辽宁省朝阳市建平县2023届高三上学期9月月考化学试题及答案

绝密★启用前

高三化学考试

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答

题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：HlB11C12Na23P31

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求。

1.2022年7月24日，在我国文昌航天发射场，成功将问天实验舱送人预定轨道。下列说法错误

的是（）

A.火箭箭体采用了高强度新型钛合金结构，钛合金属于金属材料

B.火箭的整流罩的前锥段材料一一聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C.问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料

D.问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池

装置

2.绿矶（FeSO「7H2。）可用作净水剂，在空气中极易被氧化。下列有关说法正确的是（）

A.H、0、S均位于元素周期表p区

3d

B.Fe2+的价层电子轨道表示式为1

C.基态S原子的未成对电子数为6

D.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的

3.化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是（）

A.用明研作净水剂去除生活用水中的悬浮物

B.利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

C.利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶

D.以CO2、H?为原料经过11步主反应人工合成淀粉

4.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4C1+NaHCO3»下列说法正确的是（）

A.H2O中氧原子采取Sp3杂化

B.简单离子半径：Na+>02-

C.CO?、H2O都是非极性分子，NH：是极性分子

D.NH3的空间结构是平面正三角形

5.下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是（）

选项物质（杂质）试剂除杂方法

ACO2（HC1）饱和碳酸氢钠溶液洗气

B甲烷（乙烯）足量酸性高锦酸钾溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）足量氢氧化钠溶液分液

DFe（NO3）3[Fe（NO3）2]过量的铁粉过滤

A.AB.BC.CD.D

U0

6.一种以脯氨酸是°”）催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是（）

A.X分子中仅有1个手性碳原子

B.X分子中的所有碳原子的杂化方式相同

C.脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键

D.Y分子中有7种不同化学环境的氢原子

7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温下，22.4LNH,中含有的质子数为IONA

B.56g由C，H6和C』上组成的混合气体中含有的氢原子数为8七

C.10mLO.lmolL_1NaAlO）溶液中含有ZXIOQNA个氧原子

D.含0.2molH2sO,的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为0.2NA

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外

层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与

Y同主族。下列说法中一定正确的是（）

A.简单离子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）

B.W的氧化物对应的水化物为强酸

C.最简单氢化物的稳定性：W>Y>X

D.Z的单质能将X从化合物XY2中置换出来

9.下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

10.下列有关物质的性质的比较，错误的是（）

A.键角：NF3>NH3B.沸点：CH3CH2OH>CH3CH3

C.熔点：二氧化硅〉干冰D.酸性：CC13coOH>CH3coOH

11.一种从钛白酸性废水（主要含Ti4+、Fe2+,还含微量Sc"）中富集铳并制备氧化铳（SC2OJ的

工艺流程如图。

草酸溶液

■N・0H溶液10%接酸（HQ0,）空气

[洗濠]|«pH

「废水卜W液有：相|反含sc*丁液|_*草;优|蜡红K化优

已知：“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2\Sc3+o

下列说法错误的是（）

A.“萃取分液”需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

B.加入HQ?的目的是将Fe?+氧化为Fe3+

C.“滤渣1”的主要成分是Ti（OHL、Fe（OH%、Sc（OH）3

D.Imol草酸铳完全焙烧分解时，转移电子的物质的量为12moi

12.某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物（)

的装置如图所示（R代表煌基）。下列说法正确的是（）

A.N极为阳极，发生还原反应

X)

Nv

A

2+8e-+8H+—+4H2O

B.M极上的电极反应式为NO：

C.每生成O.lmolRCN时，有0.4molK+通过离子交换膜

D.电池工作过程中，M极区附近溶液的pH增大

13.已知：N2O4(g)^^2NO2(g)AH>()。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的NzO^g)

发生反应，'min时达到平衡状态H,在t?min时改变某一条件，tjinin时达到平衡状态H,正

反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.平衡状态下混合气体中N02和N2O4的体积比始终为2：1

B.t?min时改变的条件：向容器中通入NO2气体

C.恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深

D.平衡常数K:K(II)<K(I)

14.磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞(立方体)如图所示。已

知原子坐标R为(0,0,0),P2为(1,1,1)，晶胞的密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示。

下列说法中正确的是（）

A.磷原子的配位数为12B.图中a原子的坐标是但,3]

C.磷化硼晶体的晶胞边长为3土上xio",pmD.电负性：B>P

VNAP

15.H3PO2是一种一元弱酸，25℃时，在20.0mL0.1mol-I7'H3P0?溶液中滴加O.lmol•匚।氢

c（H,POj

氧化钠溶液VmL,混合溶液的pH与1g、一《的关系如图所示。下列说法正确的是（）

CHP

（3O2）

A.a=5.77

B.m点时，加入的氢氧化钠溶液的体积大于20mL

C.25℃时，H3PO2的电离常数Ka的数量级为10-3

+

D.当V=20。时，溶液中存在关系：c（Na）=c（PO^）+c（HPOt）+c（H2PO；）+c（H3PO2）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）某学生对SO2的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：

实验一：SO?与漂粉精（己在空气中露置了一小段时间）反应的实验探究

步骤①：取4g漂粉精固体，加入100mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测

得漂粉精溶液的pH约为12。

步骤②：将SO?持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最

后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。

（1）SO2的VSEPR模型为。

（2）若向水中持续通入SO?，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HC1小液滴形成的，进行

如下实验：

a.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNC）3溶液检验白雾，产生白色沉淀A。

I.实验a的目的是。

II.白色沉淀A可能为（填化学式）。

（3）步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C「发生

反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为。

（4）向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为。

实验二：S02与Ba（NC）3）,溶液反应的实验探究

实验步骤：将一定量的SO2通入Ba（NC）3）2溶液中，有白色沉淀生成。

经分析，SO,与Ba（NC）3）2溶液反应可能有两种情况：

C.若通入少量SC>2，则反应为3SO2+3Ba2++2NO]+2H2O=3BaSO4J+2NOT+4H+

d.若通入过量SO2,则反应为

2++

3SO2+Ba+2NO；+2H2O=BaSO4J+2NOT+4H+2SOj

为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、CD四支试管中,

进行如下实验：

锌给铜松NaHCO）粉末Bad?溶液

（5）试管A中有气体生成，则该气体可能为（填化学式）。

（6）下列实验现象能说明发生的是情况c的是（填标号，下同），能说明发生了情

况d的是o

A.试管A中有气体生成B.试管B中溶液颜色发生了变化

C.试管C中有气体生成D.试管D中有白色沉淀生成

17.（13分）NazCr^OiNH?。常用作制革工业的糅革剂，工业上以铭铁矿（主要成分为FeCr?。’,

含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备NazCi'O,tH?。的工艺流程如图。回答下列问题:

母液

恪铁矿、纯&HQH1sO,H>SO,

浸取蒸发结晶冷却结晶

tttt1副产品Na£rQr2HjO

（1）铭铁矿“焙烧”前，为提高焙烧效率，可采取的措施有（任写一点）。

（2）基态Cr原子的价电子排布式为。

（3）“滤渣1”的主要成分为Fe?03等难溶于水的物质，则“滤渣2”的主要成分为

（填化学式）。

（4）已知各离子浓度的对数Ige与pH的关系如图甲所示。当溶液中某种粒子浓度

cW1.0x10-5mol•匚|时・，可认为该离子已除尽，则“调pH”时pH的理论范围为

k

(

c

/

(

m

o

L丁

r

（5）利用膜电解技术，以NazCrO」为主要原料制备NazCr?。？的工作原理如图乙所示（a、b电极

材料均为石墨）：a极与电源的极相连，制备ImolNa2Cr2O7B^,理论上左侧溶液总

质量增重_____________g»

（6）为了测定Na2Cr2O7产品的纯度，可采用FeSO4标准溶液通过氧化还原反应滴定Na2Cr2O7溶

液。下列关于滴定分析的操作，正确的是（填标号）。

A.用移液管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶中

B.滴定开始时可以让液体成线状快速流下，接近滴定终点时减慢滴加速率，必要时采用半滴操作

C.排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液体充满管尖

D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

18.（14分）丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取

丙烯的技术受到人们越来越多的关注。

⑴主反应I：C3H8（g）『iC3H6（g）+H2（g）AH,

副反应H：C.H8（g）^iC2H4（g）+CH4（g）AH2

己知H?、丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）的燃烧热（AH）分别是一285.8kJ-mo「、-2220kJ-moE1

和—205IkJ-mor',则AH।=kJ-mo『。主反应I在_____________（填“高温”、

“低温”或“任意温度”）时能自发进行。

（2）一定温度下，向总压恒定为pkPa的容器中充入一定量C3H8气体，在催化作用下，发生上述

反应制备C3H6。

①下列情况表明反应达到平衡状态的是（填标号）。

A.气体密度不再改变

B.体系压强不再改变

C.混合气体的平均摩尔质量不再改变

D.单位时间内消耗C3H8的物质的量与生成C3H6的物质的量相等

②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入N2的作用是。

（3）在温度为T时，向起始压强为120kPa的恒压容器中通入4moic3H&和6molN2发生反应，

经lOmin反应达到平衡，C3H§的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图所

示。该条件下，C3H6的选择性为80%,则0〜lOmin内生成C3H6的平均速率为

kPamin-'；反应I的平衡常数K「=kPa（以分压表示，分压=总

压x物质的量分数，保留一位小数）。

的平衡转化率/%

通人气体中CJI,的物质的■分数

（4）向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的C3H8、。2、N2的混合气体，已知某反应条件下

只发生如下反应（k、k'为速率常数）：

反应HI：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)k

反应IV：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)k'

实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(CJl8)-k'p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间

的变化趋势为,其理由是.

19.(14分)有机物J是一种治疗某种疾病的药物，某研究团队设计的合成路线如图:

已知：@RCOOH+SOC12——>RCOC1+SO,+HC1

r~\

HOOH

干燥的HCI

③格氏试剂既可以与酯反应，也可以与酮反应，其简单反应流程如下:

OMgX

CHjMgXCHjMgX

R-j-CH3

RC(XX：H3

CH3

ChhMgX

RC(X：H3

回答下列问题:

(1)A,B、E、G四种物质中的核磁共振氢谱符合下图的是

(2)有机物J中的含氧官能团的名称为«

(3)D的结构简式为,F的结构简式为。

(4)C生成D的同时还生成碳酸钾和一种常见的醇，写出CfD的化学方程式：o

(5)有机物K是E的同分异构体，符合下列条件的K的结构有种(不考虑立体异

构)。

①含有结构，无其他环状结构

②不能发生银镜反应

③每个苯环(除了连有另外一个苯环外)上均只含有一个取代基

④能发生水解反应且水解产物酸化后能与FeCl3溶液发生显色反应

0

(6)利用格氏试剂RMgX的反应。设计了通过COOCH3和必要的试剂合成

反应①②

COOCH,COOCH,

高三化学考试参考答案

1-10DBDAABBDBA11-15DDBCA

16.（1）平面三角形（1分）

（2）检验白雾中是否含有©