2020年必修一（新教材）人教版第二册 第一章 第1节%E3%80%80硫及其化合物第1课时%E3%80%80硫和二氧化硫跟踪训练

第1节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫（跟踪训练）一、选择题1、银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性2下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO24、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A.①⑤ B.②③C.全部 D.都不是6.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B.向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2D.将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3＋2H＋7．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水 B．氢氧化钠溶液C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液8、下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力9、大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A．①③ B．②③C．①④ D．②④10、对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A.该反应是可逆反应B.反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C.1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3D.在该反应中SO2作还原剂11、、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀12.下列有关三氧化硫的说法中正确的是()A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO313、下列有关SO2的叙述正确的是()A．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色14、.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④15、检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水16如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．氧化还原反应二、非选择17、如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答：(1)①中发生反应的离子方程式为_________________________________________(2)②中的实验现象是___________________________________________________(3)③中的实验现象是______________________________________________________________________________，证明SO2有________性。(4)④中SO2作________剂。(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_____________________________当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是________。(6)⑥的作用是_______________________________________________________。答案(1)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(2)石蕊溶液变红色(3)品红溶液褪色漂白(4)氧化(5)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)2mol(6)吸收过量的二氧化硫，防止污染环境18、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_____________________________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列________(填字母)试剂。A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.盐酸 D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用：___________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为______________________________。答案猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体19、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入