教学设计 钠的教学设计

高一化学必修一第三章第一节钠吉林省梅河口市第五中学姜晓妍一、【教学目标】1、知识与技能：（1）使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。（2）描述钠与水、氧气反应现象理解钠与水、氧气反应实质。（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的。2、过程与方法：（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力。（3）培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。3、情感态度价值观：（1）通过介绍钠的用途，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。（2）通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。二、重点、难点分析【教学重点】:钠的化学性质，尤其是与氧气和水的反应【教学难点】:对实验现象的观察、分析。三．教学过程设计【新课导入】同学们每天下晚自习的时候，注意过校门口大坝旁给大家照亮的是什么灯吗？发出的是什么颜色的光吗？（学生回答：高压钠灯，发出黄色的光）钠这种金属大家熟悉吗？我们上节课学了金属的通性，既然钠是金属，它也应该具有金属的通性，找同学回答一下金属都有哪些通性？（学生回答）好，钠除了具有这些通性之外，还有自己特殊的性质，今天我们就来研究一下钠具有哪些重要的性质。[板书]§钠【探究新知】[教师提问]结构决定性质，我们来看一下钠的原子结构示意图，从示意图中你能看出钠有什么性质？[板书]一.结构[学生回答]钠的最外层只有一个电子，很容易失去这个电子，变成8电子稳定结构，这说明钠有很强的还原性。[教师提问]下面我们来看一段钠的断面颜色变化的视频，大家注意观察，思考一下三个问题：（1）金属钠应怎样保存？（2）金属钠用（）取（3）用小刀切开后断面呈（)，并迅速变（）[板书]二.物理性质[学生回答]（1）煤油或石蜡油里。（2）镊子。（3）银白色，暗[学生总结]钠的物理性质：状态：（固）颜色：（银白色）硬度：（小）密度：（比水小，比煤油大）熔点：（低）[直击高考](2005江苏，9）下列有关钠的叙述中，错误的是(C)A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割[板书]三.化学性质：1.与氧气等非金属的反应[化学性质]:1.与氧气等非金属的反应常温下：钠的银白色金属光泽很快变暗，说明钠很容易被空气中的氧气氧化，生成的白色固体是氧化钠。4Na+O2==2Na2O加热时：观看实验视频，总结现象。现象：钠先熔化；燃烧，燃烧时火焰呈黄色；最后留下的固体呈淡黄色。2Na+O2==Na2O2钠除了能跟氧气发生反应以外，还能跟Cl2、S等非金属单质反应。2Na+Cl2==2NaCl（放出大量热，生成大量白烟）2Na+S==Na2S（钠与硫研磨会发生爆炸）[化学性质]:2.与水的反应[板书]三.化学性质：2.与水的反应[分组实验]取绿豆粒大小的钠加入到滴有酚酞的水中，观察现象!实验现象用一个字概括实验现象体现钠的哪些性质钠浮在水面浮钠的密度比水小钠熔化成银白色的小球熔放热反应钠的熔点低钠在水面上游来游去游生成气体推动钠游动发出“嘶嘶”的声音响反应剧烈酚酞变红红生成碱性物质[实验探究1]：推测产生的气体是什么？怎么检验？（收集产生的气体，点燃）[观看验证视频]化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑反应实质：金属钠与水电离出来的H+的反应[思考]钠着火，怎么扑灭？（钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。）[实验探究2]：把绿豆大小的一块金属钠（吸干表面的煤油）投入到盛有煤油和水的混合物的试管中？推测现象。[观看视频]现象：溶液中有气泡出现，钠在煤油和水的界面附近,上下往复运动。[化学性质]:3.与酸的反应[板书]三.化学性质：3.与酸的反应[实验探究3]：推测钠与酸反应的实验现象？[观看视频]现象：比和水反应剧烈，有气体放出。离子方程式：2Na+2H+==2Na++H2↑反应实质：先（酸）后（水）[直击高考](2005广东，2)将钠镁铝各分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比（C）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1[化学性质]:4.与盐的反应[板书]三.化学性质：4.与盐的反应[实验探究4]：推测钠与硫酸铜溶液反应的实验现象？[分组实验]现象：生成蓝色沉淀，有气体生成。化学方程式：分步：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓总反应：2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑反应实质：先（水）后（盐）若盐是熔融状态，则金属钠能将较不活泼的金属置换出来。4Na+TiCl4（熔融）==4NaCl+Ti[练习]将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是(D)A.钠溶解，有铁析出并有气体产生B.只有气体产生C.只有沉淀生成D.既有气体产生，又有红褐色沉淀生成[板书]四.用途四．钠的用途用途利用钠的哪些性质1.制Na2O2和氧气反应2.制Na-K合金（液态，做原子反应堆的导热剂）熔点低，钠的导热性3.高压钠灯黄光射程远透雾力强4．还原贵重金属钠具有还原性

四．课堂小结1．学习元素及其化合物的思路：结构决定性质，性质决定用途。2．化学性质：（1）与氧气的反应：注意条件不同，产物也不同；（2）与水的反应：现象及其反