2023版高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应限时训练

PAGEPAGE2离子反响[选题细目表]考查知识点根底题中档题较难题1.电解质122.电离方程式的书写183.离子方程式的书写和判断510114.离子能否大量共存43、65.离子检验79一、选择题(此题包括7个小题，每题6分，共42分，每题仅有一个选项符合题意)1．(2022·濮阳模拟)以下说法中正确的选项是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O=2Na＋＋O2－解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的局部能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错。答案：C2．在如下图电解质溶液的导电性装置中，假设向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，那么灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴参加食盐溶液B．醋酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴参加氨水解析：饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反响生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯管由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反响生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。答案：C3．(2022·黄冈模拟)某溶液含有①NOeq\o\al(－,3)、②HCOeq\o\al(－,3)、③SOeq\o\al(2－,3)、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,4)五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度根本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()A．① B．①②④C．①③⑤ D．①③④⑤解析：Cl2具有强氧化性，可将SOeq\o\al(2－,3)、Br－分别氧化成SOeq\o\al(2－,4)和Br2。氯气溶于水使溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)与H＋反响生成CO2和H2O。答案：A4．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)D．ClO－、Al3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)解析：考察离子共存问题。A项，可以大量共存；B项，Pb2＋、Hg2＋与S2－、SOeq\o\al(2－,4)会形成沉淀；C项，H＋与S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)反响；D项，Al3＋与ClO－、COeq\o\al(2－,3)相互促进水解。答案：A5．(2022·四川卷)以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反响：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反响：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O解析：A项，水溶液中MnOeq\o\al(－,4)呈紫色，H＋、MnOeq\o\al(－,4)和Cl－发生氧化复原反响，不能大量共存，错误；B项，硅酸根离子和氢离子反响生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C项，满足电子守恒和电荷守恒，正确；D项，氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2∶1，错误。答案：C6．(2022·上海卷改编)：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。以下关于该溶液的判断正确的选项是()A．肯定不含I－ B．肯定含有SOeq\o\al(2－,4)C．肯定含有SOeq\o\al(2－,3) D．肯定含有NHeq\o\al(＋,4)解析：溶液本身无色，说明没有Fe2＋。参加溴水仍然无色，说明溴水发生了反响，且产物无色，I－和SOeq\o\al(2－,3)均可与溴水反响使溴水褪色，此时反响后溶液无色，说明没有I2生成，那么原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,3)。由于SOeq\o\al(2－,3)的复原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，那么根据电荷守恒可判断SOeq\o\al(2－,4)肯定没有。答案：C7．向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)解析：此题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项参加BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项观察K＋的焰色反响应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项检验NHeq\o\al(＋,4)应参加浓NaOH溶液，且需要加热。答案：B二、非选择题(此题包括4个小题，共58分)8．(15分)为了探究溶液导电性与离子浓度关系，某课题组设计如下实验：取一定量Ba(HCO3)2溶液做导电性实验，在烧杯中滴加稀硫酸，如图1。测得溶液导电能力如图2所示(考虑溶液中溶解的CO2)。图1图2(1)NaHSO4属于________(填代号)。A．钠盐 B．含氧酸C．酸式盐 D．氧化物(2)在烧杯中滴加稀硫酸过程中，观察到灯泡变化是，“亮→暗→熄→亮〞，还可观察到的现象有_______________________________________________________。(3)图2中，AB段变化的原因是__________________________；BC段变化的原因是______________________。(4)写出B点发生反响的离子方程式__________________。(5)假设将稀硫酸替换成以下溶液，溶液导电性与滴加溶液体积关系类似图2的为________，写出发生反响的离子方程式___________。A．NaHSO4溶液 B．HNO3溶液C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液解析：(1)硫酸氢钠按阳离子分，它是钠盐；按阴离子分，它是硫酸盐；按中和反响程度分，它是酸式盐；根据酸分，它是含氧酸盐。(2)碳酸氢钡是强电解质，Ba(HCO3)2=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)；滴加稀硫酸时相关的电离方程式和发生的离子反响有：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。在滴加稀硫酸过程中，总离子浓度由大到小至最小，再由最小逐渐增大，除观察到灯泡亮度变化外，还可观察到有白色沉淀生成和无色气体逸出。(3)分析题图2中导电能力变化时，从离子浓度变化角度思考。抓住碳酸氢钡、硫酸的电离，以及离子之间发生反响导致离子浓度减小。(4)B点表示硫酸与碳酸氢钡溶液恰好完全反响：Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O。(5)题图2的特点是导电能力减小至0，即两种物质完全反响时离子浓度接近于0。A项，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Ba(HCO3)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，当钡离子完全沉淀时，生成了硫酸钠，导电能力不会下降至0，错误；B项，Ba(HCO3)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2CO2↑＋2H2O，导电能力会减小，但不会减小到0，错误；C项，向碳酸氢钡溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反响：Ba(HCO3)2＋Ca(OH)2=BaCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O，参加澄清石灰水的过程中，导电能力减小至0，再逐渐增大，正确；D项，滴加氢氧化钠溶液发生的离子反响为：Ba(HCO3)2＋2NaOH=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，当钡离子沉淀时生成了碳酸钠，导电能力不会减小至0，错误。答案：(1)AC(2)产生气泡和白色沉淀(3)向Ba(HCO3)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2＋和HCOeq\o\al(－,3)的浓度逐渐减小硫酸电离出H＋和SOeq\o\al(2－,4)(4)Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O(5)CBa2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O9．(14分)四种强电解质溶液，分别含有以下阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反响生成的气体能被A吸收；③A和D反响生成的气体能被B吸收。试答复以下问题：(1)D的化学式是________，判断理由是___________________________________________________________________________。(2)写出其余几种物质的化学式：A__________，B____________，C____________。(3)写出实验②中有关反响的离子方程式______________________________________________________________________。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子只有H＋与COeq\o\al(2－,3)，OH－与NHeq\o\al(＋,4)能反响生成气体，故D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2ONH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)10．(14分)某无色溶液X，由K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的假设干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是________。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式___________、___________________________________________________。(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________。解析：溶液无色一定无Fe3＋；由①生成气体A可知溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，A为CO2，有COeq\o\al(2－,3)一定无Ba2＋、Al3＋；由②生成气体B可知溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，甲为BaSO4，无法确定是否含有K＋。答案：(1)BaSO4(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋11．(15分)(2022·湖北联考)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反响涉及的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)图中“滤渣〞的主要成分为__________(填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反响方程式为__________________________________________________________________。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反响为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]eq\o(=,\s\up7(1240℃))2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2