人教版高三化学基础复习第一章《从实验学化学》测试卷

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是()A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2.关于mgH2和ngHe的下列说法正确的是()A．同温同压下，H2和He的体积比为m∶2nB．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2D．若二者的物质的量相等，其体积也相等3.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质质量分数为()A．%B．%C．%D．%4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．用图Ⅰ所示的装置制备少量氨气B．用图Ⅱ所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气5.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol·L－1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线6.下列实验操作或结论正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水B．实验室里需要480mL2.0mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制时应称量氢氧化钠固体38.4gC．25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变D．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称27.8g绿矾,放入500mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀7.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A．等于2cmol·L－1B．大于2cmol·L－1C．小于2cmol·L－1D．在c～2cmol·L－1之间8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA9.下列实验装置不适用于物质分离的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．18g2H2O含有10NA个电子B．1mol苯含有6NA个C－H键C．常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子D．27g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子11.实验是研究化学的基础,下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是()A．从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置C．实验室制氨气,如图丙所示D．分离乙醇和乙酸的混合液,实验装置如图丁所示12.一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6g。将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重25.2g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准状况下)是()A．8.96LB．6.72LC．4.48LD．2.24L13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA14.下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是()A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液15.配制100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A．称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D．定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀二填空题(共3小题)16.次硫酸钠甲醛(xNaHSO2•yHCHO•zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)(1)生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为。(2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式。(3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。17.(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。(4)7.1gCl2中含有电子的物质的量为mol,在和足量NaOH溶液反应时转移电子的物质的量为mol。18.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,则推进剂中联氨的质量为。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O。NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g·cm-3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为,②吸收后氨水的物质的量浓度为(答案保留1位小数)。三、实验题(共3小题)19.用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:____________________。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有(填序号,下同),偏低的有,无影响的有_________________。(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有(填序号)。A.1处B.2处C.3处D.4处20.卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。Ⅰ．氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸()等物质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵：已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g，Na2SiF6微溶于水。请回答下列有关问题：(1)完成并配平上述流程中①、②的化学反应方程式：②。(2)操作Ⅲ分为两步，其顺序是(填写所选序号)。a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．洗涤操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是，在操作Ⅰ～V中与之相同的操作步骤是。(3)流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。Ⅱ．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。(4)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式：。(5)操作①中涉及两步操作，名称是，所用的主要玻璃仪器为，所用试剂A最好选用表格中的(填试剂名称)。(6)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂A分离：21.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是。(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol•L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g(用含w、V的代数式表示)．四、计算题(共3小题)22.一瓶久置的Na2SO3(杂质只有Na2SO4)，为了测定其纯度，取样品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．求此样品的纯度.23.将一定量的氯气通入200mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K＋与Br－的物质的量之比为2:1，求：(1)通入的氯气在标准状况下的体积；(2)原KBr溶液的物质的量浓度。24.在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。

答案解析1.【答案】C【解析】量筒只能用于量取液体，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸在稀释过程中，放出大量的热，会使量筒炸裂，C项错误。2.【答案】B【解析】V(H2)∶V(He)＝＝，A项错误；n(H2)∶n(He)＝＝，B项正确；气体体积与状态有关，C、D项中均没有指明状态，C、D项错误。3.【答案】C【解析】本题既考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。由2Na～2NaOH～H2↑amolamola/2mol2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2↑amolamolamol3a/2mol得50a＋m－(＋a)×2＝46a＋m所以w(NaAlO2)＝×100%＝%。4.【答案】B【解析】A错误，加热固体，试管口应略向下倾斜；B正确，石灰石是块状难溶固体，可以放在隔板上，利用简易装置来制气体；C错误，溴、溴苯都易溶于四氯化碳，因此不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴；D错误，氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，集气瓶中的导管应短进长出。5.【答案】B【解析】A项碳酸钠晶体质量应为143g，所以结果偏低；B项俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C项中不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；D项摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。6.【答案】C【解析】容量瓶使用前需要检查是否漏水,并且洗净,但不必干燥,A项错误;没有480mL的容量瓶,B项只能选用500mL的容量瓶,故应称量NaOH的质量为0.5L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=40.0g,错误;电解NaOH溶液实质上就是电解水,溶质的物质的量不变,但因为不知道原NaOH溶液是否饱和,故无法判断其浓度是增大还是不变,C项正确;不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作,D项错误。7.【答案】B【解析】由溶质质量不变，可得ρ1V1·a%＝ρ2V2·2a%，＝2·>2，再由溶质物质的量不变可推出B正确。8.【答案】D【解析】A正确，1molNO2，CO2中都含有2个氧原子。B正确，两者最简式都是CH2。C正确，两者最简式都是NO2。D错误，常温常压不是标准状况。9.【答案】D【解析】A为萃取装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与固体；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。10.【答案】B【解析】A项，2H2O的摩尔质量为20g/mol，故18g2H2O物质的量为18/20＝9/10mol，含有电子数为9/10mol×10＝9mol，为9NA个，错误；B项，1mol苯含有6NA个C－H键，正确；C项，标准状况下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子，错误；D项，铝遇冷浓H2SO4会发生钝化现象，错误。11.【答案】C【解析】可以利用I2易升华的性质来分离KI和I2,图甲是蒸发装置,A错;在加热的情况下CH3COOC2H5在碱性的Na2CO3溶液中发生水解,该方法不当,CH3COOC2H5与Na2CO3溶液不混溶,是分层的,可以用丁装置通过分液分离,B错;丙中的实验原理、发生装置、收集装置都正确,C正确;乙醇与乙酸混溶,不能用分液方法分离,可以用乙装置蒸馏分离,D错。12.【答案】C【解析】CH4燃烧生成H2O:=1.4mol,则说明CH4有0.7mol,完全生成CO2时应为:0.7mol×44g·mol-1=30.8g,现生成CO和CO2共有49.6g-25.2g=24.4g,还需O2:30.8g-24.4g=6.4g,V(O2)=×22.4L·mol-1=4.48L。13.【答案】D【解析】选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，其中含有2mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有2mol碳原子，B正确；选项C，无论是92gNO2还是92gN2O4中均含有6mol原子，则92g混合气体中必定含有6mol原子，C正确；选项D,1mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2mol电子，但常温常压下22.4L氯气不是1mol，所以转移的电子不是2mol，D错误。14.【答案】D【解析】给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，B正确；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，C正确；NaOH具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。15.【答案】D【解析】A项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠;B项溶液体积不是100mL;C项应用玻璃棒引流。16.【答案】(1)1.27g(2)2HCHO+OH－=CH3OH+HCOO－(3)25.00mL溶液中：n(NaHSO2)=n(NaHSO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=0.0025moln(HCHO)=0.0025mol100mL溶液中：n(NaHSO2)=4×0.0025mol=0.01moln(HCHO)=4×0.0025mol=0.01moln(H2O)=(1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol)/18g·mol-1=0.02molx:y:z=n(NaHSO2):n(HCHO):n(H2O)=0.01:0.01:0.02=1:1:2次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO2·HCHO·2H2O【解析】(1)根据反应：xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，由电子守恒，生成1mol的NaHSO4，消耗碘单质1mol，由硫酸根守恒，得到白色固体0.5825g，生成硫酸钡的质量是0.5825g，物质的量是=0.0025mol，消耗单质碘的质量是：0.005mol×254g/mol=1.27g；(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化生成甲酸，被还原生成甲醇，反应的离子方程式为：2HCHO+OH﹣=CH3OH+HCOO﹣；(3)25.00mL的溶液中，NaHSO2的物质的量和NaHSO4的量是相等的，即为=0.0025mol，甲醛的物质的量为0.0025mol，在100mL溶液中，NaHSO2的物质的量为4×0.0025mol=0.01mol，甲醛的物质的量为0.01mol，水的物质的量为：(1.540g﹣88g/mol﹣0.01mol﹣1×0.01mol)=0.02mol，x：y：z=1：1：2，次硫酸氢钠甲醛的组成为：NaHSO2•HCHO•2H2O。17.【答案】(1)1.204×1023(或0.2NA)(2)2.8mol(3)106g·mol-1(4)3.40.1【解析】(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×2=N(NH3)×3,则N(NH3)=1.204×1023或2×0.3NA=3×N(NH3),N(NH3)=0.2NA。(2)一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键,所以0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8mol。(3)根据质量守恒定律,0.04molC的质量为16g+20g-31.76g=4.24g,M(C)=4.24g÷0.04mol=106g·mol-1。(4)每个氯原子中有17个电子,7.1gCl2中含电子的物质的量为×34=3.4mol。Cl2和NaOH反应时,1molCl2转移1mol电子,则7.1gCl2和NaOH反应转移电子的物质的量为0.1mol。18.【答案】(1)HN34.48(2)64kg(3)9∶12.4mol·L-1【解析】(1)n(N)==3、n(H)==1,因此化学式为HN3。2HN3====H2+3N2,4.30gHN3参加反应生成0.2mol混合气体,标准状况下的体积为4.48L。(2)2N2H4+N2O4====3N2+4H2O,但当反应生成72.0kg水时,参加反应的联氨的质量为m(N2H4)=×0.5×32g·mol-1=64000g=64kg。(3)设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为X、Y,根据反应方程式和题干得出解得X=162mol、Y=18mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比:==。参加反应的氨气的物质的量为×4+×8=132mol,完全反应后氨气的物质的量为-132mol=25mol,完全反应后溶液的体积为×10-3L·mL-1=10.429Lc(NH3)==2.4mol·L-1。19.【答案】(1)28.6g(2)①④②③⑤(3)B、C、F(4)B【解析】(1)配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL实际上应该配制500mL溶液,故需要Na2CO3·10H2O0.1mol,质量为28.6g。(2)Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大,会引起所配溶液的浓度偏高;称量时正确的操作是“左物右码”,用“左码右物”的称量方法称量晶体,根据m(砝码)=m(游码)+m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低;碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小,会引起所配溶液的浓度偏低;称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大,使溶液的浓度偏高;容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。(3)容量瓶不能贮存溶液,只能配制规定体积的溶液,不能测量任意体积的液体,也不能用来加热。(4)称量的固体的质量错误,应该是10.6g;定容时不应该仰视。20.【答案】(1)H2SiFe+6NH4HCO3===6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2ONH4F+NaCl===NaF↓+NH4Cl(2)bc除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质V(3)使氟硅酸完全反应，避免析出Na2SiFe而混入杂质(4)H2O2+2I－+2H+I2+2H2O(5)萃取、分液分液漏斗四氯化碳(6)【解析】(1)根据工艺流程图知，反应物是氟硅酸、碳酸氢铵和水，生成物是二氧化碳和硅酸，根据元素守恒知，生成物中含有氟化铵，方程式为H2SiFe+6NH4HCO3===6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；根据物质在水中的溶解度知，20℃时氟化铵的溶解度远大于氟化钠，所以在滤液中加入NaCl的目的是增加Na+浓度，促进氟化铵转化为NaF沉淀，从而得到氟化钠，反应的化学方程式为：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl；（2）从溶液中获取固体的方法是：蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶；操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质；操作V也是相同步骤；（3）反应过程中，碳酸氢铵过量能促使氟硅酸全部反应，另外防止在进行反应Ⅱ时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯；（4）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；（5）通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，题干中提供的四种物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准。21.【答案】⑴SO2碎瓷片(或沸石)将生成的SO2全部赶出⑵SO2＋H2O2===2H＋＋SO42－⑶滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻