2023年1月份高三年级周考试题四化学答案

PAGE化学参考答案1、答案：B解析：浓硫酸的作用是与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，A说法正确；澄清石灰水中溶质含量低，不能充分吸收尾气，B说法错误；分析整套装置可知，a是气体发生装置，b是反应进行装置，c是三氧化硫收集装置，d是尾气处理装置，冰盐浴的作用是冷凝三氧化硫便于收集固态的三氧化硫，C说法正确；由总反应-反应①可得反应②为，D说法正确。2、答案：B解析：题中有机化合物a、b、c的分子式均为，三者结构不同，互为同分异构体，A说法正确；1molb与等物质的量的氯气加成时，产物有，共2种，B说法不正确；有机化合物a、b、c中均含有饱和碳原子和双键碳原子，其杂化方式分别为和杂化，C说法正确；有机化合物c中两个位置的碳碳双键分别发生加聚反应时，可生成，故c可以是它们的单体，D说法正确。3、答案：B解析：由题给反应机理图可知，烃M为，A说法正确；由反应②可知，Cu的成键数目发生改变，故化合价发生变化，B说法错误；反应前后未发生改变，为反应的催化剂，C说法正确；观察题给反应机理图可知，该反应过程中没有非极性共价键的形成，D说法正确。4、答案：D解析：由题图可知，海泥区使用单层涂层，深度最深，A说法正确；吸氧腐蚀的正极反应式为，负极反应式为，氧气浓度越大，腐蚀越严重，防腐涂层越厚，题图中海水由浅到深，涂层变薄是由于该处氧气浓度下降，B说法正确；牺牲阳极法是利用原电池原理，较活泼的金属做负极，被氧化，较不活泼的金属做正极，受到保护，镁、锌、铝的活动性均强于铁，均可做负极，C说法正确，D说法错误。5、答案：D解析：由题图可知该元素为碳元素，物质a为甲烷，甲烷可以燃烧，被氧化，甲烷中氢元素的化合价可以降低，被还原，如甲烷隔绝空气发生分解反应，故甲烷既可被氧化，也可被还原，A说法正确；甲烷隔绝空气发生分解反应生成物质b（碳单质），碳在过量的氧气中反应生成物质d（二氧化碳），二氧化碳和水反应生成（碳酸），碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，B说法正确；除去d（二氧化碳）中混有的少量c（一氧化碳），可通过灼热的氧化铜，C说法正确；f溶液可能是碳酸钠溶液，也可能是碳酸氢钠溶液，向碳酸氢钠溶液中加入少量稀盐酸，有产生，D说法不正确。6、答案：C解析：乙硫氨酸分子中含有氨基，显碱性，能与盐酸反应，A叙述正确；一分子乙硫氨酸中的氨基可与另一分子中的羧基脱水缩合生成二肽，B叙述正确；由乙硫氨酸的结构简式可知，其分子式为，C叙述错误；羧基显酸性，1mol该物质中含有1mol羧基，与碳酸氢钠溶液充分反应生成44g，D叙述正确。7、答案：A解析：宇宙中含量最多的元素是H元素；组成化合物种类最多的元素是C元素；W可形成双键、Z可形成三键，Y、W原子序数之和是Z的2倍，则X、Y、Z、W分别是H元素、C元素、N元素、O元素。根据题给结构可知，通过旋转单键，Y、乙、W原子可能在同一平面，A正确；第一电离能：C<O<N，即Y<W<Z，B错误；Y是杂化、Z是杂化，分子中Y、Z原子杂化类型不相同，C错误；分子之间存在氢键，沸点高于，D错误。8、答案：C解析：乙二醇与丙三醇中羟基个数不同，不互为同系物，A错误；阿司匹林分子的甲基中的碳原子采用杂化，其余碳原子均采用杂化，B错误；甲基丙烯酸分子中含有碳碳双键，所有碳原子共平面，C正确；长效缓释阿司匹林中高分子链的聚合度不同，属于混合物，D错误。9、答案：C解析：，由题图可知当时，，则，同理，，则曲线I中表示，A说法正确；从到，溶液显酸性，溶液以弱酸、弱酸根离子的电离为主，则水的电离均被抑制，B说法正确；点溶液中存在电荷守恒：，且，故，又因为，所以，C说法错误；由可知，当时，，，则pH=，D说法正确。10、答案：A解析：反应（1）消耗溴自由基，反应（2）生成溴自由基，所以整个反应阶段溴自由基数目不变，A说法错误；根据题图可知，反应（1）的活化能较大，反应（2）的活化能较小，所以该反应阶段反应速率取决于反应（1）的快慢，B说法正确；反应（1）与反应（2）相加是该反应阶段的总反应，题图所示总反应为放热反应，升温不利于该反应阶段，C说法正确；如果用活化能计算反应热，反应热=正反应活化能-逆反应活化能，所以计算总反应的反应热，需要知道正、逆反应的活化能，反应（1）与反应（2）的活化能只是正反应的活化能，所以无法计算该反应阶段的焓变，D说法正确。11、答案：C解析：由图像信息可知MOH为弱碱（弱电解质），由于强酸与弱碱中和后生成的盐MCl为强电解质，滴定过程中溶质由弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以导电性增大，选项A错误；点处的溶液中MOH和MCl等物质的量混合，因为pH>7，所以，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，即水的电离程度受到MOH的抑制，即水电离出的一定小于，选项B错误；，点，，即，选项C正确；点处的溶液中溶质为MCl，根据水解平衡常数可知，由于温度升高水解平衡常数增大，所以一定减小，选项D错误。12、答案：C解析：该反应的催化剂是，I·和IO·是反应过程的中间产物，故A错误；第二步慢反应决定了总反应的速率，所以（I·）对总反应速率的影响更大，故B错误；热分解过程中，若保持还原性气氛，则会使生成物中的含量降低，使平衡正移，分解更为充分，故C正确；第二步反应是慢反应，为总反应速率的决速步骤，第三步反应是快反应，所以活化能应该较低，故D错误。13、答案：A解析：铜元素原子序数是29，在元素周期表中位于第四周期IB族，A正确；冰铜中主要金属元素是铜和铁，铜元素显+1价，铁元素显+2价，B错误；基态S原子共有16个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有16种，C错误；铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是12，D错误。14、答案：D解析：根据结构中N原子成键方式可判断出N原子存在和两种杂化方式，A错误；N…以配位键结合，由N原子提供孤电子对与铁共用，B错误；N原子2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能高于O原子，C错误，价层电子排布为3d，有5个未成对电子，D正确。15、答案：D解析：已知X、Y、Z、F均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且X的单质能与强碱反应生成。推测出F为H元素，X为Al，与含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键规律可推出Y、Z分别是Si、O。硅酸为弱酸，A正确；X为铝，铝属于导体，导电性很强，Y单质为硅，为半导体，导电性弱于铝，B正确；O和H可以形成的化合物除了，还有，C正确；中只含有共价键，没有离子键，D错误。16、答案：A解析：植物油不属于高分子化合物，A错误；通过题干的叙述，可知膏液属于植物油，草木的果实中含有油膏脂液，但它是不会自己流出来的，要凭借水火、木石来加工，然后才能倾注而出，所以制备时需控制温度和湿度，B正确；植物油分子中含有的碳碳双键可以与氢气发生加成反应，C正确；植物油属于油脂，可以发生水解反应，D正确。17、答案：C解析：Cs位于元素周期表中第六周期IA族，其原子核外最外层只有1个电子，Cs的金属性很强，常温下能与水发生剧烈反应，A错误；K、Cs是同主族元素，Cs的原子半径大，还原性强，最高价氧化物对应水化物CsOH的碱性比KOH强，B错误；Na、Cs是同主族元素，根据过氧化钠的化学式（）可推知过氧化铯的化学式为，C正确；中55表示质子数，中子数为137-55=82，D错误。18、答案：D解析：由图可知，硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大，A正确；质量分数为56%的硝酸，密度为1.35，经计算物质的量浓度为12mol/L，B正确；质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化，质量分数为56%时气体产物以为主，C正确；若把铁换成铜，结合课本可知，铜与不同浓度硝酸反应只能生成NO或，D错误。19、答案：（1）玻璃棒、胶头滴管；防止水解（2）硝酸钾（3）低（4）1.06（5）；大于（6）取活化后溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液不出现蓝色沉淀，说明活化反应完成解析：（1）由固体配制溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管。配制溶液时需滴加几滴稀，是为了防止水解。（2）盐桥中离子不与溶液中的离子反应，且离子电迁移率应尽可能地相近。根据题中数据，虽然锂离子和碳酸氢根离子电迁移率也比较相近，但是碳酸氢根离子与铜离子发生双水解反应，与反应生成气体不能大量共存，不能选择，根据题给数据只有选择钾离子和硝酸根离子，二者的电迁移率最相近，且与两极电解质溶液共存，所以盐桥中应选择硝酸钾作为电解质。（3）电流表显示电子由铜电极流向铂电极，则铜电极为负极，铂电极为正极，在原电池中，电子向正极移动，这样就会导致正极电势较高。（4）铜作负极，电极反应式为，一段时间后铜电极溶液中变为，铜离子变化了0.09mol/L，设溶液的体积为1L，则转移电子的物质的量为0.18mol；铂电极为正极，正极电极反应式为，根据电子转移守恒规律，所以生成的物质的量为0.06mol，原溶液中存在铬离子，所以铂电极溶液中的浓度为。（5）根据上述实验结果，可知铜电极的电极反应式为，铂电极的电极反应式为，则电池总反应式为，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，可知Cu的还原性大于。（6）若活化反应未完成，盐酸会与氧化铜反应产生铜离子，只要检验溶液中不含即可确定活化表面完