XX省2023年普通高中学业水平合格性考试化学模拟试题化学答案3

PAGE1PAGE参考答案及解析：一、选择题1.B解析：A项，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，两速率相等，反应达到平衡状态；B项，A、B、C浓度相等，不能说明反应达到平衡状态；C项，A、B、C的浓度不再变化，是平衡状态的宏观表现；D项，C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即反应达到平衡状态。2.A解析：11g由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,8)O组成的水的物质的量为eq\f(11g,22g·mol－1)＝0.5mol，含中子数为0.5×(10＋2×1)×NA＝6NA，故A正确；H2O和D2O是化合物，不是单质，故B错误；eq\o\al(18,8)O2和eq\o\al(16,8)O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，故C错误；金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，是两种不同的碳单质，互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化，故D错误。3.A解析：B项，HCl只含有共价键，属于共价化合物；C项，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D项，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。4.C解析：4个选项中c(Cl－)分别为0.1mol·L－1；1.0mol·L－1；3.0mol·L－1；2.0mol·L－1。故选C。5.D解析：A．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选A；B.自然界中存在游离态的铁元素，如：从陨石中能找到游离态的铁，故不选B；C.自然界中存在游离态的硫元素，如：硫黄，故C不选；D.钠元素性质活泼，钠元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D。6.D解析：A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；B.CO2→CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；C.Fe2O3→Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；D.Br－→Br2的过程中Br元素被氧化，且Br－无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意。7.D8.A解析：摩尔是“物质的量”这一物理量的单位。9.C解析：H原子形成化学键会放出能量；有些化学反应是放热反应，有些化学反应是吸热反应；有些放热反应也需要加热才能发生。10.A解析：在反应4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))4NO＋6H2O中，氮元素由反应物NH3中的－3价升高到生成物NO中的＋2价，化合价升高，被氧化，故NH3是该反应中的还原剂，故答案是A。11.C12.B解析：稀硫酸与NaHCO3反应生成CO2气体，与BaCl2反应，生成BaSO4白色沉淀。13.C解析：根据X、Y、Z离子核外电子均为10，可形成YX、Y2Z，可知Y为Na，X为F，Z为O，故A、B均对；O可以与H形成H2O、H2O2等多种化合物，C错；Na2O为离子化合物，D对。14.D解析：氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以正确的答案是D。15.C解析：当溶液中Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据原子守恒n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)n(Na＋)＝eq\f(1,2)×0.15L×2mol·L－1＝0.15mol，c(H2SO4)＝eq\f(0.15mol,0.1L)＝1.5mol·L－1。16.A17.D解析：乙酸结构简式为CH3COOH，含有一个羧基，故为一元酸。18.D解析：以石油、煤为能源时，会产生碳、硫、氮等的氧化污染物。19.B解析：A．单位错，应为g·mol－1。B.电子数n(e－)＝n(CH4)×10＝eq\f(16g,16g·mol－1)×10＝10mol，B对。C.气体不是标准状况，无法计算。D.计算浓度应用溶液的体积而不是水的体积，D错。20.B二、非选择题21.答案：(1)H2SO3(2)2SO2＋O22SO3属于(3)SO2＋H2OH2SO3(4)①③⑤解析：硫酸型酸雨的形成原理：含硫燃料燃烧生成A物质主要成分为二氧化硫，二氧化硫在空气中被进一步氧化生成B为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成C为硫酸，为酸雨成分之一；二氧化硫与水反应生成D为亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧化生成硫酸。(1)D物质为亚硫酸，其化学式为H2SO3。(2)反应②是二氧化硫被空气中的氧气氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3；该反应属于可逆反应。(3)反应④是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。(4)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成。22.答案：(1)(酚)羟基(2)3(3)CO2(4)CH3CH2OH(5)1.5符合23.答案：(1)D(2)B萃取分液(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开(4)溶解过滤(5)①Ba(OH)2K2CO3HCl②除净Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)③除净过量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH解析：(4)NaNO3和KNO3都易溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。(5)当有多种杂质共存时，应认真分析从而使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面必须除去。要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，