江苏省徐州市高一上学期期中考试化学

2020-2021学年江苏省徐州市高一上学期期中考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页包含单项选择题(第1题～第15题，共15题30分)不定项选择题(第15题～第20题，共5题20分)非选择题(第21题～第23题，共3题50分)共三部分。本次考试时间为90分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸上的选择题答题栏内。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5K－39Ba－137单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A.空气中的小水滴颗粒大小约为10－9m～10－7mB.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应2.下列有关物质的分类全部正确的是3.以下物质溶于水的电离方程式错误的是A.Na2SO4＝2Na＋＋SO42－B.BaB.Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－C.NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D.CaD.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋(2NO3)2－4.在给定一定物质的量的气体中，影响其所占体积大小的主要因素是A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少5.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B.O2得电子，发生的是还原反应C.由此反应可知化合反应一定是氧化还原反应D.0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋7.如图物质的分离方法不正确的是A.用装置A将自来水制成蒸馏水B.用装置B除去粗盐中的泥沙C.用装置C使用酒精提取碘水中的碘D.用装置D从氯化钠溶液中分离出氯化钠8.下列离子方程式书写正确的是A.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB.钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓9.氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是10.与100mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中Cl－的物质的量相等的是A.100mL0.3mol·L－1KClO3溶液B.50mL0.2mol·L－1NaCl溶液C.50mL0.3mol·L－1CaCl2溶液D.50mL0.15mol·L－1MgCl2溶液11.下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是A.Fe(OH)3→Fe(SO4)3B.BaSOB.BaSO4→Ba(NO3)2C.Na2CO3→NaOHD.H2SO4→CuSO412.酸性条件下，可发生反应：M2O7n－＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，则M2O7n－中M化合价是A.＋4B.＋5C.＋6D.＋713.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na＋)为：A.mol·L－1B.mol·L－1c.mol·L－1D.mol·L－114.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3<NaHCO315.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16.下列反应可以应用于工业生产的是A.氯气与石灰乳反应生产漂白粉B.钠在氯气中燃烧生产食盐C.双氧水和二氧化锰共热制取氧气D.用氯碱工业所得氢气和氯气制取盐酸17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温常压下，106gNa2CO3中Na＋的数目为2NAB.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAC.1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－数目为NAD.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数3NA18.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.升温减压的目的是实现CO2与产品分离C.高温条件下更有利于超临界CO2萃取D.CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点19.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂20.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A.Ba2＋一定不存在B.Cl－一定存在C.100mL该溶液中至少含0.01molNa＋D.该溶液中HCO3－的浓度为0.01mol·L－1非选择题(50分)21.(共18分)根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下，6.72LCO2质量为g，其中含有氧原子数目为。(2)在标准状况下，3.4g氨气所占的体积约为L，它与同条件下molH2S含有相同的氢原子数。(3)VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为。(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是(填序号)。①0.5molSO3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mL水(水的密度为1g/mL)④0.2molCH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4·5H2O⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是；属于非电解质的是；所给状态能导电的电解质是(填所给物质的序号)。22.(共18分)(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是mol·L－1(2)盐酸能和苛性钾溶液发生中和反应，生成氯化钾。某同学想配制480mL0.200mol·L－1的氯化钾溶液，请回答下列问题。②使用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，胶头滴管外，还必须用到的仪器有。③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：(填“偏高”“偏低”“无影响”)A.定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。B.转移溶液前，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水。C.定容时俯视容量瓶的刻度线。④定容时，加蒸馏水至容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)若用该方法配制氢氧化钾溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度偏低试分析造成此变化的原因可能是。(4)将标准状况下的VLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为mol·L－1。23.(14分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。(1)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。其中一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。①乙装置中的试剂是填名称。②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是。③写出丙装置发生主要化学方程式。(2)另一位同学用图中成装置其他装置未画出进行实验。①实验时，须先从管通入气体。②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。③产品制备若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取一定量样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是、填离子符号，原NaHCO3的分解率为。2020—2021学年度第一学期期中考试高一化学试题答案单项选择题：题号123456789101112131415答案ACDBBDCCACBCCBD不定项选择题：题号1617181920答案ADACCDAC非选择题（本部分3题，共50分）21.(共18分)根据所学知识填写下列空白。(每空2分)(1)13.23.612×1023个(0.6mol)(2)4.480.3(3）mol·L－1(4)④>①>③>②（无大于号可以）(5)①⑤⑥⑧⑨(此空错填无分；漏选时至少填对三个才能的1分)③④(此空错填无分；漏选时得1分)⑧22.(共18分)(每空2分)11.6（2分）（