江西省龙南2022-2023学年高三化学第一学期期中考试试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是

A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。“紫烟”指香炉中碘升华的现象

B.《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程

C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气

体。

CH3

2、某有机物结构简式如下：o该有机物在苯环上的一氯代物种数为（）

CH3

A.6B.7C.8D.9

3、钿的化合物PdCL通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O,HCkPdCh

和一种未知物质X,下列说法错误的是（）

A.未知物质X为CO2,属于氧化产物

B.每转移1molL时，生成2molX

C.反应中PdCL作氧化剂，被还原

D.还原性：CO>Pd

4、NaCN（甄化钠）有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是

A.NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键

B.NaCN中碳元素显+4价

C.NaCN与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，N%既不是氧化产物又不是还原产物

D.实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释

5、高铁酸钾（K^eO。是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性,能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

6、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()

A.制备并观察氢氧化亚铁

B.证明过氧化钠与水反应放热一涧：

包有足量的脱阴林

可上下移劫的炯竺

C.制备并收集少量NO2气体

浓氯水

D.实验室制备少量氨气

氢氧化物国体

7、酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO?过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe?+形式存在.下列有关说法不

正确的是

2+

A.反应ii的离子方程式为：NO,+3Fe+8H+=3Fe+NH；+2H2O

B.假设反应过程都能彻底进行，反应i、ii消耗的铁的物质的量之比为3:1

C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO,的去除效果

D.amolNO：3完全转化为NH：至少需要4amol的铁

+

8、氯中存在如下平衡：C12(g)WC12(aq)、Cl2(a<1)+H2O#H+C1+HC1O»下列说法正确的是()

A.向饱和氯水中通入HC1,有C(H+)=C(C1)+C(OH)+C(C1O)

B.向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色

C.光照后的氯水漂白性增强

D.若向饱和氯水中通入少量SO2,则9喘减小

22

9、某无色溶液中可能含有「、NH4\CU\SO3',向该溶液中加入少量漠水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的

判断正确的是()

①肯定不含「②肯定不含CiP+③肯定含有Sth?-④可能含有「

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

10、将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2・8HzO,于150〜

200℃脱水干燥，即得CaO2。下列说法不正确的是

A.上述制备过程的化学反应方程式为CaCh+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2OI+2NH4C1

B.所得产品中CaCh的含量可以在酸性条件下，用KMnCh标准溶液滴定、计算

C.常温下，Ca(h溶于水所得溶液的pH可能达到14

D.Ca(h溶于水中能放出02,增加水体溶氧量，同时还能吸收C(h,可用于鱼苗、活鲜鱼运输

11、某溶液中含有HCO；、Na+、Ba2\NO；4种离子，若向其中加入少量NazCh固体后溶液中离子数目基本保持不

变的是

A.HCO；B.Na+C.Ba2+D.NO；

12、下列化学用语表达正确的是()

A.乙酸的结构简式：C2H式)2

B.氢氧化钠的电子式：NS*［：Q：E7

C.Cl离子的结构示意图：■■

J)1

D.NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl+O2

13、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

14、在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为Nz（g）和H2O（1）,示意图如下:

废液废液

J

氧气——►好氧菌池----J庆.氧菌池一►氨气

反应I反应n

++1

反应I：NH4(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H(aq)+H2O(l)AHi=akJmoF

++

反应H：5NH4(aq)+3NO3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H(aq)AH2=bkJmol

下列说法正确的是

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应II中生成22.4LN2转移的电子数为3.75NA

D.4NH+(aq)+3O(g)=2N(g)+6H2O(l)+4H+(aq)AH=1-

422(3a+b)kJ-moF1

15、某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,A、B为多孔导电

材料。下列说法一定正确的是（）

（只允许H,通过）

A.该电池工作时，电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路

B.电极B附近的HNCh浓度增大

C.A电极的反应为：NO2-e+H2O=NO3+2H\NO-3e+2H2O=NO3+4H^

D.该电池工作时，每消耗U.2LO2（标况），可以除去含ImolNO和NOz的混合尾气

16、下列说法中正确的是（）

A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.硫酸钢难溶于水，所以硫酸钢是弱电解质

C.CCh、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、N%是电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱

二、非选择题（本题包括5小题）

17、1,4.二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1,4-二苯基丁烷:

CHClCHjClC=CH

CHLCH?」-----------Cl,NaOH一人格小泽反鹿一-笠*丁柠

H--------------ncjHio—,Ls.Ur7[U>Gabo--i.4一-军基丁烷

AKX,/HC1IEr।光照乙醉△④丁」0

友情提示：格拉泽反应:2R—C=C—HR—OC—C=C—R+出

回答下列问题：

（1）D的官能团的名称为。

（2）①和③的反应类型分别为、.

（3）E的结构简式为o用ImolE合成1,4一二苯基丁烷，理论上需要消耗氢

气molo

（4）请写出反应①的化学方程式o

（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式

（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1,写出其结构简式

18、以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H,该物质可用于制造以玻璃纤

维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）

叫

H)I

+C

H

O

请按要求填空：

（1）写出下列反应的反应类型：反应①;反应⑤»

（2）反应②的化学方程式是：o

（3）反应③、④中有一反应是与HC1加成，该反应是（填反应编号），设计这一步反应的目的是,物质C

的结构简式是。

（4）写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：o

(5)写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线

19、CaCCh广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石(主要成分为CaCCh,另外有少量的含硫化

合物)和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6moi・L」)，应选用的仪器是—o

a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶

上述装置中，A是一溶液，NaHCCh溶液可以吸收—o上述装置中，B物质是一。用这个实验得到的气体测定

CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果一(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”兀

(2)Si(h与C(h组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是。

(3)饱和的Na2cCh溶液中通入过量CCh的离子方程式为o0.Imol/L的NaHCCh溶液中，c(Na*)+c(H*)=,

其中有关碳微粒的关系为：—=0.lmol/L»浓度相等的Na2cO3和NaHCCh溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由

大到小的关系为.

20、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeClr6H2O晶体。

还原铁粉和石棉绒

水

碎

瓷

片

⑴装置B中发生反应的化学方程式是.

(2)装置E中的现象是.

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:

_______________________________________________________________________________________________O

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3-6H2O晶体，设计流程如下

灌液祠制式/eCL溶液F*FeCL,6Ho晶体

I口

步骤［中加入新制氯水的作用是»

21、某小组用实验1验证FeCb与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。

实验1：

1滴0.1moll0.15g铜粉

-----------►

KSCN溶液振够、静置

2mL0.1molLFeCls溶液溶液变为红色红色褪去，产生白色沉淀

资料：

LCuSCN、CuCI均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成CM+与SO4*、CM+与CL

ii.SCN被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。

(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为.

(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是(填字母序号)。

a.Cu能还原Fe3+

b.Fe3+与SCN-的反应是可逆反应

c.白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1价铜元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的

(3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

加入3滴0.1mol/L

AgN()3溶液

分为两等份

加入过量稀硝酸大量白色沉淀

"'C

试管1中一"加入3滴0.1mo"L

白色沉淀莺色沉淀BaCl2溶液

少量白色沉淀

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是一o

(4)该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

步

实验操作实验现象

骤

溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩

I

余

取I中上层清液于试管中，滴加1滴O.lmol/LKSCN溶

II立刻出现红色，同时有白色沉淀生成

液

III振荡II中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去

①步骤［的实验操作是»

②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu（I）,他们的判断依据是

③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是.

④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。说的是“香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望

见瀑布似白色绢绸悬挂在山前”。所以“紫烟”并不是指香炉中碘升华的现象，A错误。

B.《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程，B正确。

C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及炸药的爆炸，也就是发生了氧化还原反应，C正确。

D.《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。石碱为碳酸钠，具有碱性,

遇酸产生气体，D正确。

故选Ao

2、A

答案选A。

3、B

【题目详解】根据题意，CO,PdCb参加反应，PdCL被还原成Pd,则CO被氧化成CCh,反应方程式为CO+PdCL

+H2O=Pd+CO2+2HCl；

A.根据上述分析，X为CO2,C元素的化合价由+2价升至+4价，化合价升高，CO为还原剂，CO2为氧化产物，A

正确；

B.根据反应方程式，生成ImolCXh时转移电子2mol,因此每转移Imol电子，生成0.5molCC)2,B错误；

C.PdCE中Pd的化合价降低，作氧化剂，被还原，C正确；

D.根据氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，还原性CO>Pd,D正确；

答案选B。

4、B

【答案解析】A.NaCN中含有的化学键类型为Na+、CN之间的离子键和C、N之间的极性键，故A正确；B.NaCN中

氮元素显-3价，钠元素显+1价，所以碳元素显+2价，故B不正确；C.NaCN与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在

该反应中，氮元素化合价无变化，所以NH3既不是氧化产物又不是还原产物，故C正确；D.实验室配制NaCN溶液

时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释，可以防止NaCN水解产生有毒气体HCN,故D正确。

故选B。

5、A

【答案解析】高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体,

吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。

6,C

【答案解析】A、甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀，符合，错误；

B、脱脂棉燃烧，说明反应放热，合理，错误；

C、二氧化氮与水反应，不能有排水法收集，不合理，正确；

D、丁可用于实验室制备少量氨气，正确；

答案选C。

7、B

【题目详解】A.由图可知，反应ii是亚硝酸根与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和钱根，离子方程式为：

+2+

NO2+3Fe+8H=3Fe+NH4+2H2O,故A正确；

B.反应I是硝酸根和铁反应生成亚硝酸根和亚铁离子，离子方程式为NO3+Fe+2H+=Fe2++NO2+2H2。，反应II的

离子方程式为NC)2+3Fe+8H+=3Fe2++NH：+2H2。，要使反应过程都能彻底进行，反应i、ii消耗的铁的物质的量之

比为1:3,故B错误；

C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可以加快反应速率，提高NO、的去除效果，故C正确;

D.硝酸根转化为钱根，氮原子的化合价从+5降到-3,所以amolNC>3完全转化为NH：需要转移8amol的电子，4amol

的铁从。价升高到+2价，转移8amol电子，电子得失守恒，故D正确；

故选B。

8,A

【题目详解】A、溶液中电荷守恒分析，向饱和氯水中通入HC1,有电荷守恒为：c(H+)=c(Cl)+c(OH)+c(CIO),

故A正确；

B、向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故B错误；

C、光照次氯酸分解为盐酸和氧气，漂白性是次氯酸的性质，漂白性减弱，故C错误；

D、次氯酸具有氧化性氧化SO2,消耗CKT,氢离子浓度增大，则:增大,故D错误。

c(C/O-)

答案选A。

【答案点睛】

考查化学平衡影响因素，弱电解质电离，物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键。

9、D

【答案解析】还原性so3=>r,溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，说明一定含有sth=,溶液中可能含有r离子，

因加入滨水少量，r没有被氧化，含CM+离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，

溶液中一定含有镀根离子，故正确的有②③④，故选D。

【答案点睛】

本题考查了离子的检验，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键。本题的易错点为④的判断，要

注意滨水是少量的，滨水只与sth?一反应，与碘离子没有发生反应。

10、c

【题目详解】A.由信息结合质量守恒定律知，上述制备过程的化学反应方程式为CaC12+H2O2+2NHyH2O+6H2O=

CaO2-8H2O；+2NH4Cl,A正确；

B.CaCh在酸性条件下可转变为双氧水，双氧水能用KMnth标准溶液滴定而测得其含量，故所得产品中Ca()2的含量

可以在酸性条件下，用KMnth标准溶液滴定、计算，B正确；

C.由题意知，常温下，Ca(h溶于水所得溶液为澄清石灰水，微溶物的溶解度为SOI~1g,其密度约为Ig/cnP,最大

1.

浓度：小口、174m°的”，氢氧根离子浓度最大为0.27mol/L,pH不可能达到14,C错误；

c[Ca(OH),]=—..........=0.135mol/L

20.1L

D.由题意知，过氧化钙晶体在水中溶解度不大，故CaO2溶于水中能平缓反应缓慢放出02,增加水体溶氧量，同时

还能吸收CO2,可用于鱼苗、活鲜鱼运输，D正确；

答案选c。

11>D

【题目详解】加入少量NazCh固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH和02,溶液中Na+浓度增大，溶液中HCO；、

OH'Ba?+发生离子反应生成BaCth沉淀和水，导致HCO；和Ba?+浓度均减小，只有NO,浓度基本保持不变，故答案

为D。

12、B

【题目详解】A.乙酸结构简式应体现官能团-COOH,即乙酸的结构简式为CHUCOOH,选项A错误；

*♦

B.NaOH的电子式：Na*[：0：H]-，选项B正确；

C.C1的质子数为17,离子的核外电子数为18,则C1-的结构示意图为：⑴7)?X8,选项C错误；

D.NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根不能拆，正确应为：NaCIO=Na++ClO,

选项D错误。

答案选B。

13、A

【题目详解】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；

B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；

C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；

D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误；

答案选A。

14、D

【题目详解】A项、反应n中钱根离子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被还原，故A错误；

B项、由热化学方程式可知，反应I中ImolNH4+被氧气完全氧化能生成ImolNO”反应II中ImolNHJ能氧化只能

消耗0.6molNOj,则两池中投放的废液体积相等时，NW+转化为Nth-和N2,故B错误；

C项、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol,无法计算22.4LN2的物质的量，不能计算反应转移的电子数，故

C错误；

D项、由盖斯定律可知，；(3XI+H)得热化学方程式4NH4+(aq)+3Ch(g)=2N2(g)+6H2O⑴+4H+(aq),则AH=g(3a+b)

kJ-mol-1,故D正确；

故选D。

15、C

【答案解析】A、电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，A错误；

B、B电极上电极反应式为02+49+4H+=2氏0,有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变,

但氢离子消耗减少，溶液体积增大，所以硝酸浓度减小，B错误；

+

C、A电极氮的氧化物失电子转化为硝酸根离子，电极反应式为：NO2-e+H2O=NO3+2H\NO-3e+2H2O=NO3+4H,

C正确；

D、ImolNO和Nth的混合尾气中气体含量未知，则无法确定得失电子数目，则无法知道消耗氧气的量，D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点，易错选项是CD,物质得失电子与

电极的关系，氮的氧化物失电子数目不同，为易错点。

16、D

【题目详解】A.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，只能和碱反应生

成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MIUO7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故

A错误；

B.强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸钢是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融

状态完全电离，所以BaSCh是强电解质，故B错误；

C.CO2、NH3溶于水分别生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能够电离，其水溶液均能导电，但导电离子不是CO2、

NH3自身电离的，二者不属于电解质，为非电解质，故C错误；

D.导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的

弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确；

答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳碳三键加成消去O-C=C—C=C—O4molC6H6+CH2=CH2Aia3/HCIO-CH2CH3

^>-CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOH^=^B=^^-CH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2C-^^-CH2Cl

【答案解析】试题分析：由B的分子式、C的结构简式可知B为AlJ/HCl,则A与氯乙烷发生取代反应生成B,

则A为O；对比C、D的结构可知C脱去2分子HCL同时形成碳碳三键得到D,该反应属于消去反应；D发生

信息中的偶联反应生成三C-C三E与氢气发生加成反应(也是还原反应)生成1,4-二苯基

丁烷。据此可得下列结论：

(1)由D的结构简式可知，D的官能团的名称为碳碳三键。

(2)由上述分析可知，①和③的反应类型分别为加成反应、消去反应。

(3)由上述分析可知，E的结构简式为三C-C三用ImolE合成1,4一二苯基丁烷，理论上需要

消耗氢气4mol«

(4)有题给信息可知，反应①的化学方程式为：C6H6+CH2=CH2AIQ3/naO^CH2CH3»

(5)化合物C的结构简式为OCHC1CHK1，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应(取代反应)可得到化合物

F,结构简式为：＜S^CH(OH)CH2(OH),化合物F和乙酸反应的化学方程式：

O-CH(0H)CH：(0H)-2CHsC00H竺詈=O-CH{00CCH3)CIfc00CCH3-2H=0.

(6)化合物C的结构简式为GCHCICH2CL芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境

的氢，数目比为1:1,则G的结构简式为ClHH-QLCItC。

考点：考查有机物的推断与合成；

【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等,

是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化。依据反应规律和产物来推断反

应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破

口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要

发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去(消除)反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应

等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点(包含官能团的种类)进行判断和应用。有机合成路线的设

计解题方法一般采用综合思维的方法，其思维程序可以表示为：原料-中间产物-目标产物。即观察目标分子的结构

(目标分子的碳架特征，及官能团的种类和位置)T由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线(由原料分子进行

目标分子碳架的构建，以及官能团的引入或转化)T对于不同的合成路线进行优选(以可行性、经济性、绿色合成思

想为指导)。熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答本题的关键，题目难度中

等。

CH-CKBr“CH-CKOH

18、加成反应消去反应II+2NaOH盅＞||+2NaBr③保护A分子中C=C不

CH—CH2Br加热CH—CHjOH

被氧化HOOCCH2CHCICOOHCH2=C(COOH)2

【分析】1,3-丁二烯与溟发生1,4-加成反应生成1,4-二溟-2-丁烯，再发生卤代点的水解反应生成A为

HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯与澳发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br,E发生卤代克的水解反应生成F为

HOCH2CH2OH,结合反应⑨生成的高聚物H的结构可知，G为HOOCCH=CHCOOH,该反应为缩聚反应，贝ijD为

NaOOCCH=CHCOONa,A系列转化得到G,反应③、④中有一反应是与HC1加成，应是保护碳碳双键，防止被氧

化，则反应③为A与HC1发生的加成反应，则B为HOCH2cH2cHeICH2OH,B发生氧化反应生成C为

HOOCCHiCHClCOOH,C发生卤代烧的消去反应、中和反应得到D,D酸化生成G。

【题目详解】(1)由上述分析可知，反应①属于加成反应，反应⑤属于消去反应；

CH-CH.Br»CH-CKOH

(2)反应②为卤代煌的水解，方程式为||+2NaOH>->II+2NaBr；

加热

CH—CH2BrCH—CH20H

(3)HOCH2cH=CHCH20H系列转化得至HOOCCH=CHCOOH,过程中需要被氧化，而碳碳双键也容易被氧化，

所以反应③、④中有一反应是与HCI加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反应③为A与

HC1发生的力口成反应，则B为HOCH2cH2cHeICH2OH,B发生氧化反应生成C为HOOCCH2cHe1COOH；

(4)G为HOOCCH=CHCOOH,与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体为：CH2=C(COOH)2;

(5)甲苯中的甲基可以在光照条件下与卤代克发生取代反应，之后进行卤原子的取代反应得到醇，醇催化氧化得到醛,

【答案点睛】

注意根据有机物的结构与反应条件，采取正、逆推法相结合的方法推断。

19>abcC11SO4溶液或酸性KMnCh溶液吸收HC1气体或吸收酸性气体无水CaCL偏低其原因是

所属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏化学键，熔点高；二氧化碳是分子晶体，熔化时破坏的是分子

22--

间作用力，熔点低2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Ic(Na*)+c(H*)=2c(CO3}+c(OH)+c(HCO3')

2+

c(CO3”)+c(HCO3')+C(H2CO3)c(Na*)>C(HCO3)>c(CO3')>c(OH)>c(H)

【题目详解】(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧

杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解；根据实验所用药品，制得的气体中可能含有HzS、HC1和水蒸气；根据除杂的要求，

除去H2s是可选用CuSO』溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HC1气体或吸收酸性气体；B是用来除去

水份的，但这种干燥剂又不能与CCh反应所以是氯化钙；如果B中物质失效则二氧化碳中含有水，而水的相对分子质

量小于二氧化碳，所以测定结果会偏低；

(2)二氧化硅与二氧化碳所属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，熔点高，而二氧化碳是分子晶

体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点低，导致Si(h与CCh熔点相差甚大；

⑶向饱和Na2cCh溶液中通入足量CCh,发生反应Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2cO3溶解度大于NaHCCh,则

NaHCCh溶液为过饱和溶液，所以生成NaHCCh沉淀导致溶液变浑浊，离子方程式：2Na++CCh2-+H2O+CO2=

+r-

2NaHCO3I；在0.Imol/L的NaHCCh溶液中，存在的电荷守恒式为c(Na)+c(HO=2c(CO3)+c(HCO3')+c(OH),

存在的物料守恒式为。32+)=<：9032-)+(:(11(：03-)+(：(出(：03)=0.10101/1；浓度相等的Na2c03和NaHCCh溶液等体积

混合后，溶液中Na*浓度最大，CO.，-的水解程度大于HCO；水解程度，即C(CO32-)VC(HCOQ,且溶液显碱性，即

c(H+)<c(OH),则溶液中各离子浓度的由大到小的关系为c(Na*)>C(HCO3-)>c(C(h2-)>c(OH')>c(H+)。

20、3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2黑色固体变红，右端管壁有水珠生成取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液,

观察溶液是否变红色将Fe2+氧化成Fe3+

【分析】(1)铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式；

(2)装置E中黑色的氧化铜被氢气还原成红色的铜，同时有水珠生成；

(3)根据三价铁的检验方法加KSCN溶液，观察是否变红；

(4)根据流程结合氯气的强氧化性分析氯气的作用：

【题目详解】(1)装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：

3Fe+4H?OW高温F&Ot+lh;

(2)装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E,氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所

以反应的现象为：黑色的粉末变成红色，管壁产生水珠；

(3)检验三价铁用KSCN溶液，观察是否变红，故操作为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红

色；

(4)因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，即为：将Fe2+氧化成Fe3+；

【答案点睛】

本题考查了铁及其化合物的性质实验，易错点：铁与水蒸气反应原理。

21、Fe3++3SCNUFe(SCN)3abcCuCl和CuSCN向2mLO.lmol/LFeCb溶液中加入0.15g铜粉，振荡、

静置若有Cu⑴生成，步骤I中应产生CuCl白色沉淀,但步骤I中无白色沉淀产生CM+与SCN-反应生成(SCN)2,

3+2+

Fe?+被(SCN)2氧化为FeCiP+与SCN•发生反应：2Cu+4SCN=2CuSCN；+