2023版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础第1节化学实验仪器和基本操作课后分层训练鲁科版

PAGEPAGE2化学实验仪器和根本操作A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。以下有关实验过程中，进行操作时一般不需要使用玻璃棒的是()①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反响过程中的能量变化A．②③⑦ B．③④⑤C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦B[①需要用玻璃棒蘸取待测液；②需要玻璃棒搅拌以加快固体的溶解，过滤时需要玻璃棒引流；⑥需要用玻璃棒不断搅拌混合物；⑦需要用玻璃棒搅拌固体混合物。]2．以下表达正确的选项是()【导学号：99682322】A．为了提醒人们在使用浓硫酸时要注意平安，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中B[A项，浓H2SO4应为腐蚀品；C项，NaOH具有强腐蚀性；D项，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中。]3．以下表达正确的选项是()A．锥形瓶可用作加热的反响器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低A[B项，室温下，浓H2SO4遇铁钝化，浓H2SO4可以放在铁桶中；C项，俯视刻度线，所配溶液浓度偏高；D项，对于酸性溶液，结果偏高，中性溶液，无误差。]4．(2022·大庆模拟)用以下实验装置进行相应的实验，能到达实验目的的是()【导学号：99682323】图1图2图3图4A．用图1所示装置制取并收集枯燥纯洁的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可别离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在C[NH3的密度小于空气的密度，应该用向下排空气法收集，A项不能到达实验目的；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，B项不能到达实验目的；CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液不相溶，可以利用分液漏斗别离，C项能到达实验目的；图4中Fe电极作阴极，Fe不溶解，D项不能到达实验目的。]5．(2022·合肥模拟)以下实验方案或实验结论正确的选项是()A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的C[Na2SO3溶液可与SO2反响生成NaHSO3，A项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别参加到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。]6．(2022·安徽高考)为实现以下实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()选项实验目的主要仪器试剂A别离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸B[A.Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法别离，A错误。B.葡萄糖含有醛基，具有复原性，能够发生银镜反响，蔗糖是非复原性糖，不能发生银镜反响，故可用银氨溶液鉴别，B正确。C.实验室制备H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有氧化性，与Zn反响时会生成NO，C错误。D.测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否那么无法判断终点，D错误。]7．(2022·襄阳调研)利用如下图装置进行以下实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：氮＞碳＞硅C浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性D稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐溶液反响均可以生成白色沉淀C[A项，只能证明氢氧化银溶于氨水，A项错误；B项，挥发出来的HNO3也与硅酸钠反响，不能证明非金属性：C＞Si，B项错误；C项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，浓硫酸与C反响生成CO2、SO2，C项正确；D项，SO2与氯化钡溶液混合不会生成白色沉淀，SO2与硝酸钡溶液反响生成白色沉淀是因为NOeq\o\al(－,3)(H＋)表现强氧化性，最终生成硫酸钡沉淀，D项错误。]8．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。以下有关示意图表现的内容一定不正确的选项是()【导学号：99682324】B[A项，橡皮管是作为连通管，目的是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，使液体能顺利流下，正确；B项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法别离，错误；C项，关闭止水夹，往分液漏斗中加水，漏斗下端水不能顺利滴下，说明气密性良好，正确；D项，氨气的密度小于空气，因此短进长出收集，正确。]9．(2022·朝阳区模拟)用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I－D步骤4：检验碘元素C[氧化滤液中的I－不用容量瓶。]10．现有以下仪器或装置。【导学号：99682325】请答复以下问题：(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。X(3)假设用装置X进行“排空气法〞收集制取的O2，氧气应从________(填“b〞或“c〞)端导入。假设瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b〞或“c〞)端导入。(4)假设用F装置进行CO复原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHeq\o(→,\s\up15(浓硫酸),\s\do15(△))CO↑＋H2O)，用纯洁的CO完成该实验。①除F、X外还需要的装置有________，X中应参加的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；②实验时，a处可能的现象为_____________________________；F装置中气球的作用是______________________________________。[解析](4)甲酸脱水所用试剂为液体，且需加热，故生成CO的装置需要D、G，且X的作用是枯燥CO，故X中装有浓H2SO4。CO有毒，应收集起来。[答案](1)长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)①DG浓硫酸dcbe②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染11．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的根本要求。试答复以下问题：(1)在以下仪器中，标有“0”刻度的是________(填序号)。a．分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管c．容量瓶f．量筒g．托盘天平(2)“磨砂〞是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在以下仪器中，没有用到“磨砂〞工艺处理的有________(填序号)。a．试管b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。甲乙丙请答复以下问题：①假设制取某气体的过程中，丙中的紫色石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，那么试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。假设石蕊溶液变蓝，那么烧瓶甲中应参加的固体试剂A为_______；②假设在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→_______→_______→d(填接口代号)。[解析](3)①根据丙中紫色石蕊溶液变红可知制备的气体为氯化氢。因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。假设石蕊溶液变蓝可知制备的气体为氨气，故固体A为NaOH或CaO或碱石灰，B为浓氨水。②氨气极易溶于水，且密度比空气小，故连接为acbd。[答案](1)dg(2)af(3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH(或CaO或碱石灰)②cbB组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．(2022·天津模拟)以下关于各实验装置的表达中，不正确的选项是()【导学号：99682326】A．图①可用于实验室制取NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜C[从短管进气体，收集的气体的相对分子质量小于29。故Cl2不能收集。]13．(2022·淄博模拟)硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反响的方程式。实验用到的仪器如以下图所示。有关操作和结果如下(：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O)。①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。③枯燥管C在实验后质量增加3.84g。④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224mL。试答复以下问题：(1)装置C的作用是__________________，装置F的作用是______________。(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②。(填序号)(3)装置F中发生反响的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________。(4)请通过计算，推断出该条件下反响的化学方程式为______________________________________________________________。[解析](1)～(3)硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为无水CuSO4固体在A装置中加热分解，所得混合气体中有O2、SO2和SO3(g)；将混合气体通过F装置，发生反响SO3(g)＋2NaHSO3=Na2SO4＋2SO2＋H2O，此时混合气体(SO2和O2)中会带入水蒸气，需要经过装置D进行枯燥处理；将混合气体通过C装置，碱石灰吸收SO2后，就得到纯洁的O2；最后利用排水法测量混合气体中O2的量，为减少实验误差，C装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。(4)设F装置中参加反响的SO3的物质的量为xmol，那么生成的SO2为2xmol，故64×2x－80x＝0.96，解得x＝0.02。枯燥管C吸收的是分解产生的SO2和F中反响得到的SO2，那么分解产生的SO2的物质的量为eq\f(3.84g－2×0.02mol×64g·mol－1,64g·mol－1)＝0.02mol。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧气的体积为224mL，那么分解得到的O2的物质的量是0.01mol。根据分解生成的n(SO3)＝0