【高中化学】氮及其化合物 第三课时硝酸的性质课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素

第二节

氮及其化合物人教版高中化学第二册第三课时

硝酸、酸雨及防治问题探究为什么空气中弥漫着滚滚黄雾，酸雾十分刺鼻？为什么调集烧碱实行中和？一、硝酸1.物理性质

硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶，并放出热量。

浓硝酸见光或者受热易分解生成NO2，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处。2.化学性质

（1）酸的通性一、硝酸

（2）不稳定性2.化学性质一、硝酸【实验5-8】实验铜与浓硝酸铜与稀硝酸现象反应

、铜丝

，产生

色气体，溶液呈绿色反应

、铜丝

，产生

气体，溶液呈蓝色结论铜与浓硝酸反应生成

，化学方程式：_________铜与稀硝酸反应生成

，化学方程式：_________你能将他们拆写成离子方程式吗？思考：铜与浓、稀硝酸反应中，体现了硝酸的哪些性质？

在铜与稀硝酸的反应中，若铜有剩余，再向其中滴入稀盐酸，反应还能继续吗？2.化学性质一、硝酸

（3）强氧化性（+5）

3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O思考：铁与稀硝酸如何反应？3.工业制备一、硝酸4.用途一、硝酸作业：2.硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、SO32-

等均能被硝酸氧化。试着书写氧化还原反应方程式。1.硝酸的性质，课后18页5,6题。二、酸雨及防治1.酸雨的概念2.酸雨的形成3.酸雨的危害4.酸雨的防治1.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55(1)分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。2H2SO3＋O2===2H2SO4===课堂练习②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变___，原因是__________________________________________________________(用化学方程式表示)。小Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl课堂练习(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤C课堂练习2.回答下列问题(1)我国城市环境中常见的大气污染物主要有哪些？(2)根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？①治理已酸化的湖泊和土壤。

②保护暴露在大气中的建筑。(3)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式。提示SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O拓展常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧拓展常见的环境污染赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用、任意丢弃破坏土壤结构和生态环境课堂小结课后练习1.下列对于硝酸的认识，不正确的是A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.金属与硝酸反应不产生氢气C.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应2.0.3mol铜和含1.2molHNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为A.0.2mol B.0.6molC.小于0.6molD.大于0.6mol课后练习3.氮及其化合物的变化关系如下所示。则下列说法不正确的是A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2课后练习4.下列有关酸雨的说法正确的是A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨

B.酸雨的形成只与SO2的排放有关C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料5.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤