高考人教化学二轮专题巩固练习：物质的结构、元素周期律附答案

2020高考人教化学二轮专题巩固练习：物质的结构、元素周期律附答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl>HF，故沸点：HCl>HFB．硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价为－3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小答案B解析HF分子间存在氢键，则沸点：HCl<HF，A项错误；硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料，B项正确；虽然氮元素的最低化合价为－3价，但铵根能与H－结合生成NH5，C项错误；核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，D项错误。2、下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【答案】C3、核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－【答案】C【解析】选项C中的粒子都含有18个电子，其电子层结相同。4、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()A．原子半径：丙>乙>甲>丁B．气态氢化物的稳定性：甲>丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质【参考答案】B5、为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为eq\o\al(258,101)Md，关于该原子下列说法正确的是(C)A．质子数是258B．质量数是101C．中子数是157D．电子数是359解析：A项，eq\o\al(258,101)Md的质子数是101，错误；B项，eq\o\al(258,101)Md的质量数是258，错误；C项，eq\o\al(258,101)Md的质子数是101，质量数为258，中子数＝258－101＝157，正确；D项，eq\o\al(258,101)Md的质子数是101，电子数是101，错误。6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A．简单离子半径:Y<Z<WB．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强C．Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同【答案】C7、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(A)A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D9、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【参考答案】B解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋<N3－(或O2－)＜Cl－，故错误；B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性，故正确；C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W>Y，故错误；D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸，故错误。10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。下列说法中正确的是A．最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB．氢化物的沸点:X>YC．氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D．简单离子半径:Y>X【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，X为F元素；W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，W为N元素，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Y为Mg元素；Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍，则M层电子数为5，Z为P元素。A．最高价氧化物的水化物的酸性:硝酸＞磷酸，故A错误；B．镁的氢化物是离子化合物，沸点较高，故B错误；C．氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物，如氟化铵，故C正确；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径:Y＜X，故D错误；故选C。二、非选择题1、已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是__________。(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________________________________________________________________________。解析：A、B、C、D、E、F、G都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，可知F为Al，其中A的单质在常温下为气体，可知A为H。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，其内层电子数之和为14，必有两种元素(B、C)为第二周期，一种元素为第三周期(G)，且C、G同主族，所以B为N，C为O，G为S。D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大，可知D为Na，则E为Mg。答案：(1)H2OSO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(2)N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋(4)碱HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－2、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C________，E________。(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式________。(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：________________________________________________________。②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________________。③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_____________________