2023版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物课后分层训练鲁科版

PAGEPAGE2钠及其化合物A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．以下表达不正确的选项是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的外表逐渐变暗，发生的反响为4Na＋O2=2Na2OB．4.6gNa与O2完全反响，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与H2O反响的离子方程式为Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出C[C项，没有配平，应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。]2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。以下关于Na2O2的表达正确的选项是()【导学号：99682022】A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反响产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反响产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同C[A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。]3．(2022·长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，以下判断正确的选项是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋B[火焰呈黄色，一定含Na＋；黄色火焰掩盖K＋的紫色，可能含有K＋。]4．以下各组中的两种物质反响时，反响条件或反响物用量发生变化，但反响产物不变的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．澄清石灰水和CO2D．红磷和Cl2A[Na2O2和CO2反响时，即使反响条件或反响物用量发生变化，也只发生反响：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，A项正确；Na与O2反响时，假设反响条件不同，那么反响产物不同，B项错误；澄清石灰水和CO2反响时，假设CO2少量，那么生成CaCO3，假设CO2过量，那么生成Ca(HCO3)2，C项错误；红磷和Cl2反响时，假设Cl2少量，那么生成PCl3，假设Cl2过量，那么生成PCl5，D项错误。]5.如下图，假设锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边根本相平，那么烧杯内的物质是()A．过氧化钠 B．氧化钠C．钠 D．钾B[Na2O2、Na、K与水反响均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反响放热但没有气体生成，那么U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。]6．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中参加一定量的过氧化钠，充分反响后恢复到原温度，以下说法正确的选项是()A．溶液中Na＋数目增多B．溶液中有氢气逸出C．溶质的质量分数增大D．溶液的质量减少，溶质的质量分数不变D[参加Na2O2后，Na2O2与水发生反响：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗水的同时生成NaOH，因此析出NaOH固体，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变而溶剂减少，故溶液中Na＋数目减少。]7．以下有关钠及其化合物的表达正确的选项是()A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．9.2g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有0.4mol电子C．钠在化学反响中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡B[过氧化钠中阴、阳离子分别是Oeq\o\al(2－,2)、Na＋，所以过氧化钠晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶2，A项错误；9.2g钠的物质的量为0.4mol,0.4mol钠和足量重水反响生成0.2mol重氢，每个重氢分子中含有2个电子，所以产生的气体中含有0.2mol×2＝0.4mol电子，B项正确；在化学反响中钠常常失去电子被氧化，作复原剂，Na＋具有弱氧化性，C项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反响堆的导热剂，D项错误。]8．(2022·邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，那么最终残留的固体物质是()A．Na2O2与Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOHB[NaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量使Na2O、Na2O2、Na反响完全，最终变成Na2CO3。]9．在烧杯中参加约100mL新制的澄清饱和石灰水；然后用小刀切取黄豆粒大小的钠块，用滤纸拭去其外表的煤油；将钠块放入烧杯中，迅速盖上玻璃片。观察烧杯内的实验现象，试答复以下问题。【导学号：99682022】(1)请写出两个能够反映金属钠物理性质的实验现象：__________。(2)实验中除观察到钠与水的剧烈反响外，还观察到烧杯中有白色沉淀产生，该白色沉淀是________(填化学式)，产生白色沉淀的原因可能是_____(写出两点即可)。[答案](1)钠外表为银白色，浮在液面上，熔化成小球(写出任意两点即可)(2)Ca(OH)2钠与水反响放出大量的热，烧杯内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小；钠与水反响，消耗溶剂水(其他合理答案也可)10．一定条件下，以下物质可进行如下图的转化，其中X为淡黄色固体，G为白色固体。试答复以下问题。(1)写出A、B、X的化学式：A________；B________；X________。(2)气体B与金属单质M反响生成固体X的条件是______________。(3)固体Y与澄清石灰水反响生成L、G的化学方程式为____________。(4)实验室中制备气体A时，用G与稀盐酸反响，该实验中用稀盐酸不用稀硫酸代替的原因是______________________________________。[解析]由X为淡黄色固体，气体B＋金属单质M→固体X，可知X为Na2O2，那么金属单质M为Na，气体B为O2，气体A为CO2，沉淀G为CaCO3，然后根据CO2与CaCO3之间的一系列转化可推断出其他物质。[答案](1)CO2O2Na2O2(2)点燃(或加热)(3)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(4)稀硫酸与碳酸钙反响生成的微溶物硫酸钙附着在固体碳酸钙外表，使反响不能持续进行B组专项能力提升(建议用时：15分钟)11．用如下图实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()【导学号：99682022】图1图2图3图4A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明Na2O2与水反响放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反响D．图4探究钠与Cl2反响A[加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能说明Na2O2与水反响放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反响。]12．(2022·黑河模拟)将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，以下有关说法错误的选项是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反响有：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反响，相比而言，X烧杯中的反响平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同A[钠投入溶液中，发生的反响实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反响，钠与盐酸反响的实质为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，故A错误；盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为Y、Z、X，氢离子浓度越大，反响越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反响最缓和，故B正确；钠与硫酸铜溶液反响的方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故C正确；依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确。]13．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反响〞。【导学号：99682022】(1)过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式是_______________________，该反响中，反响物的总能量________(填“大于〞或“小于〞)反响产物的总能量。(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打 d．石灰石(3)实验时，应先翻开弹簧夹________(填“K1”或“K2(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的枯燥管，目的是______________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反响，原因是_______________________________。(5)为进一步到达实验目的，应补充的实验是：取最终反响后Ⅲ中所得固体，__________________________________________________。[解析](1)此反响是放热反响。(2)依据实验目的，需