XX省XX省实深中广雅六中2022至2023学年高二上学期期末联考化学试题

化学试题化学试题第页2023学年第一学期高二级化学科线上阶段调研试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ge-73第一部分选择题(共44分)一、单项选择题I(共10小题，每小题2分，共20分)1.下列说法正确的是A.键的极性：N-H键>O-H键 B.沸点：CH3COOH>CH3CH2CH2OHC.热稳定性：HI>HCl>HF D.强度：氢键>化学键>范德华力2.尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备，下列有关说法正确的是A.是含极性键的极性分子 B.分子的电子式：C.分子的空间构型为V型 D.尿素分子中键和键的数目之比为3.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键B.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6C.1mol配合物中σ键数目为10NAD.该配合物为离子化合物，1mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA4.下列物质性质与用途的描述具有对应关系的是A.乙炔燃烧火焰温度高，可用于焊接及切断金属B.氯乙烯能发生加成反应，可用于制作包装膜C.乙醛能发生还原反应，可用于生产乙酸D.乙烷能发生取代反应，可用于制乙烯5.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是A.乙烯中含有SO2(NaOH溶液，洗气) B.苯中含有少量苯酚(浓溴水，过滤)C.乙醇中含有少量水(生石灰，蒸馏) D.溴苯中含有液溴(NaOH溶液，分液)6.异丙苯()是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是A.异丙苯是苯的同系物B.在一定条件下能与氢气发生加成反应C.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯D.异丙苯与Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有3种7.关于有机物的下列叙述中，正确的是A.它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯B.它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上C.它与甲基环己烷互同分异构体D.该有机物存在顺反异构体8.下列说法错误的是A.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B.生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)进行消毒，其消毒原理相同9.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述错误的是A.a中先加入浓硫酸，然后加入乙醇，再加入冰醋酸B.b中导气管下端不浸入液面的可防止倒吸C.若乙醇分子中为18O，反应后18O存在于乙酸乙酯中D.用分液漏斗可以分离b中产物得到乙酸乙酯10.已知某有机物A核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是A.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3B.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数C.若A的分子式为C2H6O，则A可能为CH3CH2OHD.若A的分子式为C3H6O2，则A的所有同分异构体均不能发生银镜反应二、单项选择题II(共6小题，每小题4分，共24分)11.某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如下图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A.X、Y、Z三种元素中，电负性最大的元素为YB.W、X、Y三种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：Y＜W＜XC.W与Z的最简单氢化物混合后可产生白烟D.X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒12.某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是A.反应③的条件为浓硫酸、加热B.物质B的核磁共振氢谱图中有4组峰C.反应①为取代反应，反应④为加聚反应D.E中所有原子一定在同一平面上13.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰，以减轻副作用。下列说法正确的是A.该做法使布洛芬水溶性增强B.布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C.1mol布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗4molH2D.布洛芬的酸性强于甲酸14.我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是A.该有机物中碳原子的杂化方式为sp2和sp3B.该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol该有机物与NaOH反应最多消耗3molNaOHD.1mol该有机物与溴水反应最多消耗2molBr215.某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误是A.钛酸钙的化学式为CaTiO3 B.图(b)中，X为Pb2+C.中含有配位健 D.晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个16.如图是用实验室制得的乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是A.装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B.装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C.制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应D.若产物中有少量未反应的Br2，可以用碘化钠洗涤除去第二部分非选择题(共56分)17.按要求填空。I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：（1）“钛”被称为21世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式_______。（2）能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是_______(填选项)。A.浓氨水 B.NaOH溶液 C.稀H2SO4 D.AgNO3溶液（3）K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)，K3[Fe(CN)6]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填选项)。A.CH2Cl2 B.C2H2 C.溴苯 D.乙烯II.根据题意写出化学方程式：（4）写出肉桂醛()与银氨溶液反应的化学方程式_______。（5）写出有机物与足量NaOH反应的化学方程式_______。（6）两分子苹果酸()在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，写出该化学方程式_______。（7）写出苯甲酸甲酯()在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式_____。18.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的简化电子排布式为_______。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)；则D原子的坐标参数为_______。与C原子最近的原子有_______个。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。19.化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。A、G属于芳香烃，互为同系物且只有一个侧链，以A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：已知：回答下列问题：（1）A结构简式为_______，M结构简式为_______。（2）E、F中含有的官能团名称分别是_______、_______。（3）上述反应过程中属于取代反应的是_______(填序号)（4）⑤的化学方程式为_______。（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有三个的取代基②能发生银镜反应，共有_______种。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_______。示例：20.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。反应：装置：本实验可能用到的有关数据：相对分子质量密度/(g/cm3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置a、b的名称分别是_______、_______。（2）a装置中要加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填选项)。A.立即补加 B.不需补加 C.冷却后补加 D