高一化学必修一氧化还原反应知识点高一化学必修一知识点总结

名师整理精华学问点名师整理精华学问点氧化复原反响1、概念定义：有电子转移〔得失或偏移〕的反响就叫做氧化复原反响。推断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移〔得失或偏移〕反响历程：氧化复原反响前后，元素的氧化数发生变化。依据氧化数的上升或降低，可以将氧化复原反响拆分成两个半反响：氧化数上升的半反响，称为氧化反响；氧化数降低的反响，称为复原反响。氧化反响与复原反响是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化复原反响。例1.下面有关氧化复原反响的表达正确的选项是〔〕在反响中不肯定全部元素的化合价都发生变化确定有一种元素被氧化，另一种元素被复原物质所含元素化合价上升的反响是复原反响某元素从化合态变为游离态时，该元素肯定被复原【稳固】推断以下化学反响哪些是属于氧化复原反响。⑴2Mg+O2

2MgO

CaO+H2O=Ca(OH)2△⑵2KMnO4

△Cu(OH)2 CuO+H2O⑶C+2CuO

高温2Cu+CO2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO32H2S+SO2=3S+2H2O氧化性：是指物质得电子的力量。处于高价态的物质一般具有氧化性。复原性：是指物质失电子的力量，一般低价态的物质具有复原性。得氧、失氧的观点得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失〔转移〕的观点氧化反响得到氧的反响元素化合价上升的反响失去电子的反响复原反响失去氧的反响元素化合价降低的反响得到电子的反响氧化复原反响有得失氧的反响有元素化合价升降的反响有电子转移的反响2、氧化复原反响中五对既对立又联系的概念：练习】1、指出以下氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。⑴4P+5O2

点燃2P2O5

⑵2KClO

催化剂KCl+3O3 2△△⑶2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O⑺4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO高温△2 2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl+H↑ MnO2 2 (浓)⑼3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O2 2 2 2 以下反响：①2Na+2HO=2NaOH+H↑ 2 2 2 2

Cl+HO=HCl+HclO③2 2③④④2

2NaOH+H2↑+Cl2↑ CaO+HO=Ca(OH)⑤2 2⑤

CaCO+HO=Ca(HCO)⑥3 2 3⑥其中水在反响中作氧化剂的反响是(填代号下同).其中水在反响中作复原剂的反响是.其中水在反响中既不作氧化剂也不作复原剂的反响是.2 27 3 2 在KCrO+14HCl＝2KCl+2CrCl+3Cl↑+7H2 27 3 2 元素被复原；是氧化产物；是复原产物；电子转移的总数是.3、氧化复原反响实质的表示方法双线桥法a、两条线桥从反响物指向生成物，且对准同种元素b、要标明“得“、“失“电子，且数目要相等。c、箭头不代表电子转移的方向。举例：电子转移法即单线桥法a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的状况。b、不需标明“得“、“失“电子，只标明电子转移的数目。c、箭头表示电子转移的方向。d、单线桥箭头从复原剂指向氧化剂。举例：【稳固】分别用双线桥和单线桥表示以下氧化复原反响电子的转移。⑴2Mg+O2

2MgO

⑵2KClO3

MOCl+3O2△2⑶C+2CuO

高温2Cu+CO2

⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系置换反响都是氧化复原反响。化合反响不都是氧化复原反响。有单质参与的化合反响是氧化复原反响。分解反响不都是氧化复原反响，有单质生成的分解反响才是氧化复原反响。(4)复分解反响都不是氧化复原反响。练习：1.以下说法中错误的选项是()A.但凡氧化复原反响，都不行能是复分解反响B.化合反响不行能是氧化复原反响C.置换反响肯定是氧化复原反响 D.分解反响可能是氧化复原反响5、氧化复原反响的类型⑴不同物质不同元素间：⑵一样物质不同元素间：⑶不同物质一样元素间：――归中反响规律：高价态被复原，化合价降低，低价态被氧化，化合价上升，两方面化合价都向中间价态变化，但彼此不能越位。⑷一样物质一样元素间：――歧化反响与归中反响正好相反，是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。练习同种元素的同一价态，局部被氧化，局部被复原的反响是()A.3Br+6KOH=5KBr+KBr+O3HOB.NH2 3 2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2KNO3⑸多种物质多种元素间：6、常见的氧化剂和复原剂

△NO NO+2HO4 3 2 2△2KNO2+O↑2常见复原剂常见复原剂(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等常见氧化剂(1)活泼非金属单质，如：F、Cl、22Br、(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和2(2)含较高价态元素的化合物如：某些非金属单质，如S2、HS、SO2－23、IHNO、－、HI、HCl、NH、CO、H、Si、C等3HSO、KClOKMnOMnOHClO、、、、(3)低价阳离子，如Fe、3 22Cu＋、Sn2＋等23正高价4离子2如：Fe3、＋＋2＋＋4＋2 4某些物质既可作氧化剂又可作复原剂，如：NaO、、HOCu＋Ag＋Sn＋2222留意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时则只具有复原性，而外于中间价态则既有氧化性又有复原性。7、氧化性、复原性强弱比较依据同种元素价态的凹凸推断一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。(注：同一元素相邻价态之间不发生氧化复原反响)。最高价——只有氧化性最低价——只有复原性中间价——既有氧化性又有复原性【练一练】试从化合价角度分析以下粒子的性质。在 Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是 ，只有复原性的是 依据金属活动性挨次推断

，兼有的是 。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的复原性减弱，对应的金属阳离子的氧化性增加非金属离子的复原性强弱看非金属活动挨次表倒过来的挨次：

2S－I－

Br－

2O－Cl－F－> ＞ ＞ ＞ ＞2 2 2 2 非金属单质的氧化性看非金属活动挨次：F>Cl>O>Br>I>2 2 2 2 金属离子的氧化性看金属活动挨次表倒过来的挨次。例如以下几种阳离子氧化性由强到弱的挨次是：>>> >>>> >>Ag＋Cu>

＋K＋(

＋Cu＋)留意：氧化性Cu2+

Fe

3+〈Ag+依据氧化反响方程式推断化合价降低，得电子，被复原氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物化合价上升，失电子，被氧化结论：氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂>复原产物(4)依据产物价态的凹凸推断依据反响需要的条件推断氧化复原反响越简洁进展，则氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强。一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强。留意：氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子力量越强，其复原性就越强。【练习】1．依据以下反响推断有关的物质复原性由强到弱的挨次是()HSO+I2 3

+HO=2HI+HSO2 2 2 42FeCl

+2HI=2FeCl3

+2HCl+I↑2 2↑3FeCl

+4HNO2

=2FeCl

+NO +2H2>3 2>

O+Fe(NO)3 3A.HSO2 3

>I->Fe2+>NOB.I

->Fe2+>H

SONO32+-2+-C.Fe2+>I->HSO>NOD.NO>Fe2+>H2+-2+-②2 3 2 3 3+—2+2+3+—②有如下反响：①2Fe3++2I=2Fe2++I—

2Fe2++Br2

=2Fe3++2Br2 —③2Fe(CN)

4+I6—

=2Fe(CN)2

3+2I，试推断氧化性强弱挨次正确的选项是()6— —63+ 3— 3+ 3—

>Fe(CN)3

>Fe3+>Fe(CN)32 2 6— 2 2 6—Br

>Fe3+>I

>Fe(CN)3

Fe(CN)

3>Fe3+>Br>I2 2 6— 6— 2 2在某温度时发生如下三个反响：(1)C+CO

＝2CO(2)C+H

O＝CO+H

(3)CO+H

由此可2以判断，在该温度下C、CO、H2

222的复原性强弱挨次是()22

2 2 2 2 22A.CO>C>H2

B.C>CO>H

C.CH>2>

>CO D.CO>H>C根据反应(1)Fe+Cu

2+=Fe2++Cu

3++Cu=+Cu2++2Fe2+

(3)2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl(4) O+Cl

，可以2 2推断出各粒子的氧化性由强到弱的挨次正确的选项是 ()223+2+ 3+ 2+22A.HClO>Cl

>Fe3+>Cu2+

B.Cl

>HClO>Fe3+>Cu2+223+2+ 2+ 3+22C.Cl

>Fe3+>HClO>Cu2+

D.HClO>Cl

>Cu2+>Fe3+以下变化中，肯定需加复原剂才能实现的是()A.Cl

Cl-B.FeCl→2→

FeCl→3 →

C.CCO→2→

D.KMnO4

MnO→2→以下物质属于常见氧化剂一组的是()A.Cl

B.O

、C、H2 2 3 4 2 4 2C.Na、K、FeCl、H、CO D.CuO 、CO、FeO、H2 2 23 28、氧化复原方程式的配平一般用“化合价升降法“或“电子得失法“配平。配平原则是“化合价升降总数相等“或“得失电子总数相等“。下面以硫与浓硝酸反响为例，说明配平的一般步骤：(1)标变价：标出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物中价变元素的化合价。(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物四大物质前的系数。3)配系数：观看配平两边其他物质的系数，并进展检查，最终改 为号。【练习】1.NH3+O2 NO+H2O△Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2OKMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O高温FeS2+O2综合素养训练：

Fe2O3+SO2以下金属中，复原性最强的是()A.AuB.FeC.NaD.MgG、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在肯定条件下具有如下的转换关系(未配平)：电解2①G→Q+NaCl 2

电解X+H22 ③Y+NaOH→G+Q+HO④Z+NaOH→Q+X+HO这五种化合物中氯的化合价由低到高的挨次为()A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQX2 2 2 在2HS+SO＝3S+2HO的反响中，复原产物和氧化产物的质量比是2 2 A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3++22 2 某强氧化剂XO(OH)+被亚硫酸钠复原到较低价态，对于24个XO(OH)+离子需用含60个SO2-2 2 子的溶液，那么X元素的最终价态为 .(西安市检测题)4 2 2 高锰酸钾和氢溴酸溶液，可以发生以下反响：KMnO+HBr＝Br+MnBr+KBr+HO，其中复原剂是假设消耗158g氧化剂，则被氧化的复原剂的质量是4 2 2 2 2 2 2 氢化钙(CaH可作为生氢剂，反响的化学方程式为CaH+2HO＝Ca(OH)+2H2 2 2 2 的是()2 2 A.CaH既是复原剂，又是氧化剂.B.H