天津市和平区高三上学期期末考试化学

和平区2022-2023学年高三第一学期期末化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Il卷各题直接答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cr52Zn65第I卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1.我国下列举世瞩目成就的工程中材料属于金属材料的是（）ABCD天问一号探测器超大型天线反射面舱室密封材料完成万米深潜的“奋斗者号"潜水器中的固体浮力材料大国重器C919大型客机机身蒙皮我国在月球表面首次实现“独立展示"的国旗硅橡胶高强空心玻璃微球第三代铝锂合金国产复合纤维·《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ A.蒸馏 B·升华 C.干馏D.萃取·下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体用以收集NO气体·下列说法正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.氨溶于水能部分电离，故氨属于弱电解质D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱·下列说法正确的是（）A.反应的热化学方程式的书写中，的大小与化学计量数无关B．<0、<0的反应在高温时能自发进行C.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应D.金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极·能正确表达下列反应的离子方程式为（A.钠与水反应：B.用醋酸除去水垢：C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：·研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态己标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是（）A.CO的催化氧化反应为B.反应路径1的催化效果更好C.路径1和路径2第一步能量变化都为3.22evD.路径1中最大能垒（活化能）E正：1.77ev·己知基态x原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2P轨道上有2个未成对电子，z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是（A.电负性：Z>Y>XB·第一电离能：X<Y<ZC.x位于元素周期表中第三周期VA族D.Y元素原子的电子排布图为 .CalebinA可用于治疗阿尔兹海默病，其合成路线如下，下列说法正确的是（）x分子中有2种含氧官能团Y、z分子中手性碳原子数目相等C.x和z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别D.z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面10·某电池研宄员使用锂一磺酰氯（Li一SO2Cl2）电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。己知电池反应为，下列说法错误的是（）电池中c电极的电极反应式为·电池的e极连接电解池的h极C.膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜D·电解池中不锈钢电极的电极反应式为ll.常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（）a~c点，溶液中离子数目先增大后减小B.b点溶液pH=7说明C.滴定之前两溶液pH和为14D.b、c两点对应溶液中，水的电离程度b>c12·向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol?L-l的CH4和CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法不正确的是（）A.平衡时CO与H2的物质的量之比为1：1B.P1、P2、P3、P4由小到大的顺序为P1＜P2＜P3＜P4C·T℃，K=0.1024D.随着温度升高，CH4的转化率减小第Il卷（非选择题共64分）注意事项：第Il卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量：H1C12N14016Na23S32（16分）Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子排布式为__________（2）Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子（填“极性"或“非极性"）。（3）实验室常用KSCN溶液或苯酚检验Fe3+ 第一电离能：N_____O（填“>”或“<”），苯酚中碳原子杂化类型为_______(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]C12中心原子Co的配位数为_____，配位原子为_____(5)己知某溶液中，CO2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol·L-1和1.2mol·L-1,取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中[c(CO2+)/c(Ni2+)]的值等于（己知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15）（6）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下： ．控制反应温度为25℃，搅拌1.5h,经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_____________________________________________________在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是___________________。K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCI等杂质，用重结晶方法进行分离提纯，其提纯步骤为若以FeCl3代替Fe(NO3)3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低，原因是__________________________________________________________（写两条）。17化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下，回答下列问题：(1)A中官能团的名称__________(2)A→B的反应类型为________ ，B→C的反应类型为________（3）D分子中碳原子杂化轨道类型有_______种（4）E的结构简式为__________________________________________（5）写出G生成H反应的方程式____________________________（6）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______________________________________________________________________①分子中含有苯环；②碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢15(17分)我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研宄所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱（NaHCO3）及盐（NaHSO4）的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：用以下实验装置图进行流程中的“一次反应” ．装置A中盛装浓氨水的仪器名称为______ ；橡皮管a的作用是_____装置B中加入CC14的目的是__________________装置B中发生反应的化学方程式是_____________装置c中的试剂b是_________________________（2）在“二次反应"中，生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·（NH4）2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有__________________________________________（3）依据该流程的闭路循环绿色特点“一次反应”与“煅烧（350℃）的实验中均采用右图所示装置处理尾气，则烧杯中的x溶液最好选用___________溶液测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，实验数据如下表：序号123标准溶液体积/mL20.0518.4019.95所得产品硫酸氢钠的纯度为_______（以百分数表示，保留三位有效数字）。16·(14分)将CO2转化为HCOOH符合绿色化学理念，对“碳中和”有重大意义。（1）己知：较高温度下，正反应不能自发进行的原因是________________________________（2）我国科学家利用CO2在Ru(与Fe同族）基催化剂上加氢制得甲酸，如图所示。CO2与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体x，其的结构式为_________反应过程中加入NaOH或NH3的目的是_________(3)CO2电催化加氢被认为是极具前景的甲酸合成工艺。一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如下左图所示。生成HCOOH的电极反应方程_______②若控制原料H2的流速为22.4L/min-1，且保证CO2气体略过量，通气10min后，阴极收集到5.6LH2和CO的混合气体，阳极出口处收集到22.4LH2。则生成HCOOH的物质的量为