（通用版）2023高考化学二轮复习逐题对点特训11

PAGEPAGE2逐题对点特训111．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：(1)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热〞目的是减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率。(2)烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是防暴沸。长导管L的作用是冷凝兼导气。(3)图1方案有明显缺陷，请提出改良建议：C中溶液换成饱和碳酸钠溶液。经改良后，实验现象是C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状。简述别离乙酸乙酯的操作方法：将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，振荡、静置、分层，翻开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯中，上层乙酸乙酯液体从上口倒出，需要用到的以下仪器有afg(填代号)。(4)①能否用图2的D装置替代图1的C装置？否(填“能〞或“否〞)，理由是导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；②能否用图2的E装置替代图1的C装置？否(填“能〞或“否〞)，理由是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小(甚至得不到乙酸乙酯产品)。(5)实验中，假设浓硫酸量过多，会导致后果是产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等(答两点即可)。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完本钱实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。2．(2022·吉林长春调研)工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝〞制成化工原料氯化铁。实验室中利用以下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反响)。(1)装置A的名称为分液漏斗。(2)检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭活塞a和活塞b，翻开弹簧夹K1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③一段时间后，水准管内液面仍然高于量气管内液面，且液面差保持稳定。取mg废铁屑参加B装置中，在A中参加足量的盐酸后进行以下操作：Ⅰ.翻开弹簧夹K1，关闭活塞b，翻开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，翻开活塞b，当A、B中溶液完全进人烧杯后关闭活塞a、b。Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请答复：(3)用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(4)实验结束后，量气管和水准管内液面髙度如下图，为了使两者液面相平，应将水准管下移(填“上移〞或“下移〞)。(5)实验结束后，假设量气管内共收集VmL气体(已换算成标准状况)，那么此废铁屑中铁单质的质量分数为eq\f(2.5V×10－3,m)×100%(或eq\f(0.25V,m)%)。解析：(4)由于p0＋ρgh＝p，此时气体的压强偏小，为了使气体产生的压强等于大气压强，应使水准管下移。(6)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，n(Fe)＝n(H2)＝eq\f(V×10－3L,22.4L·mol－1)＝eq\f(V×10－3,22.4)mol。所以铁单质的质量分数为eq\f(\f(V×10－3,22.4)×56g,mg)×100%＝eq\f(2.5V×10－3,m)×100%。3．亚铁离子是血红蛋白的重要组成成份向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的局部内容：该药品含Fe2＋33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2＋并探究Vc的作用：(1)参加KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3＋。该离子存在的原因可能是BC(填字母)。A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁C．药品储存过程中有少量三价铁生成(2)参加新制氯水后溶液中发生反响的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。(3)药品说明书中“与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收〞请说明理由：Fe2＋在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3＋没有此功能，服用Vc可防止药品中的Fe2＋被氧化成Fe3＋_(或人体只能吸收Fe2＋，Fe2＋在人体血红蛋白中起传送O2的作用，服用Vc可防止药品中的Fe2＋被氧化成Fe3＋)。(二)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反响原理为5Fe2＋＋8H＋＋MnOeq\o\al(－,4)=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。(4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C(填序号)。A．蒸馏水 B．稀盐酸C．稀硫酸 D．稀硝酸(5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的选项是A(填编号)。(6)请通过计算，说明该药品含“铁〞量是否合格(写出主要计算过程)。n(Fe2＋)＝0.02000mol·L－1×12.00×10－3L×5×eq\f(1000mL,20.00mL)＝0.06000mol，m(Fe2＋)＝0.06000mol×56g·mol－1＝3.360g，含“铁〞量为eq\f(3.360g,10.00g)×100%＝33.60%，故该药品含“铁〞量合格。解析：根据题干信息和流程图知，加KSCN溶液变浅红，说明原混合液中有少量Fe3＋，加氯水红色加深，Fe2＋被氧化为Fe3＋，加Vc溶液褪色，说明Vc具有复原性，将Fe3＋复原为Fe2＋。HCl能被KMnO4氧化，HNO3具有强氧化性，因而用稀H2SO4溶解药品。最后根据关系式5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)计算n(Fe2＋)。4．碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。[定性实验]检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，参加盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，参加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。(1)根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)。(2)根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反响的离子方程式可能是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(或NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O)。[定量实验]测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如以下图所示。(3)碳铵固体应放在A中进行加热。A．试管 B．蒸发皿C．烧瓶 D．坩埚(4)从平安的角度考虑，尾气处理的装置可以选用A。(5)假设灼烧后没有固体剩余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是eq\f(14,17)(a－b)g。解析：(1)HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)均能与HCl反响产生CO2气体，加碱产生的碱性气体只有NH3，因而碳铵是(NH4)2CO3或NH4HCO3。(3)由于灼烧固体后要对气体成分进行探究，故不能用坩埚加热，要用试管。(4)尾气主要成分是氨气，B、C不能起到防倒吸作用，D为密闭容器可能会炸裂。(5)装有碱石灰的枯燥管吸收CO2和水蒸气，那么(a－b)g为样品分解产生的氨气的质量。5．某化学学习小组为了解第ⅥA族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。经查知：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。该化学学习小组通过设计一探究性实验，测定反响产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图：[提出猜测]Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；Ⅱ.所得气体的成分可能含有SO2，O2两种；Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。[实验探究]实验操作过程(略)。实验结束时，硫酸铜完全分解。请答复以下问题：(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，那么仪器接口的连接顺序为①③④⑥⑤②(填数字序号)。(2)由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：实验称取CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL第①次6.42.88224第②次6.42.56448请通过计算，推断出第①次和第②次的实验条件下CuSO4分解反响的化学方程式：第①次4CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑；第②次2CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋2SO2↑＋O2↑。解析：根据猜测Ⅲ可知，猜测Ⅰ所得气体的成分可能只含SO3一种，猜测Ⅱ所得气体的成分可能含有SO2、O2两种。(1)根据所给的装置可判断，碱石灰是吸收SO2或SO3的，最后通过排水法收集氧气，并测量氧气的体积，所以正确的连接顺序是①③④⑥⑤②。(2)通过数据分析：n(CuSO4)＝0.04mol，第①次收集到的O2为0.01mol，由原子守恒和电子守恒知化学方程式为4CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑；同理，第②次反响的化学方程式为2CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋2SO2↑＋O2↑。6．利用甲烷与氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：根据要求填空：(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体，②枯燥气体，③控制气流速度。(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，假设理论上欲获得最多的氯化氢，那么x值应≥4。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的Cl2。(4)E装置的作用是CD(填编号)。A．收集气体 B．吸收氯气C．防止倒吸 D．吸收氯化氢(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中别离出盐酸的最正确方法为分液(填别离方法名称)。(6)