为（4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（以下图）中F原子的配位数之比为，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为20.（每空2分，共10分）有一医药中间体的构造简式以下：

CHOOHCH2CH3（1）其分子式为，含有的含碳官能团名称为（2）对于其化学性质的描绘，以下不正确的选项是（）A.能与氯化铁溶液发生化学反响，B.能发生银镜反响；C.能使溴水退色D.能发生消去反响（3）必定条件下，1mol该物质最多可与molH2发生加成反响（4）同时切合以下条件的同分异构体有种①苯环上只有两个代替基；②能与碳酸氢钠溶液反响（每空2分，共12分）氢溴酸在医药和石化工业上有宽泛用途。以下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：依据上述流程回答以下问题：混淆①中发生反响的离子方程式为____________________________________________。混淆①中使用冰水的目的是______________________________________。混淆②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。纯净的氢溴酸应为无色液体，但实质工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。4于是甲乙两同学设计了简单实验进行研究：甲同学假定工业氢溴酸呈淡黄色是由于此中含有Fe3＋，则用于证明该假定所用的试剂为______，若假定建立可察看到的现象为________________；乙同学假定工业氢溴酸呈淡黄色是由于此中含有______________________。22.（每空2分，共12分）已知A、B、C、D是中学化学的常有物质，且A、B、C均含有同一种元素。在必定条件下它们之间的互相转变关系以下图(部分反响中的H2O已略去)。请回答以下问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活顶用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不可以获得B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)若A是一种溶于水呈碱性的气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，物质C的名称为_________________________________________________。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反响②的离子方程式是____________。(4)若A、C、D都是常有气体，C是致使酸雨的主要气体，则反响③的化学方程式为____________。某同学将采集到的必定量的酸雨保留在密闭容器中，每隔一准时间测酸雨的pH，发此刻开端一段时间内，酸雨的pH呈减小趋向，用离子方程式解说原由：_____________________。52016—17学年第二学期期末考试高二化学参照答案一、选择题：(每题只有一个选项切合题意，共18小题，每题3分)题号123456789101112131415161718选项CADBBBADCCDDACADBC二、填空题3（1）4s4p2）NH3＞AsH3＞PH33）三角锥形；4）铁，4：6：3，34:37:26．20