第二节铁的冶炼案例

欢迎走进化学课堂1.地壳中元素含量由高到低的依次是_____________（前5位），其中位于金属元素其次位且应用最广的是______。

O.Si.Al.Fe.CaFe复习2.铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以_________形式存在，常见的铁矿石有：_________（主要成分为

）、

（主要成分为

）、菱铁矿、黄铁矿等。化合物赤铁矿磁铁矿Fe2O3Fe3O4磁铁矿的主要成分为Fe3O4

黄铁矿的主要成分是FeS2

铁的几种矿石赤铁矿(主要成分为Fe2O3)

褐铁矿（Fe2O3·nH2O)菱铁矿主要成分是FeCO3

我国几个大型的铁矿辽宁鞍山湖北大冶四川攀枝花5.2铁的冶炼（第一课时）金属的冶炼:即：金属化合物金属单质化合态单质态转变成使金属矿物变成金属的过程.铁的冶炼：铁的化合物转变成铁单质一氧化碳与氧化铁反应红棕色CO澄清石灰水气囊Fe2O3Fe收集试验前视察颜色：＿＿状态：＿＿＿

能否被磁铁吸起？＿红棕色固体粉末否Fe2O3

试验后视察颜色：＿＿状态：＿____＿＿

能否被磁铁吸起？＿澄清石灰水__________

产物黑色固体粉末能结论：产物中有铁和二氧化碳生成变浑浊1.红棕色的固体渐渐变成黑色，且能被磁铁吸引；2.产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

试验现象化学反应方程式CO+Fe2O3Fe+CO2高温323CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O（1）向玻璃管内通入一氧化碳气体；(通入co)（2）给氧化铁加热；（点燃酒精灯）（3）停止加热；（熄灭酒精灯）（4）待试管内的物质冷却后停止通一氧化碳。(停止通co)试验步骤(CO:早出晚归酒精灯:迟到早退)1、澄清石灰水的作用是什么？2、为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？3、试验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？

4、试验结束后,为什么要先停止加热接着通CO直至试管内物质冷却？5、如何验证明验中产生了铁？点燃或收集检验生成的二氧化碳因为CO有毒会污染环境排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸防止热的铁再次被氧化以及防止石灰水倒吸用磁铁吸引或加入稀酸产生蓝色火焰1.工业炼铁的主要设备是：高炉工业炼铁2.工业炼铁的原料及其作用：（1）铁矿石：（2）焦炭:（3）石灰石：（4）空气:供应铁元素a.供应热源、维持炉温b.供应CO形成炉渣供应氧气高炉中的主要反应

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（吸热）C+CO2===2CO

（吸热）C+O2===CO2

（放热）高温高温点燃工业上炼得的不是纯铁（生铁）——混合物高温4CO+Fe3O4===3Fe+4CO21.（1）用CO与赤铁矿石炼铁的试验步骤：①加热②通CO③熄灭酒精灯④停止通CO（2）尾气要处理的缘由：（3）假如将CO改为H2还要进行尾气处理吗？②①③④CO有剧毒会污染空气不须要，因为H2无毒学以致用2.炼铁的原料是（）A、铁矿石、一氧化碳、空气B、铁矿石、烟煤、生石灰C、铁矿石、焦炭、空气D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气D3.下列变更过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuOB4．在化学变更中，假如在反应前后某元素化合价上升了，则含此元素的反应物叫做还原剂；假如在反应前后某元素化合价降低了，则含此元素的反应物叫做氧化剂。已知点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)，反应时能释放出大量的热量生成熔融状态的铁可用来修补铁轨。其反应的化学方程式如下：Fe2O3＋2Al===Al2O3＋2Fe。则此反应中，属于氧化剂的是（）A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe高温高温A+3+3005.现有①磁铁矿（主要成分：Fe3O4)②黄铁矿（主要成分FeS2)③赤铁矿（主要成分Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁，（填写序号）

；缘由：含铁量不高且会产生二氧化硫污染空气②分析：磁铁矿（Fe3O4）Fe%=72.4%

赤铁矿（Fe2O3）Fe%=70%

黄铁矿（FeS2）Fe%=46.7%6.参照工业炼铁的化学反应原理,写出CO与FexOy反应的化学方程式

yCO+FexOy===xFe+yCO2高温7.将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸取，石灰水增重5.28g。则这种铁的氧化物是什么（通过计算说明）解：该氧化物的化学式为FexOyyCO+FexOy===xFe+yCO256x+16y44y6.96g5.28g(56x+16y):44y=6.96g:5.28gx:y=3:4所以该氧化物是Fe3O4高温谢谢大家人有了学问，就会具备各种分析实力，明辨是非的实力。所以我们要勤恳读书