《第二节 氯及其化合物》课件

第二节氯及其化合物一、氯气（chlorine)⒈氯气的发现和确认：——舍勒科学史话思考与交流氯气的实验室制法请写出舍勒发现氯气的化学方程式MnO2+HCl--△MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O△2.氯气的实验室制法（1）反应原理：

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△（2）实验装置①气体发生装置：固—液加热制气装置②气体净化装置：饱和食盐水（除HCl）→浓硫酸（除水蒸气）③气体收集装置：向上排空气法④尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收尾气课堂练习

在实验室制取Cl2的反应中：

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl表现出的性质有（）

A、酸性B、氧化性

C、还原性D、碱性△AC一、氯气2.实验室制法：1.发现和确认：3.物理性质：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O△物理性质颜色状态味道毒性气味熔点沸点溶解性密度硬度看尝闻测如何掌握3.物理性质：4.原子结构：最外层有7个电子，易得1个电子氯元素显-1价一、氯气（chlorine)2.实验室制法：1.发现和确认：3.物理性质：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O△

通常状况下，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，比空气重，易液化，能溶于水（1：2）一、氯气5.化学性质：问题：根据氯的原子结构分析氯气表现什么性质？练习：写出Cl2与Na、Fe、Al、Cu反应的化学方程式。5.化学性质2Fe+3Cl2=2FeCl3⑴Cl2与金属的反应2Al+3Cl2=2AlCl32Na+Cl2=2NaCl点燃点燃点燃Cu+Cl2=CuCl2点燃⑵Cl2与非金属的反应①与H2的反应实验：H2在Cl2中燃烧（实验4-3）现象：原理：H2+Cl2=2HCl点燃或光照苍白色火焰2P+3Cl2(少)=2PCl32P+5Cl2(多)=2PCl5点燃点燃无色液体白色固体现象:白色烟雾②与P的反应⒈铜在氯气中燃烧与氢气在氯气中燃烧有什么共同点?⒉燃烧是否一定有氧气参加?⒊什么叫燃烧?思考与交流：燃烧（广义）：剧烈的发光发热的化学反应Cl2+H2O=HCl+HClOHClO性质：②强氧化性：漂白作用实验①干燥的红纸放入Cl2中现象：②润湿的红纸放入Cl2中现象：结论：红纸不褪色红纸褪色潮湿的Cl2具有漂白性，干燥的Cl2没有漂白性，起漂白作用的是HClO学与问打开自来水时为何偶尔会闻到一股刺激性气味？⑶Cl2与H2O的反应光照③不稳定性：2HClO=2HCl+O2↑思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？

新制的氯水主要成份：H2O、Cl2、HCl、HClO①

弱酸性思考：根据Cl2与H2O反应的生成物分析，如果把Cl2通入NaOH溶液中会有什么情况出现呢？写出反应方程式。5.化学性质⑶Cl2与H2O的反应Cl2+H2O=HCl+HClO⑷Cl2与碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+Ca(OH)2——？2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成Ca(ClO)2呢？思考与交流思考：根据Cl2与H2O反应的生成物分析，如果把Cl2通入NaOH溶液中会有什么情况出现呢？写出反应方程式。5.化学性质⑶Cl2与H2O的反应Cl2+H2O=HCl+HClO⑷Cl2与碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+Ca(OH)2——？2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O注意(阅读P85）①漂白液：②漂白粉：③漂白精：以NaClO为有效成份的漂白用的液体CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其中有效成份是Ca(ClO)2含Ca(ClO)2较高浓度的漂白性物质⑶Cl2与H2O的反应Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑光照Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑷Cl2与碱的反应结论：Cl2是活泼的非金属单质，常作氧化剂，氯元素在自然界中只能以化合物形式存在，应用很广泛。氯气的化学性质⑴Cl2与金属的反应⑵Cl2与H2的反应2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Cu+Cl2=CuCl2点燃2Al+3Cl2=2AlCl3H2+Cl2=2HCl点燃或光照二、Cl-的检验实验：P85实验4-6实验现象原因及化学方程式加AgNO3溶液后加硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀不溶解无沉淀解释原因，写方程式，总结Cl-的检验方法。二、Cl-的检验1.原理：加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明Cl-存在。Ag++Cl-=AgCl↓2.HNO3酸化的作用：排除杂质离子的干扰科学视野（自学）三、卤族元素⒈卤族元素：FClBrI⒉单质的主要性质：氧化性氧化能力：F2

＞Cl2

＞Br2

＞I2一、氯气3.原子结构：2.实验室制法：1.发现和确认：4.物理性质：5.化学性质：课堂总结氯气的化学性质⑶Cl2与H2O的反应Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑光照Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑷Cl2与碱的反应⑴Cl2与金属的反应⑵Cl2与H2的反应2Na+Cl2=2NaCl点燃加热2Fe+3Cl2=2FeCl3加热Cu+Cl2=CuCl2加热2Al+3Cl2=2AlCl3H2+Cl2=2HCl点燃或光照二、Cl-的检验1.原理：Ag++Cl-=AgCl↓2.HNO3酸化的作用：三、卤族元素⒈卤族元素：FClBrI⒉单质的主要性质：做氧化剂氧化能力：F2

＞Cl2

＞Br2

＞I2加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明Cl-存在。排除杂质离子的干扰谢谢第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质第二章海水中的重要元素——钠和氯第二章海水中的重要元素——钠和氯第二章海水中的重要元素——钠和氯1氧化性产生大量白烟产生大