元素周期表教案

第一章《物质结构元素周期律》第一节元素周期表（第一课时）总第课时年月日主备人李茂林教学目标：知识与技能：1、初步掌握元素周期表的结构2、初步掌握元素性质与原子结构的关系；过程与方法：1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。情感、态度与价值观：1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。重点难点：重点：元素周期表的结构，碱金属元素的原子结构与性质的关系。难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学过程：导入新课：（多媒体播放）门捷列夫事迹介绍【提问】同学们你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？【回答】知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。【讲述】非常正确。至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。【板书】一、元素周期表【讲解】按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：【板书】原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数【科学探究】1．画出1－18号元素原子的结构示意图。2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。【板书】（一）、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。【过渡】下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。【板书】（二）、元素周期表的结构【指导阅读】1、周期周期（周期（个横行，个周期）______（个）第1周期（共种元素）______（个）第7周期，目前发现种元素第2周期（共种元素）第3周期（共种元素）第4周期（共种元素）第5周期（共种元素）第6周期（共种元素）______（个）2．族族（族（个纵行，___个族）副族（个；用表示）第族（个，列）_____族（个，列）主族（个；用表示）过渡元素：【讲解】周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素【投影展示】阅读思考题：1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？2．通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？【学生阅读、思考、回答】 1．不应该。而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。 2．人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表的发现就是一个很好的例子。【讲述】元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样，根据刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他编排方式。【探究过程】教师参加，并适时点拨（长短螺旋）【交流】各小组交流【投影展示】几种不同形式的元素周期表[板书计划]第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 一、元素周期表的结构 [板书]（一）、元素周期表编排原则：（二）、元素周期表的结构1．周期 周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）2．族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））第二课时总第课时年月日主备人李茂林教学目标1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。重点难点元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系教学过程【导入】我们把ⅠA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。【思考】我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？【学生】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。【教师】实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。【实验】1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。【实验2】在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较【学生活动，完成表格】钠钾与氧气的反应生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰比钠要剧烈与水的反应浮、溶、游、动、响浮、溶、游、动、响且反应要比钠快【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？【学生】有关系。同一主族元素化学性质上既有相似性，又有递变性。元素金属性强弱的判断依据：1、单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；2、元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。碱金属的物理性质的比较LiNakRbCs相似点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（K特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低【教师】有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。【过渡】刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？【阅读】卤素单质的物理性质P8【教师】请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。【学生总结】［板书］颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小【设问】大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?【投影】卤族元素的原子结构示意图【讲解】卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？【阅读】卤素单质与氢气的反应P8名称反应条件方程式学生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照光光H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温500500H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定【讲解】分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。【板书】H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I）【讲解】其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。【板书】可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。2H22H2O======2H2↑+O2↑2H2+O2======2H2O通电点燃(1)（×）2SO2+O22SO2+O2=========2SO32SO3=========2SO2+O2高温、高压催化剂高温、高压催化剂【学学生活动】F2Cl2Br2I2剧烈程度：学生成的氢化物的稳定性：【教师】我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，比较非金属的氧化性的强弱。【实验1】将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。【学生讨论、分析】【板书】Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2Cl2＋2KI=====2KCl＋I2Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2【小结】卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。第三课时总第课时年月日主备人李茂林教学目的与要求：1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.2．使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.3．了解核外电子排布的初步知识,能画出1--18号元素的原子结构示意图.情感态度与价值观:1.培养学生的唯物观，世界是物质的。2.物质的运动是有规律的。3.培养学生用普遍联系的观点分析问题。教学重点：原子核外电子的排布规律.教学难点：原子核外电子运动的特征,原子核外电子的排布规律.教学方法：比较发现法、讲述法教学过程设计：引入：一种物质之所以区别于另一种物质，是由于他们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，以此来指导我们的实践。我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触就都能生成新物质呢？（不是，如常温下，氢原子与氟原子能反应，而氢原子与氖原子就不反应。）为什么常温下氢原子与氟原子一拍即合，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？要知道究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构。回忆原子的构成，质子数、中子数、质量数之间有什么关系？板书：1．原子核比较：原子的构成：质子中子电子质量：×10-27×10-27×10-31相对质量：质子的1/1836电性:单位正电荷中性单位负电荷发现：⑴中子比质子略重；⑵中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量；⑶原子量=相对原子质量=相对质子质量+相对中子质量+相对电子质量；相对质子质量≈质子数、相对中子质量≈中子数、电子质量忽略不计，则：原子近似原子量=质子数+中子数质量关系：Z+N=A板书：原子核 质子原子核中子原子中子 核外电子讲述：原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于×108t，形象地可以比喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载。介绍：卢瑟福发现原子核，说明原子不是实心的。讲述：让学生明确，质量数是原子的质量数，就是原子的近似原子量。二者不能画等号，但经常用质量数表示相对原子质量。特别提醒：并不是所有的原子中都含有中子，普通氢原子核中就只有1个质子而无中子。练习：P1导与练1、2

⑷表示原子的符号：X表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子，X质子数、电子数为Z，中子数为（A-Z）电性关系：原子：质子数=电子数=核外电子数

阳离子：质子数＞核外电子数阴离子：核外电子数＞质子数离子所带电荷数＝质子数－核外电荷强调：元素原子符号、离子符号的表示方法练习：请说明下列符号所表示的含义是什么？O2，2O，O2-，816O，O总结：粒子符号：请同学们讨论该符号中a、b、c、d、e各表示什么含义？a、质量数b、质子数c、化合价d、电荷数及电性e、原子个数提问：有没有质子数相同而中子数不同的原子呢？强调：1、几种常见同位素：(由同位素判断单质种类)P102、同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。3、在天然存在的某种元素里，同位素原子所占的百分比一般是不变的。（简单介绍相对原子质量的计算）提问：同位素原子与核素之间有什么区别？阅读：材料在医学上，放射性元素作为药物临床使用主要用于诊断和治疗两个方面。临床诊断主要指脏器的显影与功能检查，其原理为放射性元素的示踪作用。还可以测量脏器中或血管中药物浓度随时间的变化，以检查病人的脏器功能。如铊-201是一种非常理想的心肌显像剂，由于梗塞而坏死的心肌将失去对元素铊的集聚能力，于是在心肌的γ射线照片上的放射性缺损区为病变区。放射性药物在治疗方面，主要是利用射线对肌体组织的生物效应，来抑制和破坏病变组织，如以抑制肿瘤细胞的生长和扩散来达到治疗目的。如钴-60的γ射线从体外照射，可治疗体内和浅表肿瘤。利用碘-131所放出的β射线可减少甲状腺激素的形成，达到治疗甲状腺功能亢进的目的。课后反思：第四课时总第课时年月日主备人李茂林教学目标:知识技能： 使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系。情感态度：了解同位素在工农业生产中的应用。过程与方法：培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力教学重点、难点：元素性质与原子核的关系。教学用具：多媒体课件PPT教学方法：探究式教学过程：【复习】初中所学的原子核的电性关系【回答】核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以，整个原子呈电中性【过渡】元素的性质与原子核外电子有密切关系，那么与原子核有什么关系吗？构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg×10－31×10－27×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1．008【思考与交流】从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？1、原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。【板书】三、核素【讲解】原子质量主要集中在原子核上，所以，原子质量主要由质子和中子的质量决定。【概念】质量数（见书）【讲解】质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)【强调】质量数不是原子的真实质量，只表示某元素的某个原子。【板书】1、质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)【投影】应用： ①根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。 ②用符号表示组成原子的微粒关系 【讲解】参照课本图讲解氢原子的三种不同原子：11H12H（D）13H（T） 【板书】2、核素—把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 【讲述】HH（D）H（T）就各位一种核素。 【板书】3、同位素—质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。 【讲述】HH（D）H（T）都是氢