技能试题库(教材)

模拟试题（一）

一、填空（每题2分，计20分）

1、标准状况是指压力为lOOkpa,温度为k时的状况。

2、滴定管刻度不准或试剂不纯，造成的是误差。

3、PH=12.70为___位有效数字。

4、配制200mli.Omol/LH2sol溶液，需要18mol/LH60,溶

液的体积为0

5、滴定分析中，指示剂颜色改变的转折点称为。

6、电对的电极电势的大小标志着其能力的强弱。

7、抽样必须遵循的通则是,而且要具

有一定数量。

8、醇的脱水方式有脱水两种。

9、滴定分析中高钵酸钾标准溶液应该装在滴定管

中。

10、EDTA分子是可以提供个配位原子。

二、选择题(每题2分，计40分)

1、通常把在室温(20匕)时，溶解度小于()的，叫

难溶或不溶物质。

(A)10g(B)lg(C)0.01g(D)0.001g

2、下列物质的溶液中属于弱电解质的是()。

(A)HC1(B)HF(C)HI(D)HBr

3、能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()。

(A)氯水(B)碘水(C)KBr(D)KI

4、要除去二氧化碳中的一氧化碳，常用的方法是()。

(A)通过澄清的石灰水(B)通过灼热的炭

(0通过水(D)通过灼热的氧化铜

5、无色透明的酸性溶液中,可能大量共存的离子组是

()。

2

(A)Na'、NH；、A102\N03(B)Na'、Cu\Fe"、SO?'

3

(C)Mg"、Al\Cl\N03(D)K\Cl、HCO3、SO/

6、用HC1滴定NikHQ时，指示剂应选用()o

(A)甲基橙(B)甲基红(C)酚献(D)中性红

7、下列物质中，酸性强弱的顺序是（）o

（A）乙酸〉甲酸〉碳酸（B）甲酸〉乙酸〉碳酸

（0乙酸〉碳酸〉甲酸（D）碳酸〉甲酸〉乙酸

8、配位滴定中使用的指试剂是（）o

（A）吸附指示剂（B）自身指示剂

（0金属指示剂（D）强碱性介质

9、用KMnO,法测定Fe,滴定必须在（）中进行。

（A）强酸性介质（B）强碱性介质

（0中性介质（D）弱碱性介质

10、指示剂的僵化可以通过（）消除。

（A）加入水（B）加入有机溶剂或加热

（0增大体积来避免（D）加掩蔽剂

H、暂时硬水煮沸后的水垢主要是（）。

（A）CaCL（B）MgCOj

（C）Mg（OH）2（D）CaCO：,和MgCOa

12、浓H2S0,能使蓝色石蕊试纸变红,后又变黑，这是H2SO（

的（）。

（A）酸性（B）强氧化性

（0酸性和脱水性（D）吸水性

13、在酸碱滴定分析试验中，可以作为基准物的是（）。

（A）氢氧化钠（B）硼砂

（0宛水（D）盐酸

14、讨论酸碱滴定曲线的主要目的是（）。

（A）选择合适的指示剂（B）选择合适的滴定终点

（C）选择合适的滴定条件（D）选择适宜的滴定剂

15、用NazSzOs滴定L,淀粉作指示剂时，终点颜色（）。

（A）蓝色变无色（B）无色变蓝色

（C）蓝色变黄色（D）黄色变蓝色

16、EDTA有效浓度［丫卜］与酸度有关，他随溶液PH值增大

而（

（A）减小（B）增大

（C）不变（D）先增大后减小

17、盐效应能使沉淀的溶解度（）。

（A）增大（B）减小

(C)不变(D)先增大后减小

18、用0.Olmol-T1NaOH滴定0.Olmol•I11IC1溶液,

可选择的指示剂是()。

(A)甲基橙(B)甲基红

(C)酚醐(D)百里酚儆

19、佛尔哈德法选用的指示剂为()。

(A)K2CrO4(B)K2CrO7

(C)NHFe(S0。2(D)BaCL

20、气相色谱定性依据是()o

(A)物质的密度(B)物质的沸点

(0物质的熔点

(D)物质在气相色谱柱中的保留时间

三、判断题(每题2分，计20分)

()1、在饱和溶液中再加任何物质都不能溶解。

()2、硫酸是含氧酸中酸性最强的酸。

()3、决定有机化合物主要性质的原子或原子团，叫

做官能团。

()4、异丁烷的沸点比正丁烷的沸点高。

()5、间接碘量法分析中，加入KI一定要过量，淀粉

指示剂要在接近终点时加入。

()6、当溶液呈中性时，溶液中没有H,和0H\

()7、沉淀称量法测定中，要求沉淀形式与称量形式

相同。

()8、两种适当形式的光，按一定强度的比例混合后

得到白光，则这两种颜色的光称为互补光。

()9、在镂盐中，存在的化学键有共价键、配位键和

离子键。

()10、电离常数L的大小与弱电解质的浓度有关，浓

度越大，(或R,的值越大。

四、简答题(每题5分，计10分)

1、适合滴定分析法的化学反应，应符合那些要求？

2、有一瓶溶液，其中可能含有NH/、K'、Na\Mg\Ba"、

Al"、Fe3\CO-、NO：；、Cl、I。取该溶液进行以下试验:

(1)用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

(2)取部分溶液，加入少量CCL,及数滴新制的氯水，振

荡后，CCL层呈现紫色。

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，是溶液转

变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉

淀生成。

(4)取部分上述碱性溶液加热，加入Na2«)3溶液有白色

沉淀。

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体

经广泛PII试纸变为蓝色。

根据上述试验推断溶液中肯定存在、不可能存在或可能

存在的离子有哪些。

五、计算题(每题5分，计10分)

1、制取500gHe1的质量分数为14.6%的盐酸,需要标

准状况下HC1气体多少升？

2、求0.Imol/L的醋酸溶液的PH值。(醋酸的K“=1.8X

105)

模拟试题一参考答案：

一、填空题

1.273K2、系统3、两位4、11ml5、滴定终

点6、氧化还原7、真实可靠、随机抽样

8.分子内与分子间9、酸式10、六个

二、选择题

1、C2、B3、A4、D5、C6、A7、B8、C

9、A10、B11、D12,C13、B14,A15,A16>

B17、A18、C19、C20、D

三、判断题

1、X2、义3、J4、X5、J6、X7、J8、

J9、J10、X

四、简答题

a）滴定分析反应符合的要求：

i.反应必须按化学计量关系定量完成。

ii.反应速率要足够快。

iii.要有合适的指示剂或物理方法指示化学计量点。

b）一定存在的离子有：「Ba2+NHj

23+3+2+

可能存在的离子有：CO3-FeAlMg

不存在的离子有：K+Na+NO.,'Cf

五、计算题

1.V=44.8ml2.PH=2.89

模拟试题二

一、填空题(每题2分，共20分)

1.相同的一类原子总称为元素。

2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈

现,这个规律叫做元素周期律。

3.烯煌的通式为.

4.用含有已知离子溶液代替试液所进行的试验称

为。

S.O.Olmol.L_1NaOH溶液的pH值等

于o

6.滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和

来表示。

7.分析天平是根据原理设计的一种称

量用的精密仪器。

8.数字6.32501修约成三位有效数字

为。

9.我国国家标准的代号为。

10.滴定终点和等量点之间的差值称

为。

二、择题(每题2分，共40分)

1,下列物质中含有共价键的离子晶体是()

(A)KBr(B)NaOll(C)HC1(D)I2

2.通常把在室温（20°C）时溶解度小于（）的,

叫做难溶或不溶物质.

（A）10g（B）lg（C）0.01g（D）0.001g

3.要除去二氧化碳中的一氧化碳，常用的方法是（）

（A）通过澄清的石灰水（B）通过灼热的炭

（C）通过水（D）通过灼热的氧化铜粉末

4.在醋酸溶液中，加入醋酸钠时，浓度将会（）

（A）增大（B）不变（C）减小（D）无法确定

5.配位滴定中使用的指示剂是（）

（A）金属指示剂（B）吸附指示剂

（C）自身指示剂（D）酸碱指示剂

6.721型分光光度计适用于（）

（A）可见光区（B）紫外光区

（C）红外光区（D）都适用

7.原子吸收光谱法中使用的光源为（）

（A）笊灯（B）鸨灯

（C）空心阴极灯（D）硅碳棒

8.分析天平的分度值是（）

(A)0.01g(B)0.001g

（C）0.0001g（D）0.00001g

9.在一定条件下，试样的测定值与真值之间的符合程度

称为分析结果的（）

（A）误差（B）偏差（C）准确度（D）精密度

10.准确量取溶液1.0ml时，应使用（）.

（A）量筒（B）量杯（C）移液管（D）滴定管

11.下列属于化学变化的是()

(A)水结成冰(B)铁熔化成铁水

(C)煤燃烧(D)胆肌粉碎

12.下列叙述中错误的是()

(A)化学反应前后，物质的质量总和是一样的

(B)化学反应前后，各种原子的总数是一样的

(C)化学反应前后，元素的种类是一样的

(D)化学反应前后，物质的分子个数是一样的

13.将0.ImolNaCl和0.ImolMgCL配成1L混合液,此

溶液中C1的物质的量浓度是()mol.L

(A)0.1(B)0.2(00.3(D)0.05

14.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()

(A)氯水(B)碘水(C)KBr(D)KI

5

15.HCOONHi水解(Ka=1.8X10\Kb=1.8X10)溶液显

()

(A)酸性(B)碱性(C)中性(D)两性

16.暂时硬水煮沸后的水垢主要是()

(A)CaCl2(B)MgCO3

(C)CaC03和Mg(OH)2(D)CaC03和MgC03

17.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧

化合物的是()

(A)氯水(B)液氯(C)氯酸钾(D)次氯酸钾

18.下列不与水反应的是()

(A)SiOi(B)CaO(C)S02(D)C02

19.C(l/5KmnO,)=O.lmol.L'的溶液，换算为C(KmnOi)=

()mol.L

(A)0.1(B)0.01(C)0.05(D)0.02

20.pH=l.00的HC1溶液和pH=2.00的HC1溶液等体积混

合后，溶液的pH值为()

(A)1.50(B)3.00(01.26(D)2.00

三、判断题(每题2分，共20分)

()1.NaOH的相对分子质量是40g.

()2.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定

是不饱和溶液.

()3.某原子的L电子层上的电子比K电子层上

多2个，则该原子为碳原子.

()4.硝基是邻对位定位基.

()5.乙烷、乙烯、乙快与氯化亚铜的氨溶液作

用，有红色沉淀产生的是乙烯.

()6.强酸强碱滴定的化学计量点pH值应为7.

()7.溶液呈中性时，溶液中没有和OH-.

()8.温度是影响化学反应平衡常数的非主要因

素.

()9.滴定管、吸液管和容量瓶的标称容量一般

是指15°C时的容积.

()10.增加平等试验次数可消除系统误差.

四、问答题(共10分)

1.具备哪些条件的试剂可作为基准物？(6分)

2.产生系统误差的主要原因有哪些？(4分)

五、计算题(共10分)

1.浓度为16moi.L」HNC>3溶液，它的密度为1.42g.cm-3,

求溶液中硝酸的质量分数.（5分）

2.计算0.01mol.L"NH3.%O溶液的pH

值.（K（NH"H2O）=1.8：Xl（y5）（5分）

模拟试题二参考答案：

一、填空题（每题2分，共20分）

1,原子核

2.周期性变化

3.CnH2n

4.对照试验

5.12

6.滴定度

7.杠杆

8.6.33

9.GB

10.终点误差

二、选择题（每题2分，共40分）

1.B

2.C

3.D

4.C

8.C

9.C

10.c

11.c

12.D

13.C

14.A

15.A

16.C

17.A

18.A

19.D

20.C

三、判断题（每题2分，共20分）

1.X

2.V

3.X

4.X

5.X

6.V

7.X

8.X

9.X

10.X

四、问答题（共10分）

1.答：纯度高，杂质含量在万分之一以下；组成与化

学式相符，结晶水恒定；性质稳定；容易溶解。

2.答：仪器误差、方法误差、试剂误差、操作误差。

五、计算题(共10分)

1.答：W(HNO3)=(16X1X63)/(1000X1.42)X100%=

71%

+

2.NH3.H2O=NH4+OH-

因为c(NH3.H20)/K(NH3.H20)=0.01/(1.8Xl(y5)>500

所以LOH]=Ii.8xio-5xo.oi

=4.24X10-4mol.L''

+-

[H]=KW/[OH]=2.36XlOq'mcLL

pH=-lg[H']=10.63

模拟试题三

一、填空题（每题2分，共20分）

1、可逆反应反应速度相等时，体系所处的状态

叫»

2、影响化学平衡的因素有、、压力、催化

剂。

3、共价键的特征是具有和。

4、同分异构现象是指相同但_________不同

的现象。

5、当pH值7H寸，溶液显酸性；当pH值7时,

溶液显碱性。

6、一般分析天平可精确到g,滴定管可以精确到

_______ml。

7、0.02645为位有效数字，7.5040为

位有效数字。

8、滴定分析法包括酸碱滴定、、、

沉淀滴定四大滴定。

9、准确度用表示，精密度用表示。

10、标准溶液的配制方法有和

二、选择题（每题2分，共40分）

1、一步完成的化学反应成为（）o

（A）一步反应（B）基元反应

（C）快速反应（D）非基元反应

2、温度升高，化学反应速率（）。

（A）加快（B）减慢（C）不变（D）无法确定

3、下列物质中，属于强电解质的有（）。

(A)CH3COOH(B)H3PO4

(C)NaCl(D)NH3H2O

4、下列符号中，水解常数是()o

(A)Ka(B)Kb(C)Kw(D)Kh

5、具有焕氢的化合物是()。

(A)丙烷(B)丙烯

(C)丙焕(D)2一丁快

6、与丙烯能发生马氏加成的物质是()。

(A)H2(B)Cl2(C)Br2(D)HC1

7、下列能与银氨溶液发生银镜反应的化合物是()。

(A)丙烯(B)丙醛(C)丙酮(D)丙酸

8、下列哪种化合物的俗名叫甘汕()。

(A)甲醇(B)乙二醇

(C)丙三醇(D)苯甲醇

9、与三氯化铁发生显色反应的化合物是()。

(A)苯酚(B)苯甲醇

(C)苯甲醛(D)苯甲酸

10、12.88%是几位有效数字()»

(A)二位(B)三位(C)四位(D)五位

11、EDTA与金属离子反应的比例关系()。

(A)1：1(B)1：2(C)1：3(D)2：l

12、某一酸碱滴定，其滴定突跃范为53-8.7,最好应选择

何种指示剂()«

(A)甲基橙(B)甲基红(C)中性红(D)酚献

13、下列物质常做基准物的是()。

(A)HCI(B)KMnO4(C)EDTA(D)K2Cr2O7

14、甲基橙的PH变色范围是()。

(A)8.0—10.0(B)3.1—4.4

(C)9.4—10.6(D)5—8

15、酸碱滴定曲线是指溶液的()随滴定剂用量变化

而改变的曲线。

(A)PH值(B)PM值(C)电极电位值(D)都不是

16、为了获得纯净的晶型沉淀，要求()。

(A)聚集速度大于定向速度

(B)聚集速度小于定向速度

(C)沉淀溶解度小

(D)沉淀溶解度大

17、某试样的测定值为1.0001g,真实值为1.0000g,则

其相对误差为()。

(A)0.0001g(B)—0.0001g

(C)0.01%(D)—0.01%

18、配位滴定法是以()为基础的滴定分析法。

(A)酸碱中和反应(B)配位反应

(C)沉淀反应(D)氧化还原反应

19、用0.1000MHCL溶液滴定0.1000MNaOH溶液化学

计量点时PH值()。

(A)等于7.00(B)大于7.00

(C)小于7.00(D)等于8.00

20、蜜蜂蜂毒的主要成分是()o

(A)甲醛(B)甲酸(C)乙酸(D)丙酮

三、判断题(每题2分，共20分)

()1、甲烷的分子空间构型为正四面体形。

()2、汽油的主要成分是6〜8个碳的烷烧。

()3、烯炫的双键是等同的两个共价键。

()4、有机化合物都不溶于水。

()5、在分析数据时，所用的零均为有效数字。

()6、重倍酸钾可直接配制标准溶液。

()7、在重量分析中，其沉淀形式和称量形式始终是

相同的。

()8、强酸滴定强碱的滴定曲线突跃范围长短与浓度

无关。

()9、官能团决定有机化合物的主要化学性质。

()10、手性碳上连接的四个原子或基团一定都不相

同。

四、简答题(每题5分，共10分)

1、用于滴定分析的化学反应需具备哪些条件？

2、标准电极电势的概念和意义

五、计算题(每题5分，共10分)

1、称取铜合金试样0.2000g,以间接碘量法测定其铜含量.

析出的碘用0.1000mol/LNa2s标准溶液滴定,终点时共

消耗NazSQ标准溶液20.00mL,计算试样中铜的质量分

数.（已知MCu:63.55g/mol）

2、将葡萄糖水溶液放在10cm长的盛液管中，在20°C测

得其旋光度为+3.2°,求这个葡萄糖溶液的浓度。（L1知

葡得糖在水中的比旋光度为[a]20n=+52.5°）

模拟试题三参考答案：

一、填空题

共20分。每小题2分，其中每空1分，答对1空得

1分，答错或不答不得分，也不扣分。

1、正逆，化学平衡2、温度、浓度

3、方向性，饱和性4、分子式，结构

5、小于，大于6、0,0001,0,01

7、四，五8、配位滴定，氧化

还原滴定

9、误差，偏差10、直接法，间接法

二、选择题

每小题2分，共40分。只有一个正确答案，选对得

2分，选错、多选、不选均不得分，也不扣分。

1、B2、A3、C4、D5、C

6、D7、B8、C9、A10>C

11、A12、C13、D14、B15、A

16、B17、C18、B19、A20、B

三、判断题

每小题2分，共20分。对命题判断正确者得2分，

对命题判断错误者不得分，也不扣分。

1、时2、对，3、错4、错5、错

6、对7、错8、错9、对10、对

四、简答题

共10分，每题5分。回答正确或相符，得5分；概

念表达较清楚，内容基本正确，但不够完整，得4分；概

念表达较模糊，内容上有较大欠缺或遗漏，得2分；概念

表达模糊，内容上只有一点沾边，得1分；空白或纯粹答

非所问，得0分。

1、答：滴定分析的化学反应必须具备的条件：

（1）反应具有确定的化学计量关系，不能发生副反应；

（2）反应必须定量完成，通常要求反应完全程度N

99.9%；

（3）反应速度要快；

（4）有适当的方法确定滴定的终点。

2、标准电极电势是指：在一定的温度下（通常指25℃）,

溶液离子的浓度为l.OMol/L,如果有气体参与，气体的

分压为lOOMpa条件下所测得的电极电势。其意义：标准

电极电势越高，氧化还原电对中氧化态的氧化能力越强,

还原态的还原能力越弱：标准电极电势越低，氧化还原

电对中氧化态的氧化能力越弱，还原态的还原能力越强。

五、计算题：

共10分，每题5分。计算过程和结果全对，得满分。

计算过程对但结果不对，得3分。计算过程不对但结果

对，不得分。空白不得分。

1、解：2Cu2++4I------------>2Cul1+L

2

12+2S2O3'------------►21+SQ*

所以:nCu"=nS2O32即：cSaOs"*VS2O32=nCu"'

0.1000*0.020=0.002mol

0.002mol=m/MM=63.55g/mol

m=0.1271g

则质量分数A=63.55%

2、解：

根据比旋光度的计算公式：a=[a]\*P*L

即：3.2=52.5*P*1

则P=0.061g/ml

模拟试题四

一、填空题：（将正确答案写在横线上，每小题2分，共

20分。）

1.在测定纯碱中Ng。。?含量时，滴定至终点前

需,以便逐出溶液中的。。2。

2.色谱分析中，进样量过大，过长，

都会使色谱峰变宽，甚至变形。

3.配制2%的硫酸铜溶液200g,需硫酸铜晶体

{CuSO45H2O,其分子量为250)

_______________克。

4.国家标准GB6682-92规定，分析实验室用水分

级别。

5.玻璃电极初次使用时，一定要在蒸储水或

OAmol-r'HCl溶液中浸泡。

6.某样品三次分析结果是54.37%、54.41%、54.44%,

其含量的相对平均偏差为。

7.铭黑T指示剂使用的PH范围PH=。

8.原子吸收光谱法中使用的光源为。

9.气相色谱法测农药中敌敌畏时，以联苯为内标物，采

用的检测器为o

10.天平、滴定管等计量仪器，使用前必须经过

后才能使用。

二、选择题：(选择正确的答案，将相应的字母填入题内

的括号中，选择正确给分，错选、漏选、多选均不给分，

也不扣分。每小题2分，共40分。)

1.2L密度为pg/cm3的A%的某硫酸溶液中所含溶质的

质量为()克。

(A)(2+100)pA%(B)2pA%

(C)2000pA%(D)(2/p)A%

2.将mgNa。”固体溶于水配成VmL溶液，已知

NaOH摩尔质量为Mg/mol,此溶液中NaOH的物质的

量浓度为()mol/Lo

mVm

(A)(B)——

MMV

1000mm

MV1000A/V

3.用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液滴定溶液时，一分析

员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定，标定出的盐酸浓度

降()。

(A)偏高(B)偏低(C)无影响

(D)与碳酸钠中剩余烧失量成正比

4.卡尔费休试剂是测定微量水的标准溶液，它的组成是

()。

(A)S。？、12田)5。2、乙、丙酮

©5。2、，2、毗咤、甲醇」)5。2、，2、一咤

5.标定碘标准溶液，使用的基准物是()。

(A)AS2O3(B)K1Cr2O1

(C)KI(D)Na2s2。3

6.硼砂(m2斗。7」0〃2。)作为基准物质用于标定

盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥剂的干燥器中，

对所标定的盐酸溶液的浓度有何影响()。

(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)不能确定

7.使用分光光度法测定时，有色溶液的摩尔吸光系数越

大，则测定时()越高。

(A)灵敏度(B)准确度(C)精密度(D)对比度

8.分光光度法分析中，如果显色剂无色，而被测试液中

含有其它有色离子时，宜选择()作参比液可消除影

响。

(A)蒸储水

(B)不加显色剂的待测液

(C)掩蔽掉被测离子并加入显色剂的溶液

(D)掩蔽掉被测离子的待测液

9.在300nm波长进行分光光度测定时，应选用()

作比色皿。

(A)硬质玻璃(B)软质玻璃(C)石英(D)透明塑料

10.测定废水中苯含量时，采用气相色谱仪的检测器为

()。

(A)FPD(B)FID(C)TCD(D)ECD

11.空气-乙快火焰最高可达()七,是用途最广的

i种火焰。

(A)2000(B)2300(C)2600(D)3000

12.用0.Olmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L//C/溶液

时，最合适的指示剂是()o

(A)酚献(PH=8.2〜10.0)(B)甲基红(PH=4.4〜6.2)

(C)甲基橙(PH=3.1-4.4)(D)酚红(PH=6.4〜8.2)

13.热导检测器在仪器上清洗时不能()。

(A)通载气(B)升高柱温至200℃

(C)通电桥电流(D)检测器温度升至200C

14.分光光度法测定中，工作曲线弯曲的原因可能是

()。

(A)溶液浓度太大(B)溶液浓度太稀

(C)参比溶液有问题(D)仪器有故障

15.气相色谱定性的依据是()o

(A)物质的密度(B)物质的沸点

(C)物质在气相色谱中的保留时间(D)物质的熔点

16.色谱检测器的温度必须保证样品不出现()现象。

(A)升华(B)分解(C)气化(D)冷凝

17.TCD的基本原理是依据被测组分与载气()的不

同。

(A相对极性(B)电阻率

(C)相对密度(D)导热系数

18.色谱分析的定量依据是组分的含量与()成正比。

(A)保留值(B)峰宽(C)峰面积(D)峰高

19.酸度计测定溶液PH值时，使用的指示电极是()0

(A)粕电极(B)Ag-AgCl电极

(C)玻璃电极(D)甘汞电极

20.采用EDTA法测定洗涤剂中4A沸石含量时可使用

()为指示剂。

(A)二甲酚橙(B)钙指示剂

(C)铭黑T(D)PAN指示剂

三、判断题：(将判断结果填入括号中，正确的填“J”,

错误的填“X”，每小题1分，共10分。)

()1.分析所用的水，其纯度符合标准的要求即可。

()2.固体化工产品的样品制备一般包括粉碎、混合、

溶解三个步骤。

()3.比水轻、不溶于水、易燃与可燃液体着火时，

可采用水灭火。

()4.采用气相色谱法定量时，不需要准确进样的方

法是归一化法和内标法。

()5.皮肤被氨水灼伤，可用水或2%醋酸或2%硼酸

冲洗，如误服可谨慎洗胃，并口服蛋白水、牛奶等解毒

剂。

()6.光的吸收定律适用于被测组分含量低的溶液。

()7.我国标准分为国家标准、专业标准、地方标准

和企业标准。

()8.在原子吸收光谱法中，入射光波长越短，试液

基体浓度越大，光散射作用越严重。

()9.原子吸收光谱法测定时:燃气与助燃气比例小

于化学计量的火焰称为富燃火焰。

（）10.两个色谱峰能完全分离时的R值为R21.5。

四、简答题：（按要求回答问题，共20分。）

1.用内标法分析时，对内标物有何要求？（5分）

2.用内标法测某农药的含量，称样8.12g,加入内标物

正十八烷1.88g,测得峰面积Aw=6.8lxlO5//Vs,

5

Ate=8.71xl0//V..v,已知某农药对内标物的相对校正

因子/=2.40,求农药的质量分数。（6分）

3.使用饱和甘汞电极应注意什么？（5分）

4.具备哪些条件的物质才能作为基准物？（4分）

五、论述题：（共10分）

应用碘量法测定时，应注意的问题是什么？

模拟试题四参考答案：

一、评分标准：填写正确给分。错答、漏答、多答均不

给分，也不扣分。

1.加热煮沸2分钟

2.进样时间

3.6.25克

4.三个

5.24小时

6.0.04%

7.9-10.5

8.空心阴极灯

9.热导检测器

10.计量鉴定

二、评分标准：选择正确给分。错选、漏选、多选均不

给分，也不扣分。

l.B2.C3.A4.C5.A6.B7.A8.B9.C10.B

ll.B12.D13.C14.A15.C16.D17.D18.C

19.C20.A

三、评分标准：判断正确给分，错选不给分。

1J2.x3.x4.75.46.x7.x8.x9.x

io.q

四、1.本小题满分5分。

评分标准：

(1)内标物必须是试样中不存在的组分；1分

(2)与试样互溶不发生化学反应：1分

(3)出峰位置与被测组分靠近，且分离较好；1分

(4)内标物质纯度高；1分

(5)校正因子已知。1分

2.本小题满分6分。

评分标准：(1)写出公式且正确

Af

700%；3分

A.fsm

（2）数据代入公式；1分

（3）结果计算正确W=43.45%；2分

3.本小题满分5分。

评分标准：

（1）饱和甘汞电极球泡内部不能有气泡停留，如有必须

除去；1分

（2）KC/溶液中要有KC/存在，否则会发生电位变化;

1分

（3）用时应拔去甘汞电极上的橡皮套及橡皮塞，以保持

液压差；2分

（4）甘汞电极有温度滞后现象，使用时注意温度变化。

1分

4.本小题满分4分。

评分标准：

（1）纯度高，杂质含量不大于0.01%〜0.02%：1分

（2）组成与化学式相符（若含有结晶水，也应与化学式

完全相符）；1分

（3）性质稳定（不分解、不吸潮、不吸收CO?等）；1

分

（4）容易溶解，最好具有较大的摩尔质量。1分

五、本题满分10分。

评分标准：

(1)碘量法应在中性或弱酸性介质中进行；2分

(2)为防止碘挥发，应加入过量碘化钾增大碘的溶解度：

滴定时用碘量瓶；不要剧烈摇动；控制滴定温度在15〜

20℃；2分

(3)碘必须保存在棕色瓶；2分

(4)间接碘量法，淀粉指示剂在临近终点时加入；2分

(5)碘有腐蚀性，应避免碘溶液与橡皮等有机物接触。

2分

模拟试题五

填空题(请在横线填入答案，每题2分。满分20

分)

1.人们规定温度为压力为

kPa时的状况叫标准状况。

2.有机化合物的烷妙通式为；快煌通式

为。

3.0.1mol/LNaOH溶液的pH值等于；

NaCl水溶液显性。

4.KMnC>4标准溶液应保存瓶中，KMnCU标准溶

液不能装于碱式滴定管，以防。

5.滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和

来表示。

6.配位滴定时，溶液的PH，则EDTA的

配位能力越强。

7.NaOH标准溶液可用基准物或

来标定。

8.是基于物质对光的选择性吸收而建

立起来的分析方法。

9.吸光度A和透光度T的关系是A=。

10.气相色谱的为气体,气液色谱的固定

相为o

二、选择题(选择一个正确答案，将相应的字母填入题

内的括号中。每题2分，共20题。满分40分)

1.下列物质中含有离子键和配位键的是()。

(A)Na2s(B)NH4C1(C)H2O(D)NaOH

2.在下列物质中酸性大小的顺序应是()。

(A)乙酸>甲酸〉碳酸(B)甲酸〉乙酸〉碳酸

(C)乙酸>碳酸〉甲酸(D)甲酸〉碳酸〉乙酸

3.用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时，以分析员未将基准

碳酸钠干燥至质量恒重，标定出的盐酸浓度将()。

(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)都有可能

4.指示剂的僵化可以通过()。

(A)加入有机溶剂或加热(B)加水

(C)增加体积来避免(D)掩蔽剂.

5.暂时硬水煮沸后的水垢主要是()。

(A)CaCl2(B)MgCO3

(C)CaCC>3和Mg(OH)2(D)CaCC>3和MgCO3

6.在直接配位滴定法中，终点时一般情况下溶液显示的颜

色为()。

(A)被测金属离子与EDTA配合物的颜色

(B)被测金属离子与指示剂配合物的颜色

(C)游离指示剂的颜色

(D)EDTA与被测金属离子配合物和游离指示的颜色

7.铝黑T指示剂使用再()。

(A)酸性溶液中(B)PH=9〜10.5

(C)中性溶剂(D)惰性溶剂

8.在酸碱滴定分析中，可以作为基准物的有()。

(A)硼砂(B)氨水(C)盐酸(D)氢氧化钠

9.将被测物组分转变成为一定形式的化合物后，通过称量

该和、化合物的质量来计算被测组分含量的方法称为

()。

(A)称量分析(B)容量分析

(C)化学分析(D)沉淀分析

10.气相色谱定性的依据是()。

(A)物质的密度(B)物质的沸点

(C)物质在气相色谱中的保留时间(D)物质的熔点

11.气固色谱分离，主要利用各组分在固定相上的()o

(A)溶解度(B)吸附能力

(C)挥发能力(D)吸附能力和挥发能力

12.FID时()检测器。

(A)通用型(B)测定无机物

(C)测定有机物(D)测定任何物质

13.色谱定量中的归一化法的要求是()。

（A）样品中被测组分有相应产生色谱峰

（B）大部分组分有相应，产生色谱峰

（C）所有组分都有相应，并都产生色谱峰

（D）以上都有可能

14.波长为560nm的光为（）。

（A）红外光（B）可见光（C紫外光（D）都适用

15.721型分光光度计适用于（）。

（A）可见光区（B）紫外光区（C）红外光区（D）都适用

16.摩尔吸光系数的单位是（）。

(A)L/(mol.cm)(B)(mol/L)cm

(C)mol.cm/L(D)mol.cm.L

17.酸度计测定溶液PH值时，使用的指示电极是（)o

（A）伯电极（B）Ag-AgCl电极

（C）玻璃电极（D）甘汞电级

18.玻璃电极初次使用时:一定在蒸储水或O.lmol/LHCl

溶液中浸（）h。

（A）8（B）12（C）24（D）36

19.电位滴定与容量滴定的根本区别在于（）o

（A）滴定仪器（B）指示终点的方法

（C）滴定手续（D）标准溶液

20.甲醛和乙醇是（）。

（A）同系物（B）同分异构体

（C）同素异型体（D）性质相似的化合物

三、判断题（共10题。每题1分，满分10分）

）1、NaOH的相对分子质量是40g。

()2、95份酒精和5份水组成的溶液，酒精是

溶质，水是溶剂。

()3、甲醛、乙醛和丙酮，可以用品红试剂区

别开。

()4、沉淀重量法测定中，要求式和称量式相同。

()5、强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。

()6、EDTA与金属化合物配合时，一般情况下

都是以1：1关系配合。

()7、在纯水中加入少量硫酸，水的离子积仍为

10-14O

()8、不同浓度的高锦酸钾溶液，最大吸收波

长也不同。

()9、热导检测器属于质量型检测器。

()10、分光光度法中吸收曲线是以吸光度为纵坐

标，被测物质浓度为纵坐标所作的曲线。

四、问答/计算(共4题，满分20分)

1.为什么用0.01mol/LNaOH滴定O.Olmol/LHC1不能选

用甲基橙指示剂，只能选用甲基红指示剂？(5分)

2.用于配位滴定的反应条件是什么？(4分)

3.在常量分析中，一般要求控制滴定剂的体积为多少毫

升？为什么？(5分)

4.有0.2000g含铜样品，用碘量法测定含铜量，若吸出的

12需要用20.00ml/L的Na2s2O3溶液滴定，计算铜质量分

数。(6分)

五、论述题(10分)

试述碘量法测定铜的原理，并回答为什么在接近终点

时加入NH4CNS?

模拟试题五参考答案：

一、填空

评分标准：各小题答对给2分；答错或漏答不给分，也

不扣分。

1,0℃或273K；101,325V

2、CnH2n+2；CJH2n-23、13、0；中

4、棕色磨口；胶管被氧化5、滴定度6、越高

7、草酸、邻苯二甲酸氢钾8、吸光光度法9、kCL

10、流动相、液体

二、选择题

评分标准：各小题答对给2分；答错、多选或漏答不给

分，也不扣分。

l.(B)2.(B)3.(A)4.(A)5.(D)6.(D)7.(B)

8.(A)9.(A)1O.(C)11.(B)12.(C)13,(C)14.(B)

15.(A)16.(A)17.(C)18.(C)19.(B)2O.(B)

三、判断题

评分标准：各小题答对给1分；答错或漏答不给分，也

不扣分。

1.x2.V3.V4.x5.V6.x7.V

8.x9.x10.x

四、1、要点：由于浓度稀释10倍，突跃减少2个单位，

即PH=5.3〜8.7(3分)；

甲基红变色范围在突跃之内(2分)。

2、要点：（1）反应必须定量进行；（2）配位反应的速

度要快；（3）有适当的方法确定滴定终点；（4）形成的

配合物要足够稳定。（每点1分）

3、要点：（1）一般要求控制滴定剂的体积在20〜40ml

之间（2分）

（2）原因

准确度=读数误差（ml）/滴定剂体积（ml）X100%

滴定管读数误差为±0、02ml,滴定分析的准确度要求为

0、1%,所以滴定液的

体积在20〜40ml为宜。过多延长滴定时间，造成溶液浪

费；过少则增大滴定误差。

4、要点：（1）反应方程式2CU2++4r=2CuII+L

。/=分）

I2+2s221-+S,（V-（2

（2）计算过程

Cu2+〜S2O3”

1:1

m/Mc,:0.1000mol/LX20mLX103

（2分）

（3）结果63、55%（2分）

五、要点：

1、原理（6分）

铜溶解后Cu"与I反应，吸出等量的碘，然后用标

准的溶液Na2s。滴定。（2分）终点前加淀粉指示剂。

（2分）反应方程式为：

2t

2Cu+4f=2CuII+I2

2

I2+2NaS03=21+St06+Na'（2分）

2、接近终点时加入NH（CNS的原因：

是使CuI2沉淀转化为溶解度更小的CuCNS沉淀，使反应

更完全，减少误差。（4分）

模拟试题六

一、填空（每空2分，共30分）：

1、根据GB15346-94《化学试剂的包装及标志》，一般

试剂分为三个等级，即、分析纯和化学纯。

2、高压液相色谱分析中需要用级水。

3、分析天平一般能达到的称量精度为g»

4、原子吸收分光光度计用作光源。

5、当化验人员被强酸灼伤时,需先用水冲洗灼伤部位，

然后用的饱和溶液冲洗，严重时需去医

院处理。

6、酸碱溶液能准确滴定的条件是。

7、滴定度TNaOH，HQ=0.05612g/ml的HC1溶液的物质的量

浓度为.

8、卡尔•费休法适用于的测定。

9、保留时间