浙江省临海市白云2021-2022学年高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是

昌

整

钟

A.可选取酚猷作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<1014D.M点,c（Na+）=c（HY）+c（Y»c（Cr）

2、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不年确的是（）

I---1|---------------1

石墨］阳膜a阴膜阳膜b1石墨

JH

NaHp02

H3P2

稀硫酸稀溶液浓溶液稀溶液

阳极室产品室原料室阴极室

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e-===O2T+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

3、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯（C.,）均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出HZ因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子构成的

4、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为CioHntO

B.葛缕酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

5、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为

O.Imol-L」的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）

A.H2sth溶液B.NaCl溶液C.C6Hl溶液D.NH3E2O溶液

6、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

0<000>00OU-UUUU

©0<S>6

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

7、零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

8、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

9、下列物质中含氯离子的是（）

A.HC1B.CChC.KC1D.NaClO

10、磺酰氯（SO2c12）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2笛,易水解。某学习小组在实验室用

活性碳

SCh和CL在活性炭作用下制备SO2c12（SO2+Ck±SO2CI2），设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

确的是

蛙典》冰&水

a

A.c中的NaOH溶液可换成NaCI溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2a2水解

D.a中冰盐水有助于SO2ck液化，提高SO2和Cl2的转化率.

11、恒容条件下，ImolSiHCh发生如下反应：2SiHQ3(g)^SiH2Cl2(g)+SiQ4(g).

已知：丫正=¥消耗(SiHCh)=k正•x2(SiHQj),

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆.x(SiH2Q2)x(SiCl4),

“、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCL)随时间的

变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应，v正(a)<v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCL,)=v消耗(SiClJ

V-r16

C.当反应进行到a处时，—

V逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHC],平衡正向移动，x(SiH2c%)增大

12、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2cO3

13、某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

14、某溶液可能含有下列离子中的若干种：CPsSO42-,Sth?-、HCO3-、Na+、Mg2\Fe3+,所含离子的物质的量浓

度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH”溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是()

A.气体可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SCX?-、HCO3-、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg?+

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

15、常温下，用O.lOOOmokL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molir某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的

00

量分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知6(X)=/J］下列说法正确的是

c(HA)+c(A)

A.Ka(HA)的数量级为IO-

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点>b点

C.当pH=4.7时，c(A")+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

16、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是()

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

C.离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

17、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物（HC）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NO。三种污染物。催化

剂选择伯铐合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是

工艺1制备的合金,工艺2制备的合金.

实验条件:400X合金负我量为2g・L

第

卓

卓25

加

、7

需

务9*

X22羊m

家

郁211c许品

r9^(19Fsr?

®181K

16.段

12345123450100200300400500

合金负载最合金负我量/（g・L'）尾包起燃温度/七尾气起燃温度用

图甲图乙图丙图丁

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大

B.图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低

C.图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金

18、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高铸酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

19、分子式为C4H8a2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.向lL0.5inol/L盐酸溶液中通入NM至中性（忽略溶液体积变化），此时NIV个数为O.SNA

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

21、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护

三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的SCh和的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Pti电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

22、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是

A.嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e=Fe2+

B.可用镁合金块代替锌块进行保护

C.腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e=4OH

D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

二、非选择题（共84分）

23、（14分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是o

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）»

（3）PZO5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KCK）3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：lo写出该反应的化学方程式：o

n.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为L25g/L。请回答下列问题：

(5)甲的化学式是;乙的电子式是o

(6)甲与水反应的化学方程式是.

(7)判断：甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2»

HNCONHCHCOOCH,

24、(12分)某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜

COOH

NH2

CH2CHCOOCH3

H2NKCONHCHCOOCHa

已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

()OH

HCN

②

R1—(—R6------->■R।I—(.—R

CN

(3)RCNH-H.ORCOOH

—>

OHNH,

④INIL

R-C'lICOOII——.,R—C'HCOOH

一定条件

回答下列问题：

(1)F的结构简式是。

(2)下列说法正确的是。

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：o

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线。

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・L“AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或—反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液

液体试剂加入铁氟化钾溶液

1号试管2mL.0.1mol・L“AgNO3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.1mol・U的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为一o

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol・L」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NOy传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为一。

n.探究F*产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后—（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象____（填

”能”或”不能"）证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为一。

26、（10分）化锡（Snh）是一种橙黄色结晶，熔点为144.5C,沸点为364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1:将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和H。

Sn.碎究片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

⑴图中装置II的仪器名称为,该装置的主要作用是«

⑵减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是。

27、（12分）苯甲酰氯（:）是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该

反应为放热反应）:

COOHCOC1

d+COC12.6+CO2+HC1

已知物质性质如下表:

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化核等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450C

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2CHCI3+O22HC1+COC12

(1)仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为-c-d-t

(3)试剂X是(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是o

(5)装置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是.

II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

破石灰

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式:

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150C,再通入COCL,充分反应后，最后产品经减压蒸馈得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为

28、(14分)2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和碑以及少量银的CaK(Fe1.xNix)4As4

新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：

(1)基态银原子的价电子排布式为;上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是(填

元素符号)。

(2)铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]&、[Fe(CN)x]4\Fe(CO)s等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是

(填元素符号)；[Fe(CN)6]4-中含有。键与〃键的数目比为.

(3)RAsCh可用于碘的微量分析。

①As(h3-的立体构型为,写出一种与其互为等电子体的分子(填化学式)。

②K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为。

(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为。

(5)①金属银的原子堆积方式如图所示，则金属银晶胞俯视图为.

a.♦b.••c.•••d.

•\/

②某碑银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度p=g・cnr3。

29、(10分)PTT是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其

合成路线可设计为:

CH：OH

6催化制HQ侑化剂传化制

--------►CH:=虬H

反应①催化剂加?E

A

D反应⑤

F

反应④

E

KMnO4(H*)

已知:COOH

(1)B中所含官能团的名称为,反应②的反应类型为。

(2)反应③的化学方程式为»

(3)写出PTT的结构简式。

(4)某有机物X的分子式为C4H60,X与B互为同系物，写出X可能的结构简式_________.

(5)请写出以CH2=CH2为主要原料(无机试剂任用)制备乙酸乙酯的合成路线流程图(须注明反应条件)。(合成路

线常用的表示方式为：A器弊>B……嚣黑»目标产物)------------

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),因

为K(HY)=5.0xl0"i,所以c(Y-)vc(HY),代入HY的电离常数表达式可得，二二=二(二+)=5.Oxl0“i,所以，pH>7,B

正确；C.由图可知,Q点水的电离程度最小，KW=10-M,c不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正确。本题选B。

2、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2HQ+2e-

=H2f+OIT,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2PO2一离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

为2H20-4或=021+4H*,溶液中氢离子浓度增大，H，通过阳膜向产品室移动，产品室中IfePO「与H，反应生成弱酸H3PO2。

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2H20-4e=02f+4H\故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，f通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把HaPOz氧化成HsPO",导致&PO2的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

3、C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子（C60）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H+需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO?是由分子构成的，但SiO?是原子构成的，D项错误。

本题选Co

4、D

【解析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为CioHsO,羟基直接连苯环，且苯环

—c—c—c—c—c—C।

上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是——c—c—c—C、I、|、一c-c,

cC{

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为CioHuO,A项错误；

B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为GOHHO,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是

—c―c—c—c一c—C9

一c—c—c—c、I|—c-c,每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

ccA

共12种，D项正确。

答案选D。

【点睛】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（-X、-X、-Y）有6种同分异

构体；如果是（-X、-Y、-Z）有10种同分异构体。

5、B

【解析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，0.1mol・L-i的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol・LZ葡萄糖是非电解质，不电离；氯化

钠是强电解质，完全电离，0/mol・L-i氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1moI・L-i,所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

6、A

【解析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，据此解答。

【详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选A。

7、D

【解析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。

8,D

【解析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

9、C

【解析】

A.HC1是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；

B.CCL是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

C.KC1是离子化合物，由K+和cr组成，含有氯离子，故C正确；

D.NaClO是离子化合物，由Na+和CKT组成，不存在氯离子，故D错误；

故答案为Co

10、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

CSChCL遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2a2易液化，能提高SO2和C12的转化率，故D正确；

故选Ao

11,D

【解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且vieaAViab,故A错误；

B.v消耗⑸HClgZuiflMSiCL),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCh)=0.8,此时叫=々正x2(SiHCb)=(0.8"正，由反应可知转化的SiHCb为0.2mol,生成

SiH2cL、SiCLi均为(Mmol,v^=2vm(SiH2Cl2)=As®x(SiH2Ch)x(SiC14)=0.0Ua,则工色曳%■,平衡时《正

v逆0.01k逆

1

l4

knr8-

x-

x2(SiHCb)4逆x(SiH2cl2)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知清89

k逆。75y

工(0.8)2k正=64x4

故C错误;

v逆-0.01k逆-9

D.72K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

12、D

【解析】

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；

B.KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；

C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；

D.Na2c03溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正确；

故选：D。

13、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na*的氧化性弱于AP+,B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

14、B

【解析】

由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe",且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部

分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO”气体为CO2,由于SO31、Mg?+相互促进水解不能共存，②

反应后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含C1,则溶液中一定含SO42',

HCO3\Na\Mg2+,以此来解答。

【详解】

A.①中白色沉淀为硫酸钢和碳酸钢，气体为CO2,故A错误；

B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSth,气体为CO2,由

于SCh>、Mg?+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg?*,所含离子的物质的量浓度均相同，由

2+

电荷守恒可知不含CL则溶液中一定含SO4*、HCO3\Na+、Mg,故B正确；

22+

C.②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO4\HCO3\Na+、Mg,

故C错误；

D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH”，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白

色沉淀AgCL故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题的关键在于理解”所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO4*、HCOV,Na\

Mg2+,另外SCh'、Mg2+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

15、A

【解析】

C(H+)C(A)

曲线的交点处，c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,贝ijK；，(HA)==10-47«10-5因此Ka(HA)的数量级为IO5,

c(HA)

A项正确;

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A-),但c(OlT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【点睛】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A),因此K£HA)=c(H3同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

16、B

【解析】

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；

B.糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故B错误；

C.离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确;

D.漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确;

故选B。

17、D

【解析】

A.根据图甲所示可知：在40(TC时，三种气体的转化率在合金负载量为2g/L时最大，A错误；

B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2g/L时的高，B错

误；

C.图甲表示只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率

最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；

D.图丙表示工艺1在合金负载量为2g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金

负载量为2g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为20(TC时已经很高，且高于工艺1,因此制得的合金的催化性能：

工艺2优于工艺1,D正确；

故合理选项是D。

18、C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸储水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【点睛】

酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，

也是学生的易错点。

19、B

【解析】

根据有机物的分子式可知,c4H8a2的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3CHCICHCICH3.

CH3CCI2CH2CH3,(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12；

答案选B。

20、A

【解析】

A.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，n(NHQ=n(C「)，所以NH?个数为0.51,故A正

确；

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeL的物质的量，不能计算当有1molFe"被氧化时

转移电子的物质的量，故B错误；

C.标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是Imol,故C错误；

D.用惰性电极电解CuSO,溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大

于2NA,故D错误。

答案选A。

21、A

【解析】

SO2在负极失电子生成SO4%所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+C>2+2H2O=2H2so4,所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为A.

22、A

【解析】

A.嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e=Zn2+,A项错误；

B.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正

确；

C.由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+Ch+4e-=4OH-,C项正确；

D.此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；

答案选A。

二、非选择题(共84分)