可能用到的相对原子质量

化必1测考（2）考：可能用到的相对原子质量：C：12O：16Na:23Mg:24Cl:35.5K：39Fe：56Cu:64Ag:108Ba:137Pb:207一、单选题共10题，每题2分）1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO属于大气污染物B酸雨是PH小于7的雨水2C．CO、或SO会导致酸雨的形成D．大气中CO含量的增加会导致温室效应22加剧2.下列过程中，涉及化学变化的是()。A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水3.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl溶液反应发生的子方程式为Al3++3OH=Al(OH)3B．加水稀释后，溶液中4+)·c(OH)变大C．用HNO溶液完全中和后溶液不显中性3D．其溶液的PH=134.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A.Pb(NO)溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液D.HSO溶液3235.用滴定法测定NaCO（含杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是2（）A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取0.00mL进行滴定6.将l00mL1mol/L

的NaHCO溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许3Ba(OH)固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2-)的变化分别是（）23A.减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L烷中共价键数目为19NA

C．由CO和O成的混合物中共有NA个子，其中的氧原子数为2NA2D．1L浓度为1mol·L-1NaCO溶液中含有NA个23

3

8.下列有关试验的做法不正确的是()A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体9.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水，仪器连接顺序正确的是（）3A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f10.在常压和500℃条件下，等物质的量的OFe(OH)、NHHCO、NaHCO完全分解，所得气体体2433积依次为V、、V、，体积大小顺序正确的是（）1234A．V>V>V3241

B．V>V342

C．V>V321

D．V>V2二、不定项选择每题有一个或两个选项符合题意，共题每题3分）1.下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞2.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NHHCO溶于过量的浓KOH溶液中：NH+HCO+2OH-=CO2-+NH+2HO43B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液，恰好使SO2-淀完全：22Al3++3SO2-+3Ba+6OH-=2Al(OH)+3BaSO44C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe

+4Br-

+3Cl=2Fe2

+2Br+6Cl2

-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO=Ca+CO↑+HO32

3.含有下列各组离子的溶液中，通入过量体后仍能大量共存的是（）2A．H+、Ca2+、Fe3+、

B．Ba、Cl-、Al3+、H+C．Na

+

、NH

、I

-

、HS

-

D．Na

+

、Ca

、K+、Cl

-4.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：+OCu2222（）

下列说法正确的是A．SO既是氧化产物又是还产物B．仅作还原剂，硫元素被氧2化C．每生成molCuS，有mol硫被氧化D．每转移.2mol电子，有0.2mol硫2被氧化5.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋3OH=Al(OH)↓3B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)＋CO2

3

2

－

=CaCO＋3

－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2OH2

=ClO

－

＋Cl

－

＋HO2D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H

＋

=2Fe

3

＋

＋↑2三、填空题。1（10）.溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入__________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为

-

和BrO-，其离子方程为_____________________。3（2）溴与氯能以共价键结合形成。BrCl子中___________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为________________________________2（10）.BaCl·O中结晶数目可通过重量法来确定：2①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1在操作②中需要先后用稀硫酸和___________

洗涤沉淀检验沉淀中氯离子是否洗净的方

法是_________________________________。（2）计算BaCl·O中的（要求写出计算过程2（3操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为这使x的测定结果________（填“偏低”或“不变

（10.硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属种“金属”可能是______________。（2）陶瓷泥和玻璃是常用的硅酸盐材料中产普通玻璃的主要原料有__________________________________。（3）高纯硅是现代信息半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为：____________________________碳化硅又称___________，其晶体结构与__________相似。（10.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：⑴起始滤液的pH____7，其原因是_____________。⑵试剂I的化学式为_________①中发生反应的离子方程式为_____________________________⑶试剂Ⅱ的化学式为_________②中加入试剂Ⅱ的目的是__________；⑷试剂Ⅲ的名称是_________③中发生反应的离子方程式为____________________________⑸某同学称取提纯的产品0.7759g溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为5.62mL，该产品的纯度为_________式并计算结果）（15.碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：(1)．二氧化碳通入氨水的过程中，先有________晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NHHCO晶体。4342．含0.800molNH的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到3滤液31.2g，则NHHCO产率为___%。4(2)．粗盐（含Ca2+、Mg）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：①粗盐溶解②加入试剂至沉淀完全沸________④加入盐酸调pH⑤加入__________；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。

(3)上述步骤②中所加入的试剂为___________、___________。(4)上述步骤④中加盐酸调pH目的是__________。(5)．为探究NHHCO和NaOH的反应，设计实验方案如下：4含0.1molNHHCO溶液中加入.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。4沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为___________________________（写离子方程式

若有若无沉淀，则NHHCONaOH反应可能为___________________________写离子方程式4该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。6.（10）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的、E用所对应的元素符号表示）⑴写出M溶于稀HSO和HO混液的化学方程式