【高中化学】硫酸课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版必修第二册第一节硫及其化合物第二课时硫酸导入复习浓硫酸的稀释，哪个是正确的？？1、工业制硫酸①制备SO2：②制备SO3:③吸收SO3:SO3+H2O===H2SO44FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温===2SO2+O22SO3△催化剂点燃S+O2===SO2SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收思考1：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3？2、硫酸的物理性质：

颜色：

状态：沸点：挥发性：溶解度：密度：无色粘稠油状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合，即溶解度大。溶解时放出大量的热。“一高三大”

质量分数越大其对应的密度也越大常用的浓硫酸质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。思考：（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微热H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸3、硫酸的化学性质：（1）具有酸的通性，溶于水完全电离。电离方程式：H2SO4===2H++

SO42-使酸碱指示剂变色与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与盐反应使紫色石蕊试液变红

Zn+2H+==Zn2++H2↑CuO+2H+==Cu2++H2OOH-+

H+==H2OSO42-+Ba2+==BaSO4↓ZnCuONaOHBaCl2（2）浓硫酸的强氧化性（2）浓硫酸的强氧化性现象①试管中铜丝表面

。②试管中的品红溶液逐渐变为

。③试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为

。④将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为

。结论反应方程式：_________________________________________逐渐变黑

无色

红色

蓝色

①与金属单质的反应思考与交流：可抽动的铜丝有什么作用？控制反应的发生或停止浸有碱液的棉花团有什么作用？吸收多余的SO2，以防止污染环境反应加热引发什么思考？2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑失去2e-得到2e-+60+2+4△反应原理：上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？氧化性、酸性浓硫酸不能得到氢气浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？思考：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？（1）冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等钝化（2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成

________________________本身一般被还原成____。高价金属硫酸盐SO2汽车铁罐拉浓硫酸总结：金属与浓硫酸反应的规律a．反应需要加热S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O∆②与非金属单质反应：b．还原产物一般是SO2C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O∆【设计实验】根据下列所提供的实验装置设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物。(可重复使用)KMnO4颜色变浅除去SO2气体浑浊检验CO2白色变为蓝色检验H2O的存在品红溶液褪色检验SO2的存在不褪色检验SO2是否除尽1该实验中能证明有CO2生成的现象是什么？最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊2方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？溴水碘水③与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等H2S+H2SO4(浓)

==S+SO2↑

+2H2O2HI+H2SO4(浓)

==

I2+SO2↑

+2H2O【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2

浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由

S体现）—

加热时通常生成SO2"氧化性酸"“酸的氧化性”（3）浓硫酸的特性：①吸水性:应用：吸收物质中原本含有的水份或结晶水游离水特点：原本有水a、作干燥剂b、除结晶水

物理变化

化学变化

干燥与它不反应的气体（中性/酸性气体）如H2、O2、Cl2、CO2、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI思考：将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?

白色粉末

蓝色晶体

CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O浓H2SO4

思考：浓硫酸在空气中长久露置，浓度和质量会怎么变化？敞口放置的浓硫酸，其质量会增加，浓度会减小。②脱水性（是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1的个数比脱去）特点：有机物中原本无水，是将H、O原子按2∶1的比例脱去后生成H2O【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。有水为吸，无水为脱现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出思考：把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？1.烧杯壁为什么是热的？3.为什么体积会膨胀？4.刺激性气味气体可能含什么？2.为什么蔗糖会变黑？浓硫酸吸水放热蔗糖炭化有气体生成SO2、CO2吸水性脱水性强氧化性C12H22O11浓硫酸12C+11H2O

蔗糖C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△1.高沸点——制取挥发性酸2.吸水性——做干燥剂3.脱水性——做催化剂4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥5.强氧化性——制炸药4、

硫酸的用途——化学工业之母三、硫酸根离子的检验1、硫酸盐思考：硫酸根离子在哪些物质中存在？①俗名胆矾

，绿矾

，皓矾

，明矾

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O②溶解性检验原理所需试剂操作方法2、SO42-离子的检验拓展：亚硫酸盐1、应该加什么试剂？NaCl（Mg2+、Ca2+

、SO42-）OH-CO32-Ba2+NaOHNa2CO3BaCl2如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？①Na2CO3必须在BaCl2之后，②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，③加盐酸前必须过滤④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。