新版【新】备考2023年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题05化学反应中的热效应讲义

小中高精品教案试卷PAGEPAGE1制作不易推荐下载专题05化学反响中的热效应一、反响热与焓变〔1〕放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不能反响。()〔2〕物质发生化学变化都伴有能量的变化。()〔3〕化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。()〔4〕吸热反响在任何条件下都不能发生。()〔5〕C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。()〔6〕NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反响。()〔7〕同温同压下，反响H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()〔8〕可逆反响的ΔH表示完全反响时的热量变化，与反响是否可逆无关。()【答案】〔1〕×〔2〕√〔3〕×〔4〕×〔5〕√〔6〕×〔7〕×〔8〕√二、热化学方程式的书写与判断〔1〕2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol，是热化学方程式。()〔2〕500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(500℃、30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1。()〔3〕H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－akJ/mol，那么2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2akJ/mol。()〔4〕N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正逆两向的焓变相同。()【答案】〔1〕×〔2〕×〔3〕√〔4〕×三、燃烧热、中和热与能源〔1〕H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么H2SO4和Ba(OH)2反响的反响热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。()〔2〕H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，那么2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。()〔3〕因为2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3。()〔4〕我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源。()〔5〕中和热测定实验时可用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。()【答案】〔1〕×〔2〕×〔3〕×〔4〕√〔5〕×四、盖斯定律及应用〔1〕对一可逆反响参加催化剂，改变了反响途径，反响的ΔH也随之改变。()〔2〕同一反响一步完成与两步完成的焓变相同。()〔3〕N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，那么2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝＋92kJ/mol。()〔4〕利用盖斯定律可以间接计算某些反响的反响热。()【答案】〔1〕×〔2〕√〔3〕√〔4〕√化学反响中的能量变化1．热化学方程式书写与正误判断的步骤〔1〕书写一般“四步〞。eq\x(\a\al(一写,方程式))→eq\x(\a\al(二标,状态))→eq\x(\a\al(三标,ΔH))→eq\x(\a\al(四标,数值))〔2〕正误判断“五审〞2．比照“三热〞跳出误区答题模板关键信息答题步骤(要点)第一步：比照“三热〞概念，谨防误区反响热：化学反响过程中放出或吸收的热量；燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1molH2O时所放出的热量第二步：抓住要点，作出判断反响热反响放热时，ΔH<0；反响吸热时，ΔH>0。ΔH的数值大小与方程式的化学计量数成正比中和热〔1〕必须是酸和碱的稀溶液；〔2〕生成的水为1mol，且生成的水为液态；〔3〕假设溶液中存在浓酸或者弱酸(弱碱)，均影响中和热燃烧热〔1〕以1mol可燃物为标准；〔2〕可燃物燃烧必须生成稳定的氧化物1．常温常压下：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ，以下说法正确的选项是A．反响物的总能量低于产物的总能量B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+QQ>297.16kJC．反响中生成22.4LSO2(g)，转移电子4molD．反响中生成1LSO2(g)，放出热量297.16kJ【答案】B【解析】A.因为硫的燃烧是放热反响，反响物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D．反响中每生成1molSO2(g)，放出热量297.16kJ，故D错误。答案选B。2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反响过程中能量变化如下图(图中E表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能。以下有关表达正确的选项是A．该反响的逆反响为放热反响，升高温度可提高活化分子的百分数B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反响热C．该反响中，反响物的总键能大于生成物的总键能D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反响生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-2akJ·mol-1【答案】B使用催化剂改变活化能，但不改变反响热，选项B正确；C、该反响中，反响物的总键能小于生成物的总键能，选项C错误；D、反响是可逆反响，反响不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反响生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，那么500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反响生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<-2akJ·mol-1，选项D错误。答案选B。点睛：此题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键。此题的易错点是：图象分析反响物能量高于生成物能量，反响是放热反响；催化剂对反响的焓变无影响。3．以下说法正确的选项是A．化学反响中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C．反响物的总能量比生成物的总能量高，该反响为吸热反响D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设溶液红色加深，那么说明盐类水解是吸热的【答案】D4．肼是一种常见的复原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属外表肼分解的机理如以下图所示，200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=－32.9kJ·mol－1；Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=－41.8kJ·mol－1。以下说法不正确的选项是A．肼属于共价化合物B．图示过程①、②都是吸热反响C．反响Ⅰ中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶1D．200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol－1【答案】B【解析】A、N2H4分子中N-H、N-N键，均为共价键，肼属于共价化合物，故A正确；B、3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=－32.9kJ·mol－1，说明过程①是放热反响，故B错误；C、3N2H4〔g〕═N2〔g〕+4NH3〔g〕反响中，4个N原子的化合价降低得电子，2个N原子的化合价升高失电子，所以氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；D、根据盖斯定律：〔I〕-2×〔II〕得N2H4〔g〕═N2〔g〕+2H2〔g〕△H═-32.9kJ·mol－1-2×〔-41.8kJ·mol－1〕=+50.7kJ·mol－1，故D正确；应选B。点睛：此题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律的计算应用、氧化复原反响，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。题目难度中等，解题关键：盖斯定律的应用方法以及氧化复原反响的有关概念。难点：选项C，同一种物质既是氧化剂又是复原剂，要按电子得失的多少来计算。难点D，盖斯定律的应用。5．：N