2023年2月份第1周高三年级周考好题推荐化学试题

化学试题化学试题第页PAGE2023年2月份第1周化学周考试题1.生活中处处有化学。下列说法错误的是()A.“三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥B.泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化C.谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料D.人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来2.有机物a、b、c的转化关系如图，下列说法中错误的是()A.有机物a、b、c苯环上的一氯代物种类数目相同B.a中加入酸性高锰酸钾溶液可使a转化为bC.c的沸点低于邻氨基苯甲酸D.b分子中，碳原子的杂化方式均为3.镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是()A.该镁硼化合物的化学式为B.如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞C.每个B原子周围最近且等距的B原子数为2D.B原子的价层电子轨道表示式为4.已知联氨（）为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：。常温下将盐酸滴加到联氨（）的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数随pOH变化的关系如图所示[分布分数：]。下列叙述错误的是()A.B.的水解程度大于电离程度C.点溶液的D.点溶液中5.过硼酸钠（）是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用如图装置合成过硼酸钠，反应原理：，实验步骤如下：I.在仪器a中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。Ⅱ.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6℃左右搅拌1h，有大量晶体析出。Ⅲ.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。回答下列问题：（1）装置图中，仪器a的名称是________，仪器d的进水口是________（填字母）。（2）步骤Ⅱ中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有________。（3）步骤Ⅲ中，用乙醇洗涤的目的是________。（4）步骤Ⅱ中，控制加入双氧水的速率的操作为________。（5）活性氧含量的测定活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量（1mol相当于1mol活性氧原子）。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。②用0.100高锰酸钾标准溶液滴定所得溶液至终点，发生的反应为（不与反应）。③三次滴定平均消耗溶液6.40mL。配制0.100高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有_______，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______（填“偏高”“偏低”或“不变”），活性氧的质量分数为_______。6.三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉（含及少量）制取锑白的工艺流程如图：已知：①常温下，，。②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。（1）锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第_______周期第_______族。（2）溶浸时发生的主要反应的离子方程式为_______。（3）加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是_______。（4）水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：_______，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为_______。（5）隔膜电解时，气体Z的分子式为_______；为平衡两极电荷，应使用_______交换膜（填“阴离子”“阳离子”或“质子”），理由是_______。7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.溶液与过量NaOH溶液：B.向溶液中加入过量的HI溶液：C.惰性电极电解氯化镁溶液：D.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：8.锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、航天、核能等领域被广泛应用，锂元素更是被誉为“能源元素”。从粉煤灰（含等）中回收提取含铝、锂元素的化合物的流程如图甲所示：已知：碳酸锂的溶解度如图乙所示。回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是，滤渣1的成分主要是_________（填化学式）。（2）“调pH”的目的是沉淀。当离子浓度时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使沉淀完全，调节pH的最小值约为_________（保留3位有效数字）。{已知：}（3）从滤渣2中分离出，可用如图丙所示方法，试剂X是_________，步骤2中发生反应生成的离子方程式为_________。（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为加热浓缩、_________、洗涤、干燥，加热浓缩的作用是_________。母液中的主要成分为_________（填化学式），检验其阴离子的方法为_________。9.下列实验装置能达到实验目的的是()A.实验室制取少量B.测量少量氯气的体积C.检验生成的乙烯D.实验室制取乙酸乙酯10.已知。室温下，向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.=2.75B.水的电离程度：C.当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mLD.当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：11.常温下，实验小组用溶液滴定20.00mL的溶液（的电离常数为），绘制图像如图（忽略两溶液混合时的体积变化），下列说法不正确的是()A.滴定曲线与横坐标交点对应溶液的B.滴定过程中一定存在：C.时，溶液中存在：D.且达到平衡时，溶液中12.泊马度胺（K）是一种新型免疫调节药物。其合成路线如图（部分条件已省略）。已知：①，的结构简式为，可用—Boc代表；②，产物中Fe元素以形式存在。（1）A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量，A的结构简式是______。（2）C中含氧官能团的名称是_________。（3）G的结构简式为_________。（4）下列说法正确的是_________（填序号）。a.E具有两性b.的核磁共振氢谱中有2组峰c.F可发生水解反应，也可与碳酸钠反应（5）由J生成1molK需要_________molFe。（6）为制备化合物M（结构简式为），甲同学设计合成路线I，乙同学认为I不可行，设计了合成路线Ⅱ。X、试剂b的结构简式分别是_________、_________，这样设计的原因是_________。13.关于下列图示仪器的说法正确的是()A.图①所示仪器可用来盛装高锰酸钾溶液，精确度为0.1mLB.图②所示装置可作为收集、洗气装置或安全瓶使用C.图③所示仪器使用前只需检查下端活塞是否漏液D.图④所示仪器可用于蒸馏或分馏14.我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。（1）转化为甲醇。①已知：I.Ⅱ.则_________。②在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是________（填序号）。a.b.容器内混合气体平均相对分子质量不变c.平衡常数K保持不变d.容器内气体的密度保持不变③一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有______（任写两条）。（2）天然气还原法。发生的反应为。①一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与的关系如图甲所示，图甲中曲线变化的原因是__________。②若点对应的压强为，则该温度下的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可）。③催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断点__________（填“已”或“未”）到达平衡，理由是__________。（3）二氧化碳还可与氢气发生化合反应制甲酸：。在恒容密闭容器中充入一定量的和，测得的转化率在不同温度下与时间关系如图丙所示[已知速率方程为（是速率常数，只与温度有关）]。①该反应的_______0（填“>”或“<”）。②点______（填“>”“<”或“=”）。③条件下，测得平衡体系中，计算的值，写出计算过程。15.黄铜矿（主要成分为）是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：（1）基态比稳定的原因是________。（2）的空间构型为________，与互为等电子体的离子是________（写出一种化学式即可）。（3）图甲为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配体是________（填化学式），原因是________。（4）四方晶系的晶胞结构如图乙所示。①中各