人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件

人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件第1页/共26页第二节元素周期律

第1课时原子核外电子排布第一章物质结构元素周期律第2页/共26页教学目标知识与技能目标1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.掌握核外电子分层排布的规律。过程与方法目标

1.学会归纳法、比较法.培养抽象思维能力情感态度与价值观

1.养成勤于思考、勇于探究的科学品质教学重难点1.原子核外电子排布的规律第3页/共26页原子的核外电子到底是怎样排布的呢？第4页/共26页

19世纪初道尔顿实心球原子结构模型原子是不可再分的实心小球

存在问题：不能解释电子存在

理论内容?原子结构模型探究历程第5页/共26页α粒子的散射实验实验结果：1、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。2、少数α粒子发生了较大角度的偏转。3、极少数α粒子偏转角度超过900，有的甚至被弹回，偏角几乎达1800。卢瑟福的结论：原子内大部分是空的，所以大多数α粒子得以穿过金箔。原子所有的正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核。第6页/共26页原子结构模型探究历程英国物理学家卢瑟福E.Rutherford,1871~19371911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型

原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。第7页/共26页原子结构模型探究历程1904年提出了原子结构的“葡萄干面包式”模型英国物理学家汤姆生J.J.Thomson,1856~1940汤姆生阴极射线实验

原子是一个平均分布着正电荷的阳极球，其中均匀镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。第8页/共26页原子结构模型探究历程1913年玻尔提出了原子核外电子“分层排布的”模型丹麦物理学家玻尔N.Bohr,1885~1962氢原子光谱实验第9页/共26页一、核外电子的分层排布1.电子层定义2.符号：

n共有

7

层3.电子的能量在多电子原子里，电子的能量不同；在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子的能量较高。能层序号1234567能层符号KLMNOPQ第10页/共26页自主学习任务一请画出元素周期表中1-18号元素原子的结构示意图第11页/共26页HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr第12页/共26页自主学习任务二观察稀有气体原子的核外电子的排布，你发现了什么？第13页/共26页自主学习任务二稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He10氖Ne218氩Ar2836氪Kr28854氙Xe2818886氡Rn2818188各层最多电子数288181832288888281832？？第14页/共26页通过观察稀有气体元素原子的核外电子排布，我们发现了？第15页/共26页二、核外电子分层排布应遵循的规律1.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从内层排起，当一层排满后再填充下一层。2.能量最低原理3.电子数规律（1）最外层电子数不得超过8个（如稀有气体）（2）每一层最多容纳的电子数为2n2个（3）次外层最多不超过18个电子（4）倒数第三层不得超过32个电子

第16页/共26页三、原子结构示意图知识导学表示方法具体示例原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图离子结构示意图圆圈内的核电荷数等于原子序数；阳离子的核外电子数小于核电荷数；阴离子的核外电子数大于核电荷数Mg2＋

Cl－第17页/共26页第一关

下列粒子的结构示意图正确的是(

)①Li

②Na

③Na+

④Cl

⑤Cl-⑥K

⑦Ca2+

⑧Xe

⑦过关斩将第18页/共26页最外层电子数是电子层数2倍的元素是:内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为He、C、S、KrLi、P+15285P第三关：元素推断第19页/共26页画出下列微粒的结构示意图。

19K35Br53IS2-K+

第二关：画图第20页/共26页最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为He、C、SLi、P+15285P第三关：元素推断第21页/共26页第四关：综合运用

今有甲、乙、丙、丁四种短周期元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；

(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。氧O钙Ca钠Na氯ClCaO、Na2O、Na2O2、

ClO2

、CaCl2、NaCl第22页/共26页元素原子结构的特殊性的粒子（1-18号元素）（1）最外层电子数为1的原子有：

HLiNa

；（2）最外层电子数为2的原子有：

HeBeMg

；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有

BeAr

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：C

；

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：O

；

最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：Ne

；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：LiSi第23页/共26页（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：LiP

；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有HBeAl；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有：Li

；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有：HeCS

；（