高考化学一轮复习专题23氧化还原反应基本概念讲案(含解析)

专题2.3氧化复原反响的基本观点讲案（含分析）复习目标：1、认识氧化复原反响的基本观点，能对氧化剂、复原剂，氧化产物、复原产物，氧化性、复原性等观点作出正确地判断。2、掌握氧化复原反响的表示方法，特别是电子转移的表示方法。2、掌握几种氧化性、复原性判断的方法。基础知识回首：一、氧化复原反响的观点1）特点及判断依照：化学反响前后某些元素的化合价发生了变化。2）实质：在化学反响中有电子的转移（得失或偏移）3）观点观点定义注意点氧化反响物质失掉电子的反响物质失掉电子的外面表现为化合价的高升复原反响物质获得电子的反响物质获得电子的外面表现为化合价的降低被氧化元素失掉电子的过程元素失掉电子的外面表现为化合价的高升被复原元素获得电子的过程元素获得电子的外面表现为化合价的降低经过发生氧化反响所得氧化复原反响中，氧化产物、复原产物能够是同氧化产物的生成物一种产物，也能够是不一样产物，还能够是两种或复原产物经过发生复原反响所得两种以上的产物。如反响4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的生成物中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为复原产物。常有氧化剂：(1)开朗的非金属单质；如卤素单质氧化剂获得电子的反响物(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等常有复原剂：①开朗或较开朗的金属；如K、Na、复原剂失掉电子的反响物Z、Fe等②一些非金属单质；如H、C、Si等③较n2低态的化合物；CO、SO、HS、NaSO、FeSO22234氧化性获得电子的能力物质的氧化性、复原性的强弱与其得失电子能力复原性失掉电子的能力有关，与得失电子的数量没关。（4）过程【典型例题1】【贵州省要点高中2013-2014学年上学期期中考试】以下反响一定不属于氧化复原反响的是A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响【迁徙训练1】【福建省长乐二中等五校2014届高三上学期期中联考化学试题】对于3Cl2+△6KOH32（）KClO+5KCl+3HO反响，以下说法正确的选项是A．Cl2是氧化剂，KOH是复原剂B．被氧化的氯元素的质量为被复原的氯元素质量的5倍C．3mol氯气参加反响转移10mol电子D．KOH既不是氧化剂，又不是复原剂二、电子转移的数量及方向1、有关电子转移数量的计算要点是明确反响中元素的化合价变化，找出氧化剂或复原剂的物质的量，以及1mol氧化剂得电子的物质的量或许1mol复原剂失电子的物质的量。比如：1molCl2

与足量Fe反响————————————→所有为-1，转移2mol电子与足量NaOH溶液反响————————————→变成+1和-1价，转移1mol电子1molFe

与足量Cl2反响————————————→生成FeCl3，转移3mol电子与足量NaOH溶液反响————————————→生成FeS，转移2mol电子2、氧化复原反响中电子转移的表示方法（1）单线桥法表示氧化剂与复原剂之间电子转移的方向和总数。ne－复原剂＋氧化剂===氧化产物＋复原产物注意事项：①箭头一定由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素②箭头方向表示电子转移的方向③在“桥”上注明转移的是电子总数。2）双线桥法表示氧化剂及其复原产物、复原剂及其氧化产物之间电子转移状况。注意事项：①箭头一定由反响物指向生成物，且两头瞄准同种元素。②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。【典型例题2】用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水办理的新技术。已知反响：Fe2O3＋3Na2O2===2NaFeO4＋Na2O，以下说法正确的选项是()A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物C．3molNa2O2发生反响，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，拥有强氧化性，能消毒杀菌【答案】B【迁徙训练2】【广东省江门市2014届高三调研测试】NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO+2H2O+O2制得，以下说法正确的选项是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被复原B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是复原剂三、氧化性、复原性强弱的判断方法1、依据金属活动性次序来判断:一般来说，越开朗的金属，失电子氧化成金属阳离子越简单，其阳离子得电子复原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不开朗的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子复原成金属单质越简单，氧化性越强。2、依据非金属活动性次序来判断:一般来说，越开朗的非金属，获得电子复原成非金属阴离子越简单，其阴离子失电子氧化成单质越难，复原性越弱。3、依据氧化复原反响发生的规律来判断:氧化复原反响可用以下式子表示：规律：氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性复原性：复原剂的复原性>复原产物的复原性4、依据氧化复原反响发生的条件来判断:△如：Mn02+4HCl(浓)=====MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl+5C1↑+8HO222后者比前者简单(不需要加热)，可判断氧化性KMn0>Mn0425、依据反响速率的大小来判断:如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），2SO+O2催化剂2SO3，其复原性：Na2SO4>H2SO3>SO26、依据被氧化或被复原的程度来判断:如：

点燃△Cu+Cl2=======CuCl2，2Cu+S=====Cu2S，即氧化性：

Cl2>S。7、依据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的复原性一般比作正极金属的复原性强。8、依据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电次序来判断。-失掉电子的能力强于---如：ClOH，复原性：Cl>OH。9、依据元素在周期表中地点判断：（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属开朗性挨次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其复原性也挨次减弱。（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属开朗性挨次加强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属开朗性挨次加强，其复原性也挨次加强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属开朗性挨次减弱。如F、Cl、Br、I非金属开朗性挨次减弱，其氧化性也挨次减弱。10、依据（氧化剂、复原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最廉价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低复原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，复原性：H2S>S>SO2，可是，氧化性：HClO4<HClO3<HClO2<HClO。【注意】①物质的氧化性、复原性不是千篇一律的。同一物质在不一样的条件下，其氧化能力或复原能力会有所不一样。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反响，加热条件下反响；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F>F2、Cl>Cl2、O>O2等。【典型例题3】依据以下方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②HClO+HCl=Cl2+H2O；3＋2+2+2+2+③2Fe＋Cu=2Fe+Cu；④Fe+Cu=Fe+Cu，判断以下各组物质氧化性强弱次序正确的是3+2+2+B3+2+2+A．Fe＞HClO＞Cl＞Fe＞Cu．HClO＞Cl＞Fe＞Cu＞Fe22C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+【迁徙训练3】【江苏省扬州中学2014届12月份阶段测试】依据表中信息判断，以下选项不正确的选项是．．．序号反响物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③－．．．．．．2＋．．．．．．MnO4Cl2、MnA．第①组反响的其余产物为HO和O22B．第②组反响中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反响中生成1molCl2，转移电子2mol－>Fe3＋D．氧化性由强到弱次序为MnO>Cl2>Br24考点详析：考点一：氧化复原反响观点剖析氧化复原反响及有关观点，经过整体，关注发生过程的方法进行掌握。在一个氧化复原反响中有：解决此类问题的要点是对剖析化合价，在化合价的剖析过程中注意：①先标出熟习元素的化合价，再依据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其余元素的化合价。②个别非金属元素的化合物中元素的价态是正仍是负，取决于非金属性的相对强弱。如：Si3N4中Si显+4价，N显-3价。【典型例题4】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3+2HCN=Ca(CN)+CO↑+H2↑+CO2↑，在反响中（）．氢元素被氧化，碳元素被复原．HCN是氧化剂，CaCO3是复原剂．Ca(CN)2是氧化产物，H2是复原产物．CO为氧化产物，H2为复原产物【迁徙训练4】【山东省德州市某中学2014届高三1月月考】反响①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反响：2NaI+MnO+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2以下说法正确的选项是A．两个反响中均为硫元素被氧化B．碘元素在反响①中被复原，在反响②中被氧化2--C．氧化性：MnO2>SO4>IO3>I2D．反响①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5考点二：氧化复原反响中氧化性、复原性比较及应用物质的氧化性、复原性的强弱只与得失电子的难易有关，与得失电子的多少没关。在判断时要注意与有关观点的联系。①元素金属性、非金属性与物质的复原性、氧化性之间既有差别又有联系，其实不是元素的价态越高，其氧化能力就越强。物质的氧化性还与物质的稳固性有关，如在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，稳固性最差。②氧化性、复原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数量没关，如Na原子只好失1个电子，Al原子可失3个电子，但复原性Na>Al。③不可以依照氧化剂或复原剂自己化合价的变化值的大小说明氧化性或复原性的强弱。如3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O和Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O中氧化性：浓HNO3>稀HNO3。【典型例题1】已知常温下在溶液中可发生以下两个离子反响：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此能够确立Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的复原性由强到弱的次序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋【迁徙训练1】【河北省邯郸市一中2013-2014学年高三12月月考试卷】依据表中信息判断，以下选项