【化学】常见的化学反应

第页常见的化学反应1．无机中的化合反应金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N2Mg3N2金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O22MgO非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O22P2O5非金属+氢气→非金属氢化物：N2+3H22NH3非金属+其他非金属：2P+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5氧化物+氧气：2SO2+O22SO3还原性酸或盐+氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO4碱性氧化物+水→碱：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水→酸：P2O5+3H2O(热)=2H3PO4氨气+水：NH3+H2O=NH3·H2O盐+水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐：CaO+SiO2=CaSiO3氨+酸→铵盐：NH3+HCl=NH4Cl酸性氧化物+碱→酸式盐：CO2+NaOH=NaHCO3正盐+相应的酸→酸式盐：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2金属+盐：Fe+2FeCl3=3FeCl2盐或碱+氧化剂：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3其他化合反应：Na2O2+SO2=Na2SO4；CO2+C2CO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO34NO2+O2+2H2O=4HNO3Na2SO3+S=Na2S2O32．有机中的化合反应本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。水化反应：CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br还原反应：R—CHO+H2→R—CH2OH氧化反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；2CH3CHO+O2→2CH3COOH油脂的硬化：（化学方程式略）加聚反应：3．中学化学中的分解反应不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铵盐、氨水分解→氨气：(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑；NH4ClNH3↑+HCl；NH3·H2O2NH3↑+H2O不稳定性酸分解→酸性氧化物+水H2SO3=H2O+SO2↑硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑2KNO32KNO2+O2↑碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质：2AgX2Ag+X2（X=Cl、Br、I）4．其他分类方法（1）酸分解：如H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。（2）碱分解：如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O的分解。（3）盐分解①酸式盐分解：如NH4HCO3、NaHCO3的分解。②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑③正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性AgX的分解。④含水盐分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O蓝色白色（4）氧化物分解：2HgO2Hg+O2↑（5）其他5．需要高温才能发生的反应以下方程式中的温度条件大多已略去。2C+SiO2=Si+2CO↑C(赤热)+H2O(g)=H2+COCO+H2O=CO2+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑Fe2O3+Al=Al2O3+2FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO23Fe+4H2O=Fe3O4+4H24FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2CaCO3CaO+CO2N2+3H22NH3Al(OH)3Al3++3OH–：有时还可以为H2AlO3H++AlO2–+H2O水的电离：H2O+H2OH3O++OH–简写为H2OH++OH–液氨的电离：NH3+NH3NH4++NH2+（自偶电离）盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。如碳酸钠的水解：CO32–+H2OHCO3–+OH–明矾的水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+脂的水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸性氧化物—水：CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3单质—水：Cl2+H2OHCl+HClO颜色反应：I2(紫色)+H22HI(无色)2NO2(红棕色)N2O4(无色)4FeS+7O22Fe2O3+4SO26．中学化学中常见的可逆反应酸的电离，多元弱酸分步写，例如：H3PO4H++H2PO4–H2PO4–H++HPO42–HPO32–H++PO43–碱的电离，多元弱碱一步写，譬如：FeCl3(浅黄)+3KSCNFe(SCN)3(血红)+3KClFe3++nSCN–[Fe(SCN)n]–7–n（n=1～6）可逆电池，