2023版高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化第7讲氧化还原反应限时训练

PAGEPAGE2氧化复原反响[选题细目表]考查知识点根底题中档题较难题1.氧化复原反响的概念1、42、32.氧化复原反响的简单计算56、8113.物质氧化性、复原性强弱的应用97、114.氧化复原反响方程式的配平89、105.信息型氧化复原方程式的书写8一、选择题(此题包括7个小题，每题6分，共42分，每题仅有一个选项符合题意)1．以下物质在生活中应用时，起复原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：A项，明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的外表积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化复原无关，A项错误；B项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化复原无关，B项错误；C项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起复原作用，C项错误；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起复原作用，故D项正确。答案：D2．以下实验中，颜色的变化与氧化复原反响有关的是()A．往紫色石蕊试液中参加盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化复原反响得到红褐色的Fe(OH)3。答案：C3．(2022·上海卷)一定条件下，某容器中各微粒在反响前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反响说法错误的选项是()A．一定属于吸热反响B．一定属于可逆反响C．一定属于氧化复原反响D．一定属于分解反响解析：根据图示可知该反响反响物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。A.该物质属于分解反响，一般的分解反响是吸热反响，但也有的分解反响如2H2O2=2H2O＋O2↑的反响是放热反响，错误；B.根据图示可知有一局部反响物未参加反响，属于该反响是可逆反响，正确；C.该反响中化合物发生分解反响有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化复原反响，正确；D.反响物是一种，生成物是两种，因此属于分解反响，正确。答案：A4．图中两圆圈相交的阴影局部表示圆圈内物质相互发生的反响，其中属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：甲中发生的反响为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作复原剂，A正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反响都不是氧化复原反响，也不符合题意。答案：A5．等物质的量的以下化合物与足量浓盐酸反响，得到氯气物质的量最多的是()：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3 B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)2解析：根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而盐酸中Cl－失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1mol物质均得到5mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。答案：A6．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反响的化学方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。以下表达中正确的选项是()A．该反响中NOeq\o\al(－,2)被复原B．反响过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－解析：NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合价升高，NOeq\o\al(－,2)被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反响的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。答案：C7．(2022·荆门一诊)化学方程式可简明地表达元素及其化合物的性质。：氧化复原反响：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O复分解反响：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3热分解反响：4NaClOeq\o(=,\s\up7(△))3NaCl＋NaClO4NaClO4eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋2O2↑以下说法不正确的选项是()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．复原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN解析：根据氧化复原反响方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，复原剂的复原性强于复原产物，所以氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3>Cl2>Fe3＋>I2，A错误；复原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B正确；C选项，根据在热分解反响中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反响中强酸制取弱酸的原那么，酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN，正确。答案：A二、非选择题(此题包括4个小题，共58分)8.(14分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，请完成如下反响的化学方程式：①________NO2＋________NO＋________NaOH=________NaNO2＋________②________NO2＋________NaOH=________NaNO2＋________NaNO3＋________反响①中的氧化剂是________，反响②中的复原剂是________。(2)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。在转换器的前半部，CO和氮氧化物(NOx)在催化剂的作用下发生反响，生成两种无毒的气体；在转换器的后半部，剩余的烃和尚未反响的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O。写出在催化转换器的前半部所发生反响的化学方程式(氮氧化物用NOx表示)：____________________________________________________________________________________。催化转换器(3)氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮在一定条件下发生反响生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体。假设某工厂排出的气体中二氧化氮的含量为0.5%(体积分数)，那么处理1×103m3解析：(1)反响①中，NO2和NO在NaOH溶液中发生归中反响生成NaNO2和水，其中氧化剂是NO2，复原剂是NO；反响②中，NO2在NaOH溶液中发生歧化反响生成NaNO3、NaNO2和水，其中NO2既是氧化剂又是复原剂。(2)CO和氮氧化物(NOx)在催化剂的作用下发生反响，生成的两种无毒气体是CO2和N2。(3)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(一定条件))7N2＋12H2O，V(NH3)＝eq\f(4,3)V(NO2)＝eq\f(4,3)×1×103m3×0.5%＝6.7×103L。答案：(1)①1122H2O②2211H2ONO2NO2(2)2xCO＋2NOxeq\o(=,\s\up7(催化剂))2xCO2＋N2(3)6.7×1039．(15分)高锰酸钾在不同的条件下发生的反响如下：①MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O②MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－③MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液绿色)(1)从上述三个半反响中可以看出高锰酸根离子被复原的产物受溶液的________影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生复原反响的离子反响过程为________→________。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。以下说法正确的选项是________(填字母)。a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．复原性：PbO2＞KMnO4c．该反响可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴参加到硫化钾溶液中发生如下反响，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成以下化学方程式：①_____KMnO4＋________K2S＋_______=________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。②假设生成6.4g单质硫，反响过程中转移电子的物质的量为________。解析：(4)①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②n(S)＝0.2mol，n(KMnO4)＝2.8mol，转移n(e－)＝2.8mol。答案：(1)酸碱性(2)MnOeq\o\al(－,4)Mn2＋(3)a(4)①28524KOH283212H2O②2.8mol10．(2022·益阳模拟)(14分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。NaNO2能发生如下反响：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反响中氧化剂是________。(2)根据上述反响，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾­淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。(3)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，以下试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。A．NaCl B．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：eq\x()Al＋eq\x()NaNO3＋eq\x()NaOH=eq\x()NaAlO2＋eq\x()N2↑＋eq\x()H2O假设反响过程中转移5mol电子，那么生成标准状况下N2的体积为________L。解析：(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反响，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。(3)根据氧化复原知识，所选试剂充当复原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反响转化为不引起二次污染的N2，应选B。(4)根据化合价升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，假设反响过程中转移5mole－，那么生成标准状况下N2的体积为11.2L。答案：(1)NaNO2(2)①②⑤(3)B(4)1064103211.211．(15分)氧化复原反响是化学反响中的根本反响之一，研究氧化复原反响，对人类的进步具有极其重要的意义。(1)：①2BrOeq\o\al(－,3)=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O那么ClOeq\o\al(－,3)、BrOeq\o\al(－,3)、IOeq\o\al(－,3)、Cl2的氧化性由弱到强的顺序为________________________。(2)二十世纪初期，某化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3＋的废液生成单质Au。反响后硼元素以BOeq\o\al(－,2)形式存在，反响前后硼元素化合价不变，且无气体生成，那么发生反响的离子方程式为____________________。(3)某强氧化剂[RO(OH)2]＋能将Na2SO3氧化。含2.0×10－3mol[RO(OH)2]＋的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol·L－1Na2SO4溶液完全反响，那么反响后R的化合价为________。(4)将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完合溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。①待产生的气体全部释放后，向溶液中参加VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，那么原硝酸的浓度为______mol·L－1(用含V、a的式子表示)。②欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为________g。解析：(1)由反响①可知，氧化性：BrOeq\o\al(－,3)＞ClOeq\o\al(－,3)，由反响②可知，氧化性：Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，由反响③可知，氧化性：ClOeq\o\al(－,3)＞Cl2，故氧化性：IOeq\o\al(－,3)＜Cl2＜ClOeq\o\al(－,3)＜BrOeq\o\al(－,3)。(2)NaBH4与Au3＋发生氧化复原反响生成NaBO2和Au，反响前后B的化合价不变，因无气体生成，那么氢元素化合价由－1变为＋1，金元素由＋3变为0，结合得失电子守