吉林省长春市朝阳区2023届高三化学第四次摸底考试试题

PAGEPAGE14高考资源网〔ks5u〕，您身边的高考专家吉林省长春市朝阳区2022届高三化学第四次摸底考试试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，考试结束后，将答题卡交回。考前须知：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40Cu64第一卷一、选择题：此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。17．化学与生活密切相关，以下说法正确的选项是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而到达消毒的目的8．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．能与铝反响放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－9．以下关于有机化合物的说法错误的选项是A．2，2-甲基丙烷也称新戊烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反响C．分子式为C5H11Cl的有机物共有8种〔不含立体异构〕D．所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反响10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；Y、R同主族，Z、R、W同周期。以下说法错误的选项是A．原子半径：Z＞R＞YB．气态氢化物稳定性：HmW＞HnRC．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构11．以下实验操作能到达目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C确定Na2SO3样品是否局部被氧化取样于试管中，参加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D检验乙醇发生消去反响生成乙烯将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色12．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图的燃料电池，其总反响为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。以下有关说法正确的选项是A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能B．负极反响式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO+2H+C．每有0.1molO2反响，那么向负极迁移的H+的物质的量为0.4molD．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b13．常温时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中以下说法正确的选项是A．水的电离程度始终增大B．c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小C．当参加氨水的体积为10mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO－)﹥c(H+)=c(OH－)D．当参加氨水的体积为10mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=1×10－726．〔14分〕甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反响如下：反响Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.58kJ•mol－1反响Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2反响Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=－90.77kJ•mol－1答复以下问题：〔1〕反响Ⅱ的△H2=，假设反响Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，那么K2=〔用K1、K3表示〕。〔2〕反响Ⅲ自发进行条件是〔填“较低温度〞、“较高温度〞或“任何温度〞〕。〔3〕在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，仅发生反响Ⅰ，实验测得不同反响温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度〔℃〕500TCO2的平衡转化率60℅40℅①T500℃(填“高于〞或“低于〞)。②温度为500℃时，该反响10min时到达平衡：a．用H2表示该反响的速率为；b．该温度下，反响I的平衡常数K=。〔4〕某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并参加适宜的催化剂〔发生反响I、Ⅱ、Ⅲ〕，测得不同温度下体系到达平衡时CO2的转化率〔a〕及CH3OH的产率〔b〕，如图所示。①该反响到达平衡后，为同时提高反响速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是〔选填编号〕。A．升高温度B．缩小容器体积C．别离出甲醇D．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞或“无法判断〞〕。27．〔15分〕三氯氧磷〔化学式：POCl3〕常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：〔1〕氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。〔2〕氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷〔主要为H3PO3、H3PO4等〕废水，H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。①假设用20mLH3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反响，写出生成盐为〔填“正盐〞或“酸式盐〞〕。②H3PO3中，P元素的化合价为。H3PO3可以将溶液中的Ag+复原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式。③处理废水时，先在其中参加适量漂白粉，再参加生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，参加漂白粉的作用是。④假设处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=mol·L－1。〔Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29〕〔3〕通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，参加足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中参加0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中参加2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀外表被有机物覆盖。Ⅳ．参加指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定选用的指示剂是〔选填字母〕。a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2c②实验过程中假设未参加硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕。28．〔14分〕我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反响：2Cu+=Cu2++Cu。〔1〕CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。方法一：在CuCl2溶液中逐滴参加KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以参加的最正确试剂是。A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇方法二：将Na2SO3溶液逐滴参加CuCl2溶液中再参加少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇屡次洗涤，得白色粉末状固体。①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有；②洗涤CuCl沉淀的操作为。〔2〕纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反响方程式；方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反响转化为Cu2O。①写出阳极的电极反响式；

②电解后溶液中c(OH－)会〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕；③假设电解电路中通过0.2mol电子，理论上生成Cu2O的质量为g。〔二〕选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答那么每学科按所答的第一题评分。33．【物理—选修3—3】〔15分〕〔1〕〔5分〕以下说法中正确的选项是________〔填入正确选项前的字母，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分〕A．在围绕地球做匀速圆周运动的宇宙飞船中，自由漂浮的水滴呈球形，这是液体外表张力作用的结果B．布朗运动指的是悬浮在液体里的花粉中的分子的运动C．气体的温度降低，某个气体分子热运动的动能可能增加D．一定质量的理想气体，在等温膨胀的过程中，对外界做功，但内能不变E．在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零〔2〕〔10分〕如下图为一导热性能极好的气缸，高为L＝1m，开口向上固定在水平面上，气缸中有横截面积为S＝100cm2、质量为m＝10kg的光滑活塞，活塞将一定质量的理想气体封闭在气缸内。当外界温度为t＝27℃、大气压为p0＝1×105Pa时，气体柱高度为l＝0.9m，气缸和活塞的厚度均可忽略不计，取g＝10m/s2。试求解〔结果保存三位有效数字〕：①如果气体温度保持不变，将活塞缓慢拉至气缸顶端，在顶端处竖直拉力F的大小；②如果外界温度缓慢升高到恰使活塞移至气缸顶端，求外界温度为多少摄氏度？34．【物理—选修3—4】〔15分〕〔1〕〔5分〕以下说法中正确的选项是〔填入正确选项前的字母，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分〕A．简谐运动的周期与振幅无关B．在弹簧振子做简谐运动的回复力表达式F=－kx中，k为弹簧的劲度系数，x为振子离开平衡位置的位移C．机械波在传播过程中，某个质点的振动速度就是波的传播速度D．在光的双缝干预实验中，同种条件下用蓝光做实验比红光做实验得到的条纹更宽E．在光的单缝衍射现象中要产生明显的衍射现象，狭缝宽度要比波长小或者相差不多〔2〕〔10分〕如下图，一玻璃球体的半径为R，O为球心，AB为直径，来自B点的光线BM在M点射出，出射光线平行于AB，另一光线BN恰好在N点发生全反射，∠ABM＝30°，试求解：①玻璃的折射率；②球心O到BN的距离。35．〔15分〕三聚氰胺俗称“蛋白精〞，工业上通过以下流程合成三聚氰胺。请答复以下问题：CaCNCaCN2NH2CN[CO(NH2)2](尿素)CaOCaC2〔1〕基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式________________。〔2〕尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。〔3〕CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为________。〔4〕三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________，分子中处于同一平面的氮原子有_____个。〔5〕动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。〔6〕CaO晶胞如下图，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________〔用含ρ、NA代数式表示〕。36．〔15分〕辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：：①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1；②化合物J的分子式为C15H22O4；③答复以下问题：〔1〕G中含有的官能团有、。〔2〕由C生成D的反响类型为，D的化学名称为。〔3〕①的化学方程式为。〔4〕J的结构简式为。〔5〕G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是(写结构简式)。37．【生物——选修1】〔15分，除特殊标记外，每空2分〕为了调査长春自来水的质量情况，某研究小组对自来水水样中的细菌含量进行了测定，请答复以下问题：〔1〕在微生物的培养过程中，实验室对培养基灭菌常用的方法是。为防止冷凝水影响细菌的生长，需将培养皿培养。〔2〕假设小组采用平板划线法别离水样中的细菌，在培养基上共画了5个区域，那么共需要次灼烧接种环。该培养基从物理状态上看，属于培养基。〔1分〕〔3〕可通过滤膜法检测自来水中大肠杆菌的数量，将体积的水过滤后，将滤膜放在培养基上培养。该培养基除了为大肠杆菌的生长繁殖提供水和碳源外，还应提供等根本营养成分。〔4〕假设小组采用稀释涂布平板法统计菌落数目，统计的菌落数往往比活菌的实际数目，如果接种后一个平板经培养后的菌落分布如以下图所示，推测接种时可能的操作失误是。38．【生物——选修3】〔15分，除特殊标记外，每空2分〕利用小鼠制备的抗人绒毛促性腺激素单克隆抗体做成的“早早孕试剂盒〞，检测早孕的准确率在90%以上。请答复该“单抗〞制备的有关问题：〔1〕在该“单抗〞的生产过程中，将作为抗原对小鼠进行注射。〔2〕从小鼠体内脾脏中得到了B细胞，设法将鼠的骨髓瘤细胞与该细胞融合，再用特定的选择培养基进行筛选，选出融合的杂种细胞，对该细胞还需进行培养和检测，经屡次筛选，就可获得足够数量的符合需要的杂交瘤细胞，该细胞的特点是。〔3〕假设在体外大规模培养该杂交瘤细胞，需要采取一定的措施保证被培养的细胞处于____________〔1分〕的环境中；为保证营养在使用培养基时，通常需参加血清、血浆等一些天然成分。为维持培养液的PH，需提供〔气体〕。〔4〕单克隆抗体最主要的优点在于它。

2022—2022学年上学期高三年级第四次摸底考试理综试卷生物局部答案选择题〔每题6分〕123456DBBACD29．〔10分，每空2分〕〔1〕类囊体薄膜上线粒体内膜〔2〕CO2浓度不能〔否〕〔3〕根本不变30．〔10分，每空2分〕〔1〕三个白花品系均为纯合子，假设为一对等位基因控制，那么它们的基因型均相同，那么杂交后代不会出现红花〔其它答案合理可酌情给分〕〔2〕基因的自由组合定律3AaBbCc〔3〕aabbcc×AABBcc或aabbcc×AAbbCC或aabbcc×aaBBCC31．〔9分，每空1分〕〔1〕神经-体液氧化分解〔2〕分级几乎全身所有细胞〔3〕促甲状腺〔4〕淋巴因子记忆细胞〔5〕胸腺骨髓32．〔10分，每空1分〕〔1〕5共同进化〔互相选择〕调节种间关系〔2〕增长型6.25N0〔3〕随机取样物种丰富度〔4〕负反响调节速度和方向抵抗力稳定性37．[生物一选修1]〔15分，除特殊标记外，每空2分〕〔1〕高压蒸汽灭菌倒置〔2〕6固体〔1分〕〔3〕伊红美蓝氮源和无机盐〔4〕低涂布不均匀38．[生物一选修3]〔15分，除特殊标记外，每空2分〕〔1〕人绒毛促性腺激素〔2〕克隆化抗体既能迅速大量繁殖，也能产生专一的抗体〔3〕无菌无毒〔1分〕合成CO2〔4〕特异性强、灵敏度高、并可能大量制备

2022—2022学年上学期高三年级第四次摸底考试理综试卷化学局部答案参考答案：(每题6分)题号78910111213选项BADCBBC26．〔14分〕〔1〕+41.19kJ•mol－1〔2分〕K1/K3〔2分〕〔2〕较低温度〔1分〕〔3〕高于〔1分〕0.135mol·L－1·min－1〔2分，未写单位扣1分，数值错误不给分〕200L2/mol2〔2分，未写单位扣1分，数值错误不给分〕〔4〕BD〔2分，少选扣1分，错选或多项选择不给分〕增大〔2分〕27．〔15分〕〔1〕PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl(2分)〔2〕正盐(2分)+3(1分)H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2H+(2分)将废水中的H3PO3氧化为H3PO4(2分)5×10－6(2分)〔3〕①b(2分)偏小(2分)28．〔14分〕〔1〕B(2分)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流净后，重复2-3次。(2分)〔2〕4Cu(OH)2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2+7H2O(2分)Cu+Cl－－e－=CuCl【或2Cu+2OH－－2e－=Cu2O+H2O】(2分)不变(2分)14.4(2分)37．〔15分〕〔1〕1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2(1分)(1分)〔2〕CON(2分)〔2〕CO2〔1分〕直线形〔1分〕〔4〕sp2〔1分〕3〔1分〕〔5〕分子间氢键〔2分〕〔6〕6〔2分〕〔3分〕38．〔15分〕〔1〕醚键〔1分〕，羟基〔1分〕；〔2〕加成(复原)〔1分〕；4，4-二甲基-1-戊醇〔2分〕；〔3〕(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)3CCH2COONa+Cu2O↓+3H2O〔3分〕；〔5〕〔2分〕；〔6〕8种〔3分〕；〔2分〕。

2022—2022学年上学期高三年级第四次摸底考试理综试卷物理局部答案选择题〔每题6分，总分值6分，不定项选择中漏选得3分，选错不得分〕1415161718192021ABDDCBDACDAD22．〔1〕20〔2〕4失重〔此题共6分，每空2分〕解析：〔1〕挂质量为0.1kg的钩码，静止时指针处在B位置，拉力，弹簧伸长量，由胡克定律，解得〔2〕指针处在刻度尺的C位置，弹簧伸长。由牛顿第二定律，，解得：，即C位置应标注的加速度值为；假设指针处在A、B之间某位置，弹簧拉力小于钩码重力，那么升降机应处于失重状态。23．〔1〕3.6〔1分〕〔2〕①最大值〔1分〕S1〔1分〕R1〔1分〕②RA与r之和〔1分〕6.0〔2分〕2.8〔2分〕解析：〔1〕两电流表示数相同，电阻相同，故滑动变阻器接入电路的阻值为3.6Ω。〔2〕①闭合电路前应将电阻调到最大，因实验需要获得多组R、I值，因此应为R1；②由闭合电路欧姆定律I＝eq\f(E,r＋RA＋R)有：eq\f(1,I)＝eq\f(r＋RA＋R,E)＝eq\f(1,E)R＋eq\f(r＋RA,E)，可得：eq\f(1,I)－R图象纵轴截距与电源电动势的乘积代表r＋RA；图象斜率为eq\f(1,E)，即：k＝eq\f(1,E)，E＝eq\f(1,k)＝6.0V，由r＋RA＝0.60E，得：r＝0.60E－RA＝2.8Ω。24．答案：〔1〕2m/s〔2〕3kg解析：〔1〕设小球A下滑到水平轨道上时的速度大小为v1，平台水平速度大小为v，由水平方向动量守恒定律有：…………………〔2分〕再由能量守恒定律有：………………〔2分〕联立可解：，即小球A滑至水平轨道上速度的大小为2m/s………………〔2分〕〔2〕小球A、B碰后运动方向相反，设小球A、B碰后速度大小分别为和，由题意知：…………〔1分〕由A、B碰撞过程中遵循动量守恒定律得：………………〔2分〕再结合能量守恒定律可得：……………〔1分〕消去，可解得：………〔2分〕25．答案：〔1〕〔2〕〔3〕解析：〔1〕假设粒子在磁场中做匀速圆周运动的轨道半径为R，那么粒子离开出发点的最远距离为2R，由题意