新版【K12学习】XX届高考化学轮化学反应与能量的变化要点复习教案

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专题1化学反响与能量的变化

【要点扫描】

１.了解反响热、吸热反响、放热反响的概念；

２.了解反响热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号及其常用单位，认识ΔＨ的“－〞、“＋〞与放热反响和吸热反响的对应关系；

３.掌握热化学方程式的涵义和书写方法；

４.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反响热的计算。

【知识梳理】

一、反响热、放热反响和吸热反响的关系

１.反响热是指

。在化学实验中，通常遇到的反响是在敞口容器下进行的，此时的反响热等于

用符号

表示，单位一般采用

。

２.从化学键角度看，反响热近似等于

．

３.

的化学反响是放热反响，

的化学反响是吸热反响．从能量的角度来看，放热反响是由于

吸热反响是由于．如图中，a表示

b表示

该反响的ΔＨ０．中学常见的放热反响有

；吸热反响有

．

二、反响热和焓变

．焓和焓变

焓

焓变ΔH=H—H

．反响热

⑴定义：

⑵符号：用△H表示⑶单位；一般采用

⑷可直接测量，测量仪器叫量热计

⑸反响热产生的原因

以H2+cl2=2Hcl为例：

①化学键断裂时需要吸收热量

②化学键形成时要释放热量

吸热和放热的差值即为反响热

反响热表示方法

反响热是表示化学反响过程中整个体系的能量增加或者减少的量值，

ΔH=H产物—H反响物

焓增加→吸热→那么用“〞表示；

焓减少→放热→那么用“〞表示。

反响热的计算

根据键能数据计算；ΔH=反响物的键能总和-生成物的键能总和。

根据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

盖斯定律

三、热化学方程式

热化学方程式的概念：的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反响中的变化，也说明了化学反响中的变化。

书写热化学方程式时的注意点

要注明，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101Pa和25℃时的数据，因此可不特别注明；

需注明ΔH的“+〞与“—〞，“+〞表示，“—〞表示；比拟ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。

要注明反响物和生成物的状态。g表示，l表示，s表示;

各物质前的化学计量数表示，可以是整数也可以是分数。

四、盖斯定律及其应用

盖斯定律：化学反响的反响热只与反响的始态和终态有关，而与具体反响进行的途径无关，如果一个反响可以分几步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是相同的，这就是盖斯定律。

【典例精析】

例1.对以下化学反响热现象，不正确的说法是

A．放热的反响发生时不必加热

B．化学反响一定有能量变化

c．吸热反响需要加热后才能发生

D．化学反响热效应数值与参加反响物质多少有关

解题体会：

例2.以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是

①c＋o2===co2；△H1c＋12o2===co；△H2

②S＋o2===So2；△H3S＋o2===So2；△H4

③H2＋12o2===H2o；△H52H2＋o2===2H2o；△H6

④caco3===cao＋co2；△H7cao＋H2o===ca2；△H8

A．①B．④c．②③④D．①②③

解题体会：

例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①cH3oH+H2o=co2+3H2；△H=+49．0j•ol－1

②cH3oH+1/2o2=co2+2H2；△H=－192．9j•ol－1

以下说法正确的选项是

A．cH3oH的燃烧热为192．9j•ol－1

B．反响①中的能量变化如右图所示

c．cH3oH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反响：cH3oH+1/2o2=co2+2H2的△H>－192．9j•ol－1

解题体会：

例4.在1×105Pa，298条件下，2ol氢气燃烧生成水蒸气放出484j热量，以下热化学方程式正确的选项是

A．H2o=H2+1/2o2；△H=+242j•ol-1

B．2H2+o2=2H2o；△H=-484j•ol-1

c．H2+1/2o2=H2o；△H=+242j•ol-1

D．2H2+o2=2H2o；△H=+484j•ol-1

解题体会：

例5.2H2+o2=2H2o；△H=—571.68j•ol-1

co+1/2o2=co2；△H=—282.9j•ol-1

某H2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74j热量，同时生成3.6g液态水，那么原混合气体中H2和co的物质的量之比为

A．2：1

B．1：2c．1：1

D．2：3

解题体会：

例6.在25℃、101Pa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68j，以下热化学方程式正确的选项是

A．cH3oH+3/2o2=co2+2H2o；△H=+725.8j/ol

B．2cH3oH+3o2=2co2+4H2o；△H=-1452j/ol

c．2cH3oH+3o2=2co2+4H2o；△H=-725.8j/ol

D．2cH3oH+3o2=2co2+4H2o；△H=+1452j/ol

解题体会：

例7.科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。〞利用盖斯定律可测某些特别反响的热效应。

①P4+5o2=P4o10；△H1=-2983.2j/ol

②P+5/4o2=1/4P4o10；△H2=-738.5j/ol

那么白磷转化为红磷的热化学方程式。相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷。

例8.cH3-cH3→cH2=cH2+H2，有关化学键的键能如下：

化学键c-Hc=cc-cH-H

键能414.4615.3347.4435.3

试计算该反响的反响热。

解题体会：

【反响练习】

化学反响中常常伴有能量变化，以下说法错误的选项是

A原电池是将局部化学能转化为电能

BTNT爆炸是将局部化学能转化为动能

c铝热反响是将局部化学能转化为热能

D甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

分析右面的能量变化示意图，确定以下选项中正确的选项是

A.2A+B2c；△H＜0

B.2A+B2c；△H＞0

c.2A+B2c；△H＜0

D.2c2A+B；△H＜0

在25、101pa下，1gc8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40j热量。那么表示上述反响的热化学方程式正确的选项是

A.2c8H18+25o2=16co2+18H2o；△H=-96.80j/ol

B.2c8H18+25o2=16co2+18H2o；△H=-11035.20j/ol

c.2c8H18+25o2=16co2+18H2o；△H=+11035.20j/ol

D.2c8H18+25o2=16co2+18H2o；△H=-96.80j/ol

使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中co占1/3体积，co2占2/3体积，：

c+1/2o2＝co△H＝－Q1j/ol，co＋1/2o2＝co2△H＝－Q2j/ol

与这些焦炭完全燃烧相比拟，损失的热量是

A．1/2Q2jB．1/3Q2jc．1/3jD．1/3Q1j

现有co，H2，co2组成的混合气体116.6升,经完全燃烧后放出的总热量为867.9j,并生成18克H2o,2H2+o2=2H2o；△H=-571.6j/ol,co+1/2o2=co2;△H=-282.8j/ol,那么燃烧前混合气体中co的体积分数最接近于

A80%B60%c40%D20%

肼是火箭发动机的一种燃料，反响时N2o4为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：N2+2o2＝N2o4；△H＝+8.7j/ol

N2H4+o2＝N2+2H2o；△H＝–534j/ol

以下表示肼和N2o4反响的热化学方程式，正确的选项是

A.2N2H4+N2o4＝3N2+4H2o；△H＝–1076.7j/ol

B.N2H4+1/2N2o4＝3/2N2+2H2o；△H＝–1076.7j/ol

c.2N2H4+N2o4＝3N2+4H2o；△H＝–542.7j/ol

D.2N2H4+N2o4＝3N2+4H2o；△H＝–1059.3j/ol

根据热化学方程式S+o2=So2;△H=-297.23j/ol分析以下说法不正确的选项是

AS的燃烧热为297.23j/ol

BS+o2=So2放出的热量大于297.23j

cS+o2=So2放出的热量小于297.23j

D形成1olSo2化学键所释放总能量大于断裂1olS和1olo2的化学键所吸收的总能量

某温度下的热化学方程式：2So2+o22So3；△H=-197j/ol，在同温同压下