2023高三化学一轮复习专题4第1单元氯、溴、碘及其化合物课时分层训练苏教版

PAGEPAGE2氯、溴、碘及其化合物A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．(2022·三明模拟)某兴趣小组设计如下图装置进行氯气与金属钠的反响，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反响，以下表达中错误的选项是()A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反响产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色那么证明氯气已被碱液完全吸收D[Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2，棉球②不变蓝。]2．以下有关含氯化合物的说法正确的选项是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反响生成CaCO3D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性B[A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反响生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。]3．以下说法正确的选项是()【导学号：37742084】①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤D[①Cl2与H2混合后光照时发生爆炸；②Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少，应用NaOH溶液；④HCl、Cl2与AgNO3反响均生成AgCl沉淀。]4．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反响C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成D[A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反响；B项，甲烷与Cl2发生取代反响；C项，CuCl2为固体颗粒，形成烟，不形成雾；D项，加酸后Cl－与ClO－反响生成Cl2。]5．等质量的氯气与以下足量物质反响，转移的电子数最少的是()【导学号：37742085】A．冷的NaOH溶液 B．SO2的水溶液C．FeCl2溶液 D．铜A[假定氯气为1mol，冷的NaOH溶液与氯气反响，转移1mole－；SO2的水溶液与氯气反响，转移2mole－；FeCl2溶液与氯气反响，转移2mole－；铜和氯气反响，转移2mole－，因此A项转移的电子数最少。]6．以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②④⑤⑥C[Cl2本身不具有酸性和漂白性，新制氯水中含H＋、HClO，盐酸酸化的漂白粉溶液中含H＋和HClO。]7．(2022·郑州模拟)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如下图。以下说法中不正确的选项是()A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中假设生成1molI2，那么反响中转移的电子数为10NAC[根据途径Ⅰ可知，氧化性：Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知，氧化性：IOeq\o\al(－,3)＞I2，由途径Ⅲ可知，氧化性：Cl2＞IOeq\o\al(－,3)。]8．氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是()A．参加少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．参加少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)A[氯气溶于水到达平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋浓度减小，促进了水的电离，平衡向电离的方向移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H＋)要比c(ClO－)增大程度大，所以c(H＋)/c(ClO－)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反响Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；参加少量固体NaOH，应有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D项错误。]9．(2022·阜新模拟)溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素〞。以下有关说法中正确的选项是()A．从海水中提取溴时，不涉及氧化复原反响B．苯与溴水反响生成溴苯C．可以用乙醇萃取溴水中的溴D．SO2吸收塔吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－D[A项，Br－→Br2，涉及氧化复原反响；B项，苯和溴发生萃取，不能生成溴苯；C项，乙醇与H2O互溶，不能萃取溴水中的溴。]10．(2022·安康模拟)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。试答复以下问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为________、________。(2)第③步操作中的主要反响的离子方程式是________(填字母代号)。A．Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2AgB．Fe＋3Ag＋=Fe3＋＋3AgC．Fe＋2AgI=Fe2＋＋2Ag＋2I－D．Fe＋3AgI=Fe3＋＋3Ag＋3I－(3)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_________________________________________________________________________________________。(4)第⑤步操作的反响原理为3Ag＋4HNO3=3AgNO3＋NO↑＋2H2O，其中HNO3的作用是________。A．氧化性 B．复原性C．酸性 D．催化剂(5)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________________(不要求写具体步骤)。(6)检验得到I2的方法是________________________________________________________________________________________________________。[解析]根据框图可知，向含I－的卤水中参加AgNO3溶液，那么甲为AgI，参加过量铁屑，置换出AgI中的银，那么乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，那么丁为FeCl3；第⑤步操作的反响中硝酸局部价态降低，说明硝酸起氧化剂和酸性作用；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取出碘；一般用淀粉能否变蓝检验是否得到单质碘。[答案](1)FeI2FeCl3(2)C(3)用稀硫酸除去银中过量铁屑(4)AC(5)升华法溶剂萃取法(6)取少量产品参加淀粉溶液，假设变蓝，说明得到了单质碘，假设不变蓝，那么没有得到单质碘11．(2022·山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(局部夹持及加热仪器已略去)。【导学号：37742086】(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，那么相关反响的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________。同时装置B亦是平安瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。选项abcdⅠ枯燥的有色布条枯燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条枯燥的有色布条枯燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡。观察到的现象是_____________________________________________________________。(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反响的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)为了防止Cl2的溶解可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl。假设发生堵塞，气压增大，漏斗内液面上升。(2)从B中出来的Cl2不枯燥，故Ⅱ应为枯燥剂，Ⅲ应为枯燥的有色布条。(3)根据非金属单质的氧化性可确定非金属性强弱。(4)SOeq\o\al(2－,3)具有复原性，能吸收Cl2。[答案](1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)红棕E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．(2022·济宁模拟)如下图，A处通入枯燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，翻开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，那么D瓶中装的是()【导学号：37742087】A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液B[红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A处通Cl2，翻开B阀后，气体不经过D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时C处的红色布条看不到明显现象，说明无Cl2到达C处，即所通Cl2在D中全部被吸收。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。]13．(2022·江苏高考有改动)实验室用以下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反响制备高效水处理剂K2FeO4。K2FeO4具有以下性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0～5℃、强碱性溶液中比拟稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反响生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反响生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________________________________________________，将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反响生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反响在0～5℃进行，实验中可采取的措施是_______________________________________________________________、_____________________________________________________________。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______________________________________________________________，其反响的离子方程式为___________________________________________________。(4)写出Cl2与KOH溶液反响生成KClO3的化学方程式为_____________________________________________________________。(5)D装置的作用是___________