2020年高考化学二轮复习氯、硅及其化合物精选练习

2020年高考化学二轮复习氯、硅及其化合物精选练习1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是（）A．硅在化学反应中易得到电子 B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si2．将0.1molMnO2和100mL12mol·L−1盐酸混合后缓缓加热，生成气体单质A，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液(不考虑盐酸的挥发)。下列说法错误的是（）A．在生成气体A的反应中，MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂B．气体单质A是氯气，它的体积是2.24LC．生成AgCl沉淀的物质的量为1molD．整个反应过程被氧化的盐酸有0.2mol，并转移了0.2mole−3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A．①③④ B．①②③ C．③ D．③④4．2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103.3km处，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中的液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数达350名。救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液浸润过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用NaHCO3溶液浸润过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦5．某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是（）A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H+D．氯水放置一周后pH将变小，说明氯水中次氯酸分子分解6．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是（）SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑B．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl37．美国“9.11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难--石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、58．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中ClO−与ClO的离子个数比为1∶4，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为（）A．21∶5 B．11∶3 C．5∶1 D．3∶19．无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答：(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)装置F的作用为_____________________，装置E中冷水浴的作用为__________。(4)写出装置B中所发生反应的化学方程式______________________________。(5)写出装置D中所发生反应的离子方程式______________________________。(6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为______________。答案及详解1．【答案】C【解析】A．硅原子核外最外层电子数为4，不易得失电子，A项错误；B．硅元素在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，自然界中不存在硅单质，B项错误；C．高纯度的硅晶体用于制造计算机芯片，C项正确；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错误；答案选C。2．【答案】B【解析】MnO2和浓盐酸混合加热发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应产生的气体是Cl2。A．在上述反应中，Mn元素的化合价降低，获得电子，所以MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子，因此浓盐酸是还原剂，A正确；B．由于未指明气体所处的外界条件，因此不能计算反应产生的Cl2的物质的量，B错误；C．n(MnO2)=0.1mol，n(HCl)=0.1L×12mol/L=1.2mol，根据方程式可知0.1molMnO2完全反应产生0.1molCl2，则溶液中含有的Cl−的物质的量n(Cl−)=1.2mol-0.1mol×2=1.0mol，所以根据Cl元素守恒，可知Ag++Cl−=AgCl↓，可知反应产生AgCl沉淀的物质的量是1mol，C正确；D．根据反应方程式可知：每有1molMnO2反应，转移2mol电子，被氧化的HCl的物质的量是2mol，则0.1molMnO2反应，转移0.2mol电子，整个反应过程被氧化的盐酸有0.2mol，D正确；故合理选项是B。3.【答案】C【解析】使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明物质显酸性，试纸褪色说明具有漂白性，据此分析。①氯气不能使干燥的试纸变红，干燥的氯气没有漂白性；②液氯的主要成分也是氯气，性质与氯气一样，不能使干燥的试纸变红，也没有漂白性；③新制氯水中存在H+能使试纸变成红色，存在HClO，具有漂白性；④久置氯水的主要成分为HCl，只能使试纸变成红色；⑤盐酸只能使试纸变成红色；能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水；答案选C。4.【答案】B【解析】①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，①正确；②浓NaOH溶液腐蚀皮肤，不能与皮肤接触，②错误；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液，吸收空气中的氯气，③正确；④被转移人群可戴上用NaHCO3溶液浸润过的口罩，防止吸入氯气，④正确；⑤氯气密度比空气大，易集中到低洼处，所以将人群转移到地势较高的地方即可，并远离污染区，⑤错误；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，⑥正确；⑦常温下氯气能溶于水，但在水中溶解量并不大，所以只要向空气中喷洒水解毒效果不佳，⑦错误。所以，①③④⑥正确。答案为B。5.【答案】A【解析】氯气溶于水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，据此分析解答。A．氯水中含有盐酸和次氯酸，向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到，溶液变红，次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色，不能证明氯水中含有Cl2分子，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故B正确；C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故C正确；D．次氯酸不稳定，2HClO2HCl+O2↑，氯水放置一周后，溶液中的盐酸浓度增大，pH减小，故D正确；故选A。6.【答案】D【解析】A．二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，故A错误；B．碳酸钠与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠，所以灼烧熔融的Na2CO3固体，不能用石英坩埚，故B错误；C．二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，硅能和氢氟酸反应生成四氟化氢和氢气，故C错误；D．SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiCl4提纯SiHCl3，故D正确；故答案选D。7.【答案】A【解析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析，有4+2+2x+4y=48，即x+2y=21，则x为奇数，结合答案，当x为3时，y为9，故C错误；当x为5，y为8，故A正确。8.【答案】A【解析】Cl2生成ClO−与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，NaClO、NaClO3物质的量之比为1∶4，则可设ClO−为1mol，ClO为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1−0)+4mol×(5−0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21mol∶5mol=21∶5，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为21∶5，答案选A。9.【答案】（1）c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f（2）②①④③（3）除去逸出的HCl冷却收集产品（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（5）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（6）Cl2+H2O=H++Cl−+HClO【解析】根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，F装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，A装置中装浓硫酸干燥氯气，C装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用D中氢氧化钠吸收，由于无水FeCl3极易潮解，所以A装置还是一个干燥装置，防止吸收装置中的水份与氯化铁反应，可形成一个完整的装置，实际操作时需要先检验装置气密性，装入药品，先制一会儿氯气再加热铁粉，这样可以创造一个无氧环境，防铁被氧气氧化，待反应结束后再停止加热，充分冷却得到目标产物。（1）本套装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、尾气处理，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，按此原则可得连接顺序为c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f；（2）连接好各装置进行实验，首先检查装置气密性后，然后装入药品，需要先打开分液漏斗产生一会儿氯气，再加热铁粉，反应完全后，停止加热，待充分冷却后再停止