山西省长治二中2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

--#-/24I.（）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质；（）原子符号左上角的数字为质量数；（）根据个二氧化碳分子是由个原子和两个原子构成来分析；利用、的相对原子质量来计算二氧化碳的相对分子质量；n.一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。【详解】I.（）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， 、、、；、；；；、；；分别属于； ；；；；；共种元素；上述、 、、、、、、、这种原子都是不同的核素，所以核素种类为： ；互为同素异形体的粒子为和，故答案为： ；；和；（）、的质量数都是，和的质量数都是， 、的质量数都是，所以质量数相等的粒子为以上三组，故答案为：和 ＋、和、和；（）由氧的同位素有、 、，碳的同位素有、 、，在个二氧化碳分子中含有个原子和两个原子，采用树状分类法分析讨论如下： ①若二氧化碳分子中的原子相同， 则可分别与、 、构成二氧化碳，即存在种二氧化碳；同理、个种，共种；②若水分子中的原子相同，原子不同，则可分别与、 、构成二氧化碳，即存在种二氧化碳；同理， 、分别形成种二氧化碳；所以共形TOC\o"1-5"\h\z成种二氧化碳；综上两种情况，可得二氧化碳分子的种数为 种；因个二氧化碳分子是由个原子和两个原子构成，则与个、与个、与个组合，其对应的相对分子质量分别为： 、、；与个、与个、与个组合，其对应的相对分子质量分别为： 、、；与个、与个、与个组合，其对应的相对分子质量分别为： 、、；与、与、与组合，其对应的相对分子质量分别为： 、 、 ；与、与、与组合，其对应的相对分子质量分别为： 、 、 ；与、与、与组合，其对应的相对分子质量分别为： 、 、 ；所以相对分子质量不同的水分子种数为、 、、、、、，共种，故答案为： ；；①是只含离子键的离子化合物；②中含有离子键和极性键，属于离子化合物；③含有离子键和非极性键，属于离子化合物；④()中含有离子键和极性键，属于离子化合物；⑤仅含非极性键的单质；⑥中只含极性共价键，属于共价化合物；⑦中只含极性共价键，属于共价化合物；⑧是只含离子键的离子化合物；⑨仅含非极性键，属于共价化合物；⑩仅含极性键，属于共价化合物；则，()只有非极性键的是氮气，故答案为：⑤；()既有离子键又有极性键的是②④，故答案为：②④；()属于共价化合物的是⑥⑦⑨⑩，故答案为：⑥⑦⑨⑩。【点睛】值得注意的是，仅含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，要考虑单质不是化合物这一知识点。、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大，原子的最外层上有个电子；的阴离子和的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体，的层电子数等于、层电子数之和。()在元素周期表中的位置，常见氢化物的电子式为；的电子式为。()、、、元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示，下同)。、、元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为。()已知、两种元素形成的化合物， 结构与干冰相似，属于(填“离子”或“共价”)化合物。TOC\o"1-5"\h\z()用电子式表示与化合形成的过程： 。()和分别能与氢形成个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成单质，其反应的化学方程式为。*■ 1u*N*IT I-・・【答案】(). 第三周期第V:族 ().H•丁H().N/：0：0：Ha*().

()>()>()>()().>>().共价()>()>()>()().>>().共价().广4・S —-Na*[rSd2-Na+().J【解析】【分析】、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大，原子的最外层上有个电子，为第族元素；的阴离子和的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，则是元素、是元素，为；原子序数小于，则是元素，原子序数大于而小于，则是元素；的层电子数等于、层电子数之和，则层为个电子，为元素，再结合元素周期表结构、物质结构及性质分析解答。【详解】根据上述分析可知，()为元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第V1族；为元素，常见氢化物为氨气，其电子式为：；为过氧化钠，含有离子键与非极性键，其电子式为&()电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以、、、元素的简单离子半径由小到大的顺序为 >>>;同周期元素中，从左到右非金属性依次增强，又元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越好，所以、 、元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 >>,故答案为：>>> ；>>；()干冰为二氧化碳的固体形态，、两种元素形成的化合物为，其结构与干冰相似，则该化合物属于共价化合物，故答案为：共价；()是元素，为元素，两者结合形成离子化合物，其用电子式表示硫化钠的形成过程为：丽一£'］2-Ma+,故答案为： 贴广产・《・胃二丽一►岫*［：£］片岫+；()与氢形成可形成过氧化氢电子化合物，和氢元素形成硫化氢电子化合物，两者发生氧化还原反应，生成硫单质与水，其化学方程式为： J,故答案为：J。.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。1.（）将钠、钾、镁、铝各分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：（填“>”或“<”），反应的离子方程式为。n.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。（）仪器的名称为，干燥管的作用为。（）若要证明非金属性：>,中为淀粉一碘化钾混合溶液，中装有固体，则中试剂为，观察到中溶液（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。（）若要证明非金属性：>,则在中加盐酸、中加、中加溶液。观察到中溶液 （填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。【答案】 （）.钾（）.铝（）.>（）.J（）. 分液漏斗 （）. 防止倒吸（）.浓盐酸（）.变蓝色（）.溶液（）.产生白色沉淀（）.【解析】【分析】.（）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（）单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出结论，再根据硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；.（）根据仪器的构造与用途作答；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；()浓盐酸和酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应生成，具有氧化性，能氧化生成，碘遇淀粉试液变蓝色；和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气；()非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，再结合强酸制弱酸原理解答；为防止干扰实验探究，根据除杂原则除去挥发的，据此分析作答。【详解】.()金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成氢气需要得到电子，钾、钠都失去电子，镁失去电子，而铝失去电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；()氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫 ，反应的离子方程式为： J:故答案为：J;.()仪器的名称为分液漏斗；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；()浓盐酸和酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应生成，具有氧化性，能氧化一生成，碘遇淀粉试液变蓝色，装置中看到的现象是溶液变蓝色；和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气，如溶液，故答案为：浓盐酸；溶液变蓝色；；()非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以当装置中硅酸钠溶液中产生白色沉淀说明生成硅酸；为防止可进入中干扰实验，可通入的洗气瓶中除去，故答案为：产生白色沉淀；。.中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。.空气吹出法工艺，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：工工业澳()以上步骤I中已获得游离态的澳，步骤n又将之转变成化合态的澳，其目的是。()步骤②通入热空气或水蒸气吹出，利用了澳的。・氧化性.还原性 .挥发性 .腐蚀性（）流程n中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：（）上述流程中吹出的澳蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸储。写出澳与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： 。（）流程出蒸储过程中，温度应控制在〜C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：n.目前世界上的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：och修产4丽网白跖加^而冉如口「四°国卜Tdgcij（）操作是，试剂是（）由无水制取的化学方程式是。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于。【答案】（）. 富集澳元素 （）.（）.（）.（）.（）.（）.（）.十十+十一十（）. 温度过高，大量水蒸气随澳排出，澳气中水蒸气的含量增加；温度过低,制盐酸澳不能完全蒸出，产率太低 （）.过滤（）.盐酸（）.（熔融）些T（）.制盐酸【解析】【分析】.（）根据澳的富集原理作答；（）澳易挥发；（）根据得失电子数守恒配平化学方程式；（）二氧化硫还原澳单质为澳离子；（）根据蒸储过程中温度对澳蒸气原料利用率的影响作答；n.生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融电解得到金属镁，据此解答。【详解】.（）步骤I中已获得游离态的澳，步骤n又将之转变成化合态的澳，再利用氯气将其氧化得到产品澳，目的是为了富集澳元素，故答案为：富集澳元素；()澳易从液态转化为气态，故步骤②通入热空气或水蒸气吹出，利用了澳的挥发性，项正确；故答案为：；()该反应为歧化反应，元素一部分从价升高到价，另一部分从价降低到价，根据最小公倍数法配平该氧化还原反应为：+ ]j+-+T,故答案为：；；；；；()澳与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为++ +十一+,故答案为：+++十一+;()温度过高，大量水蒸气随澳排出，澳气中水蒸气的含量增加；温度过低