教育高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时学案选修4

第章

水液的子衡第节

弱解的离第时【习标1：了解电解、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电以及电解质溶液的导电性。【、点强弱电解质的概念。【旧回】⒈电解质：在水液或熔状下够电的合。非电解质：在溶中在融态不够导的合_。【思1】下几种说法是否正确，并说明原因。①石能导电以电解质）②由BaSO不溶水以不是电解质）③.盐酸能导电所以盐酸是电解质）④.SONHNaO溶水导电所以均为电解质。（×）【思2】列物质中Cu、NaCl固、固体KSO溶CO、糖NaCl溶液、HO、乙醇。NaCl固体NaOH固体、O_是电解质，CO、蔗糖乙_是电解质，_、22SO溶、NaCl溶液24

既不是电解质，也不是非电解质。【结a、电解质、非电解质都化合_，单质既不_电解_也不是非解_。b、化合物本身电离_由移的子而导电时，才是解质。c、电解质不定（填“一定电导电物质_不一_（同上）是电解质；d、非电解质__不_电，__不导电的物质不一定是非电解质。【习程一强电质【实探察试验3-1积同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。与镁条反应现象溶液的pH值

1mol/LHCl剧反，生泡

1mol/LCHCOOH缓反，生泡实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中的度不同，说明HClCHCOOH电离度不。即在水溶液中HCl部电离，CHCOOH部分电离。

【结论同解质在水中的电离程度不一定相同。1、定义：强电解质在水液能全电的解如：强酸强、部盐。弱电解质：在溶中部电的电质

如：弱、碱极数、水。练1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属电解质的有哪些？①NaCl②NaOH③SO④CHCOOH⑤NH·HO⑥Cl⑦强电解质：_______①③

弱电解质：___④___2、电解质的强弱与其溶解性的系【思3】CaCO、（）的解度都很小，CaCO于强电解质，而Fe（OH）属弱电解质；COOH、HCl的解度都大，HCl属于强电解质，而CHCOOH属于电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？电质强与溶性关电质强决于一条下的离度小若全电则强解，部电则弱解。成似电解可用浓时导能不来分弱。3、溶液导电性强弱与电解质强的关系。【例把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液中，溶液的导电性基本不变，该液体是(B)A.自水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水解析：电解质溶液的导电能力主要取决自由移动离子的浓度A中加NaOH使自水离子浓度增大导性增强中加NaOH等量的盐酸反应生成等量的NaCl离浓度不变；C中入NaOH与酸反应生成醋酸钠—强电解质，使离子浓度增大D同C项；练2、下列种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的(BC)A盐中通入少量NHC醋中通入少量NH练3、判断下列说法是否正确：

B氨水通入少量D盐酸加入少量AgNO①、离子化合物都是强电解质）、强电解质一定是离子化合物）、弱电解质一定是共价化合物√）④、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水）、强电解质的导电性一定比弱电解质强（×）

【结纳解质的强弱与其溶解_无关_只与其在溶液中_电离度_关。②电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。【小结弱解质的比较概念化合物类型化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程（可逆或不可逆）

强电解质在溶中够部离电质强、碱大分离键共键全电全为、离不逆

弱电解质在溶中部电的解弱、碱水极数盐共键部电阴阳子电质子可电离平衡方程式的书写：①强电解质：完全电离，符号选用“__=__”：NaSO24+SO2-4

__②、弱电解质：部分电离，符号选用____”如：CHCOOH_______________多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由_____步电离决定的。而多元弱碱则一步完成电离方程式。练4、写出下列物质的电离方程式：NaF：___________________________________________________HSO__________________________CHCOOHNaOH：________________________NH·H：NaHSO:______________（水溶液中NaHSO:______（熔融时）HCO：；（OH【疑反通本课学习、作业你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）___________________________。【础标1．下列说法正确的是(D)A．氯水能导电，所以氯气是电质．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质2．下列说法正确的是(C)A．电解质溶液的浓度越大，其电能力一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一比一元酸、一元碱的导电能力强3．水溶液中下列电离方程式书正确的是(D)A．Ca(OH)C．CO

Ca＋2OH．NaHCO===Na＋＋CO2H＋CO．NaSO＋SO4．下列有关弱电解质电离平衡叙述正确的是(C)A．达到电离平衡时，分子浓度离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等5．有弱酸A和B，当其浓度均0.01mol·L时A的c(H)约为B中c(H的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a和a，以及0.01的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a、、。则(D)A．的浓必大于B的度．的浓度必大于的度C．的浓必小于B的度．的浓度必小于的度6．下表是常温下某些一元弱酸电离常数：弱酸

HCN

HF

CHCOOH

HNO

电离常数

6.2×10

6.8×10

1.7×10

6.4×10则0.1mol·L的列溶液中最的是(B)A．．CHCOOH．HNO

电平常越，离度大同度，离生c越大pH越小7．可以说明乙酸是弱酸的事实

(D)A．乙酸不能使酚酞溶液变红色．乙酸和NaCO反可放出CO

C．乙酸能使紫色石蕊试液变红．0.1mol·L

的乙酸溶液pH>1、C项能明液酸性而能较相强；项仅明酸性碳强D项于0.1mol·L

－1

的酸液pH>1，明酸完电，为酸8．在25℃，mol·L

的HNO、HCOOH、HCN、HCO的液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10mol·L、1.8×10mol·L

mol·L、＝4.3×10

和＝5.6×10

mol·L，中氢离子浓度最小的是CA．

B．HCOOH．．H9．化合物HIn在溶液中因存以下电离平衡HIn(溶液H(溶液＋In(溶液(红)(色)故可用作酸碱指示剂浓为0.02

的下列各溶液盐酸②灰③NaCl

c(CHCOOH)B.C.c(CHCOOH)B.C.溶液④NaHSO溶液⑤NaHCO溶液⑥氨，中能使指示剂显红色的是(C)A．①④⑤B．②⑤⑥．①④D．②③⑥10．知0.1mol·L

的醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOHCHCOO＋，要使溶液中

c(H)

值增大，可以采取的措施是(B)A．少量烧碱溶液B升高温度C．少量冰醋酸D．加量CHCOONa11．定量的盐酸跟过量的铁粉应时了缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适(D)①NaOH(固体)②HO③HCl④CHCOONa(固)A．①②B．②③．③④D．②④12．醋酸中存在电离平衡：CHCOOH

CHCOO＋＋，使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是(D)A．加入NaOH(s)．加入盐酸．加蒸馏水D．升高温度13．25℃，用蒸馏水稀释1mol·L氨至0.01mol·L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势(A)A.

c(OH)c(NH·HO)

(NH)(OH)

(NH·HO)c(NH)

D．(OH)一合是电质加水释一水氨电平右)n(NH)大但4－

)＋减。ABC各项，子分同溶液积浓之等物的之4比14．相同温度时，100mL0.01mol·L

的醋酸溶液与mL0.1mol·L

的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(A)①H的质的量②离程度③和时所需氢氧化钠的量④醋酸的物质的量A．①②B．②③C．①④D．②④15．列说法正确的是

(B)A．电离平衡常数受溶液浓度的响．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中(H一定比电离常数小的酸中大D．HCO的离常数表达式：c(H)·)K＝c(HCO)【展升16.已知HClO是比HCO弱的酸，氯水中存在下列平衡：＋OCl＋、

H＋

HClOH＋ClO，到平衡(1)使HClO的度增大，可加入下列哪种物(填代号___B___。A．

B．NaHCO

C．HClD．NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl的理是由氯水存下平：＋HOH＋Cl＋HClO，和盐中c－)大平左_2217．25时，50mL0.10

醋酸中存在下述平衡CHCOOH

CHCOO＋，分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡_向电方移_，溶液中(H)增大(“增大”、“减小”或“不变”；(2)加入一定量蒸馏水，平衡_向电方移_，溶液中c(H)将__减_填“增”、“减小”或“不变”；(3)加入少量0.10mol·L

盐酸，平衡将_向子结成子方移_，溶液中