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文档简介

【--高中入团申请书】铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含了呢?接下来为你了高中化学必修一铝学问点，一起来看看吧。(一)、铝铝与NaOH铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。缘由是铝外表的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反响(不是不反响)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能连续反响、溶解。铝热反响：试验现象：猛烈反响，发出刺眼的光线，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。离子共存：参加铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OHNO3-AlO2NO3-，溶液就成了HNO3，Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。(二)、氧化铝熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的试验验仪器等。两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(三)、氢氧化铝不能用强碱。两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反响，更应引起重视。但可与胃酸(盐酸)反响，不能用强碱如NaOH。明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3净水剂。12Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑24Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)3、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O52Al(OH)3=Al2O3+3H2O6、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl9、三氯化铝和过量氢氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o争论觉察，铝元素能损害人的脑细胞。依据世界卫生组织的评60kg36mg。我国《食品添加剂使用标准GB2760-xx》中规定，铝的残留量要小于等于100mg/kg。以此计算，60kg360g铝在人体内是渐渐蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反响，则后果格外严峻。因此，使用。铝及其化合物对人类的危害与其奉献相比是无法相提并论的，用。避开方法：避开使用铝制成

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