高一化学A模拟试题

2022学年度第二学期教学质量检查高一化学A卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Al27第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①从餐厨垃圾回收食用油，直销到农贸市场和餐馆，循环利用；②将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是

A．原子序数是12B．它是金属元素C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为%3.下列变化，不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了C．变化过程中有化学键的断裂和形成D．变化过程中释放出能量4.下列实验中，不能观察到明显现象的是A．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中B．把氯气通入到FeSO4溶液中C．把绿豆大的钾投入乙醇中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的弱，Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M6.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－7.下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2O CO2C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO28.如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为

A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

9.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，产生气体的体积随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是11.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%12.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定正确与否，下列几种类推结论中正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B．Li与O2加热时反应生成L2O；则Na与O2加热时反应生成Na2OC．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．共价化合物中只含共价键；则离子化合物也只含离子键二、双项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题为0分）13.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12CD.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体14.下列用水就能鉴别的一组物质是A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳C.汽油、乙酸、四氯化碳D.汽油、乙醇、乙酸15．下列说法正确的是A．可用蒸馏法淡化海水B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．工业上制汞用热还原法D．回收废旧金属，可以重新制成金属或它们的化合物16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次减小，甲原子最外层电子数与电子层数相等，乙和丁同主族，丙和丁形成的气态化合物的水溶液呈碱性，丙位于第VA族，则A.原子半径：乙＞甲＞丙B.单质的还原性：甲＞丙＞丁C.乙、丙、丁的氧化物均为共价化合物D.甲、乙、丙的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17.下列说法正确的是A．铝粉与氧化铁的反应是吸热反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应吸热反应C.4克H2和32克O2所具有的总能量高于同温度下36克H2O所具有的能量D.4克H2和32克O2所具有的总能量低于同温度下36克H2O所具有的能量18.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A．改用50mL4mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

19.关于下列图示的说法中，正确的是A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.图③表示该反应为放热反应D.图④装置可以用来除去甲烷中的乙烯20.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.该物质属于共价化合物C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有×1022个原子第Ⅱ卷非选择题（共52分）21.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。(3)⑧的原子结构示意图为______（4）下列可作为比较⑤和⑥金属性强弱的依据是（填序号）。A.自然界中的含量B.最高价氧化物的水化物的碱性强弱C.单质与水反应的难易程度D.单质与酸反应时失去的电子数(5)从原子结构的角度解释⑤的金属性强于⑥的原因：，原子半径⑤>⑥，所以原子核对最外层电子的吸引力⑤<⑥，失电子能力⑤>⑥。(6)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。A．MnO2 B．FeCl3C．Na2SO3 D．KMnO(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________________。N→⑥的单质的化学方程式为_________________________________________。22.（8分）在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示：回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为___________________________________________；(2)反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为________；(3)在2min时，图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)A．减压B．升高温度C．加入催化剂 D．增加A的物质的量(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是A．混合气体压强不再变化B．混合气体的总质量不再变化C．消耗1molA的同时生成1molD D．v正(B)︰v逆(C)=5︰623.（6分）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表表所示。已知：O3的起始浓度为mol/L。pHt/minT/℃2030123116958301581084815503126157⑴pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.⑵在30°C、pH=条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。⑶据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）A.40°C、pH＝B10°C、pH＝4.0C.30°C、pH24.（14分）如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如下图：实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。(1)为保证实验成功，实验前必须进行的操作是，装置中较长导管的作用是；(2)试管Ⅱ中有少量液体说明了；(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了；(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴(填“能”或“不能”)，理由是。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式。(6)石油裂化的重要意义是。（7）该实验气体产物之一为乙烯，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是。写出有机物A与O2混合通过红热的铜网时反应的化学方程式______________________________________。（8）有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是，反应类型为_________。25.（6分）某高一化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C（石墨）